初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质精品ppt课件

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1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.会判断什么是置换反应。
镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
铜粉在空气中加热，红色的铜逐渐变黑
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
实验探究9-2 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
2.阅读课本第62页“多识一点”。铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性。为什么（用化学方程式表示）？
3．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
答：4Al+3O2=2Al2O3
1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
答：主要与金属的化学性质有关，金属越活泼，越容易与氧气反应，现象越明显；其次取决于氧气的浓度 、金属与氧气的接触面积、温度等。氧气的浓度越大，金属与氧气的接触面积越大，温度越高，反应越剧烈。
答：金即使在高温的条件下，也不与其他物质反应。
2. 判断金属活动性的方法一：
1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度判断。
金属+氧气→金属氧化物
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
结论：①能与盐酸、稀硫酸反应的金属有锌、铁；②金属活泼性由强到弱的顺序：Zn 、Fe、Cu。
金属活动性由强逐渐减弱
规律：①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强；②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
注意：采用五种元素为一组记忆。可记忆为钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
单质 + 化合物 == 化合物 + 单质 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物。表达式：A+BC→B+AC
A + BC→B + AC
AB + CD→ AD+ CB
1. 活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
2. 判断金属活动性的方法二： 可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）是否反应或反应的快慢判断金属的活动性强弱。
1.把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是（　）　A.铁钉表面产生气泡 B.溶液由无色变成浅绿色C.铁钉质量变轻 D.液体质量变轻2.下列关于金属与氧气反应的观点中不正确的是（ ） A.大多数金属都能与氧气反应          B.镁在点燃时能与空气中的氧气反应C.“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应              D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
3.下列各组物质，由金属跟同一种稀酸直接作用生成的是（　　）　A.ZnCl2 和ZnSO4 B. ZnSO4和 FeSO4C.FeCl2 和 FeCl3 D. ZnSO4 和 CuSO4
4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（ ）A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳
5.为了适应火车提速，我国铁路线上的短轨（25m）已经链接为长轨，一方面火车得到了提速，另一方面降低了火车经过时的噪音。铁路部门的技术工人用下列反应焊接原钢轨间的缝隙：该反应的基本类型是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应
2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3
6.黄金是一种贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”“真金不怕火炼”之说。 这说明黄金在自然界中主要是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 。7.铝的金属活动性比较强，但铝制品却比较耐用，请用化学方程式解释原因。
8.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：　
因素一： ；因素二： ； 因素三： 。
金属颗粒的大小（或反应物接触面积的大小）
酸溶液中溶质的质量分数（或酸溶液的浓度）
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：