2022遂宁中学高二上学期期中考试化学含答案

遂宁中学2021～2022学年度上期半期考试

高二化学

考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3．可能用到的相对原子质量： N：14   C：12     Fe：56

第Ⅰ卷（选择题  共45分）  

一、选择题(共20个小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。每小题只有一个正确选项)

1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（    ）

A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关

B．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存

C．生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团

D．夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。

2．中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是。下列有关这种核素的说法中，正确的是（    ）

A．质量数为128  B．中子数为89 

C．电子数为39  D．质子数为50

3．若某原子外围电子排布式为，则下列说法正确的是（    ）

A．该元素原子能层共有8个电子 B．该元素位于周期表中第五周期ⅣB族

C．该元素位于区 D．该元素原子价电子数为2个

4．近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是（    ）

A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③

5．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．CCl4的比例模型              B．次氯酸的结构式：H－Cl－O

C．羟基的电子式： D．Fe2+的外围电子排布图：

6．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（    ）

A．T转化为X的过程中，断裂和形成的共价键类型相同

B．图中黑球代表的原子在反应过程中杂化类型发生变化

C．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍

D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

7．下列关于物质结构的说法中正确的是（    ）

A．锗(Ge)位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2

B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

D．HF晶体沸点高于HCl晶体，是因为H-F键的键能大于H-Cl键的键能

8．下列说法不正确的是（    ）

A．不是所有的共价键都具有方向性

B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态

9．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是（    ）

A．CO2  BF3 B．CS2  H2O2 C．S8  PCl5 D．CH4  C2H2

10．CH、-CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（    ）

A．-CH3中含有的电子数为9NA  B．空间构型为正四面体

C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键

11．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子

B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为：

C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同

12．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（    ）

A．常温下为液态，所以常温下也为液态

B．金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石

C．CO2为分子晶体，所以SiO2也为分子晶体

D．从、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．6 g金刚石中含有NA个C-C键              

B．1 mol金刚砂(Si-C)中含有2NA个C-Si键

C．1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键 

D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键

14．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（    ）

A．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍

B．一个丙烯(C3H6)分子中含有 9个 σ键和 1个 π键

C．C-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4 更稳定

D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于 109°28′

15．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期主族元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是（    ）

A．Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物

B．原子半径：M＜W＜Y＜Z＜X

C．Y的氧化物对应的水化物的酸性弱于Z的氧化物对应水化物的酸性

D．W与X形成的化合物一定含离子健和共价键

16．下列能说明非金属性氯元素强于硫元素的是（    ）

①HCl的还原性比H2S的小  ②HCl的酸性比H2S的强   ③HCl的稳定性比H2S的强

④HClO酸性比H2SO4弱     ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑧HClO氧化性比H2SO4强⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子

A．全部 B．①③⑤⑥⑦

C．①③④⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

17．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与H2O2相似。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是（    ）

A．1 mol S2Cl2分子中含有1 mol非极性共价键和2 mol极性共价键，是非极性分子

B．S2Cl2分子中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为

18．下列说法正确的是（    ）

A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理   

B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA

C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则     

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

19．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（    ）

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

C．1mol配合物中σ键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA个阴阳离子

20．科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是（    ）

A．X的最简单氢化物为弱酸                 

B．元素非金属性：X＞W＞Y

C．X元素的最高正价为+7价                    

D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同

第II卷（非选择题 共55分)

21．（12分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，回答下列问题：

(1)基态硅原子的价电子排布式为_______，核外电子占据的最高能层符号为_____。

(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，它们的沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(3)    1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

21．（14分）为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①～⑩按要求作答。

（1）⑩的原子结构示意图为___________；

（2）①和②组成的相对氢气密度为14的化合物的电子式为___________。

（3）④和⑤的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)；

（4）某元素的简单氢化物含10电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可得到盐。该元素为___________(填序号)。

（5）将过量②的一种氧化物通入⑥的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为___________；

（6）写出一个能证明⑧和⑨非金属性强弱的离子方程式___________；

（7）⑦的氧化物用途广泛，写出其中一种___________。写出一种能与该氧化物反应的酸的化学式___________。

23．（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b2a4常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d2+离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：

(1)区别晶体和非晶体最科学的方法是_______。

(2)a2c的VSEPR模型为_______，d3+比d2+稳定的原因是_______。

(3)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是_______(化学式)，写出上述过程中发生反应的离子方程式                                  ，

                                      。

(4)已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______。若该晶体的密度是ρ g/cm3，则晶胞中两个最近的 d的核间距为                  cm(用含ρ的代数式表示)

24．（14分）过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：

(1)铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是______；基态离子的价层电子排布图为______。

(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是______(填编号)。

A．          B．

C．      D．

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有______；锰试剂______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(5)规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。

①x=______。

②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因______。

遂宁中学2021～2022学年度上期半期考试

高二化学答案

1-5：BCBDD  6-10：ABDAC   11-15：CDABA   16-20：  BADAC

21．(共12分，除标明外每空2分)

(1)  3s23p2     M (1分) 

(2) SiCl4    SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高    正四面体形(1分) 

(3)  2NA    SCN-(或等) 

 22.  (共14分，除标明外每空2分)

（1）        （2）           （3）O2-

（4）③          （5）

（6）(或：)

（7）光纤或装饰品(水晶玛瑙)或石英坩埚或建筑材料 (1分)    HF (1分)  

23． (共15分，除标明外每空2分)

（1）X射线衍射法  (1分)  

（2）四面体形    Fe3+的3d轨道上有5个电子，其3d轨道处于较稳定的半充满状态   

（3）Cu(NH3)4SO4∙H2O      Cu2++2=2NH+Cu(OH)2↓

Cu(OH)2+4=[Cu(NH3)4]2+十4H2O+2OH-  或  Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（4） Fe4N       

24．(共14分，除标明外每空2分)

（1）25 (1分)          

（2） A    （3）N、O    能(1分)    （4）   

（5）①4        ②配合物Co(CO)4的中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为17，不符合EAN规则，若得到一个电子，转化为18电子会更稳定，故表现氧化性；