2022宜宾三中高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022宜宾三中高二上学期期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列产生氢气速率最快的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷学生保留，答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Zn－65 Cr－52 Nd－144
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．提高燃料利用率和寻找新能源已成为能源研究热点
B．采取节能低碳生活方式是实现“碳中和”的途径之一
C．兵马俑用陶土烧制而成，属于硅酸盐产品
D．硅单质可用于制作光导纤维
2．下列化学用语正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．N2分子的电子式：︰N︰︰︰N︰
C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
D．正丁烷的球棍模型：
3．下列物质属于电解质且能导电的是
①Fe②盐酸③氯化钠晶体
④融熔氢氧化钠⑤石墨 ⑥氧化钠晶体
④ B．②③④
C．②③④⑥ D．①④⑤
若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1L 1m1/L AlCl3溶液中，Al3+数目为0.1NA
B．1L pH=1的醋酸溶液中，H+数目为0.1NA
C．1L 0.1ml/L的氨水溶液中，OH－数目为0.1NA
D．1ml N2与足量H2反应，生成NH3数目为2NA
5．下列热化学反应方程式书写正确的是：
A．乙醇的燃烧热为1366.8kJ/ml
C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1366.8kJ/ml
B．1ml H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(g)，放出241.8kJ热量
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－241.8kJ/ml
C．1ml N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+68kJ/ml
中和热为57.3kJ/ml
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/ml
6．下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是
7．在水电离的氢离子浓度为1×10－13ml/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－
B．HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D．Al3+、SO42－、CO32－、Na+
8．下列产生氢气速率最快的是
9．在密闭容器内加入一定量A和B，发生如下反应：2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，下列说法不能判断达到反应限度（平衡状态）的是
A．混合气体的密度不再发生改变
B．混合气体的平均摩尔质量不再发生改变
C．c(C):c(D)比值不再发生改变
D．如果C有颜色，A、B、D无色，容器内颜色不再改变
10．氢氧燃料电池可用于太空航行中，反应产生的水经冷却后可作为航天员的饮用水。下列关于碱性氢氧燃料电池说法正确的是
A．电子从氧电极一端流出，经过导线流向氢电极一端
B．当得到1.8 L饮用水时，电池内转移电子约为200 ml
C．电池的负极反应为：H2－2e－＝2H+
D．如改为酸性电池，电池总反应将发生改变
11．下列事实不能用勒夏特勒原理（平衡移动原理）解释的是
A．工业合成氨，通过增加氮气的用量提高氢气的转化率
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 平衡后缩小体积增大压强，气体颜色加深
C．在浓氨水中加入生石灰，产生氨气
D．在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液pH增大
12．下列与盐类水解无关的是
A．存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞
B．在HCl气流氛围中蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体
C．在小苏打溶液中加入NaAlO2溶液，产生白色沉淀
D．油性发质宜使用弱碱性的洗发液
13．下列实验操作能达到实验目的的是
图1可制得氢氧化铁胶体
图2可用来测定中和反应的反应热
图3的读数为42.00 mL
图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度
14．以c0 ml/L H2在a、b两个条件下参加合成氨（N2＋3H2 2NH3 △H＜0）的反应分别达到平衡，测得H2的浓度与反应时间的关系如图，相对于条件a而言，b改变的条件是
c(H2)
c0
缩小体积增大压强
加入适当催化剂
增大N2的浓度
升高反应温度
15．将等浓度的氨水与盐酸按照体积比2:1混合，混合后滴加酚酞显红色，下列按照离子浓度由大到小排列正确的是
A．
B．
C．
D．
16．下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是
A．在0.1ml/L HF溶液中
B．在0.1ml/L CH3COONa溶液中
C．在0.1ml/L 盐酸溶液中
D．在0.1ml/L HClO溶液中
17．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，下列说法不正确的是
A．915℃、2.0 MPa时E的转化率为40%
B．增大压强平衡左移
C．K(1000℃)＞K(810℃)
D．b＜f
18．常温下，向浓度均为0.1ml/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．电离平衡常数：HX＞HYB．b点时溶液呈中性
C．水的电离程度：c＜dD．c点时溶液的pH＝4
19．实验：①向盛有1mL 0.1 ml/L MgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 ml/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向沉淀c中滴加0.1ml/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；
③向浊液a中滴加0.1ml/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)
B．滤液b中含有Mg2+
C．③实验中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
D．②实验可以证明Fe(OH)3的Ksp小于Mg (OH)2的Ksp
20．一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2＋)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2－浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是
A．图中四条直线的斜率相同
B．Ksp(FeS)=1.0×10－20
C．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液
二、非选择题：本题共4题，共60分
(14分)
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(用元素符号填空)
（1）写出元素F在周期表中的位置___________。
（2）写出工业制取单质C的化学方程式___________。
（3）G﹑H﹑B三种元素简单离子的半径由小到大排序___________。
（4）元素B和D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___________。
（5）用电子式表示化合物A2G的形成过程的过程：___________，该化合物的水溶液呈___________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因___________（用离子方程式说明）
（6）元素F、G形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________，原因是___________。
（7）E的简单氢化物构成燃料电池，采用铂作电极材料，稀硫酸作电解质溶液，写出负极的电极反应式___________。
22．(16分)
汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，
v逆＝k逆c(N2)c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
（1）已知：碳的燃烧热为393.5kJ/ml
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ∆H1＝+190.5kJ/ml
2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ∆H2＝－231kJ/ml
则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H＝___________kJ/ml。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H。在密闭容器中充入1ml CO和2ml H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①∆H___________0(填“>”“