鲁教版中学化学九年级下册 第七单元复习课（含答案） 试卷

复习目标

1.通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸、碱的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质，碱的性质实质就是OH-的性质。

2.归纳出酸、碱的化学性质。

3.进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

要点回顾

一、浓盐酸和浓硫酸

1.浓盐酸是溶液，溶质是　　　　，溶剂是　　　　。

2.浓盐酸有　　　　气味，易　　　　，在空气中会形成　　　　。

3.敞口放置后，浓盐酸的质量会　　　　，溶质的质量分数会　　　　。

4.工业用浓盐酸因含有杂质而显　　　　色。

5.纯净的浓硫酸是　　　　色、黏稠、　　　　状的液体。

6.浓硫酸具有　　　　，敞口放置会吸收空气中的　　　　。

7.敞口放置后，浓硫酸的质量　　　　，溶质的质量分数　　　　。

8.稀释浓硫酸时一定要将　　　　沿器壁慢慢注入　　　　中，并用　　　　

不断搅拌。

9.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　　　     　，然后涂上3%～5%的　　　　。

二、盐

像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由　　　　    和　       构成的化合物，化学上把这类化合物称为　　　　      。

三、酸的通性

盐酸和硫酸溶液中都含有共同的阳离子　　　　，因此它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。

1.能使紫色石蕊试液变　　　　，使无色酚酞试液　　　　。

2.能与某些　　　　反应，生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应　　　　　　

             （写化学方程式，下同）。

3.能与　　　　反应，生成盐和氢气，如镁与稀盐酸反应　　　　。

4.能与　　　　反应，生成新酸和新盐，如Na2CO3和稀盐酸反应　　　　          ；AgNO3溶液和盐酸反应　　　　。

不同的酸溶于水时解离出的　　　　            不同，其性质也存在差异，如硫酸能与氯化钡反应，其反应的化学方程式为　　　　            。

四、复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应叫作　　　　            。

五、氢氧化钠和氢氧化钙

1.氢氧化钠是一种白色片状固体，　　　　溶于水，溶解时会　　　　。

2.氢氧化钠固体露置于空气中会吸收　　　　而逐渐溶解，这个过程叫作　　　　。

3.在使用氢氧化钠时，必须十分小心，如果不慎将其沾在皮肤上，应立即　　　　，然后涂上　　　　。

4.氢氧化钙是　　　　或　　　　的主要成分，是一种白色粉末状物质，　　

　　　溶于水，其水溶液俗称　　　　。

5.氢氧化钙对皮肤、衣服等有　　　　作用。

6.熟石灰可由　　　　和水反应制得，反应过程中　　         　　，反应的化学方程式为　　　                                  　。

7.工业上通过高温煅烧石灰石生产氧化钙，反应的化学方程式为　　　             　。

六、碱的通性

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有共同的阴离子　　　　，因此它们具有相似的化学性质，称为碱的通性。

1.能使无色酚酞试液变　　　　，使紫色石蕊试液变　　　　。

2.能与某些　　　　反应，生成盐和水，如氢氧化钠与CO2反应　　　　　　

         　（写化学方程式，下同）。

3.能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱，如NaOH与CuSO4反应　　　　           。

由于不同的碱溶于水时解离出来的　　　　，其性质也存在差异。如氢氧化钙与Na2CO3反应　　　                           　。

七、如何检验溶液的酸碱性

1.判断溶液酸碱性常用的方法是将　　　　试液或　　　　试液滴加到待测的溶液中，根据溶液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。

2.许多物质像紫色石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的　　　　，化学上把这类物质叫作　　　　。

3.紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成　　　　，遇到碱性溶液变成　　　　；无色酚酞试液遇到酸性溶液　　　　，遇到碱性溶液变成　　　　。

4.紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液　　　　。

八、怎样判断溶液酸碱性的强弱

1.在一定量的水中，H+越多　　　　，OH-越多　　　　。

2.可以用　　 　　表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在　　　 　  。pH<7，溶液呈　　　　性，且pH越小，酸性越强。pH=7，溶液呈　　　　性。pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越　　　　。

3.通常用　　　　测定溶液的pH，具体的方法是　　     　　　　　　　　

                       　　。

九、物质的酸碱性对生命活动的意义

1.胃液中的胃酸（主要成分是　　　　）能帮助消化食物，pH范围是　　　　。

2.大多数植物适宜在　　　　的土壤中生长，土壤的酸性太强或碱性太强，作物就不能正常生长。

十、中和反应

1.概念：　　                                                   　　。

2.反应通式：　　　                                               　。

3.实质：酸和碱相遇时，它们分别解离出的　　　　和　　　　结合生成　　　　。

十一、中和反应过程中溶液pH的变化（向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸）

1.当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液　　　　，　　　　；

2.当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液　　　　，　　　　；

3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液　　　　，　　　　。

十二、中和反应的应用 

1.应用于医药卫生

胃酸过多会导致胃部不适，此时应服用　　　　　　药物，以降低胃液中胃酸的含量。

2.　　　        　

如果土壤呈酸性，可以利用中和反应原理，如向土壤中洒　　　　。

3.　　　　         

4.调节溶液的酸碱性

本单元热点题型

一、常见的酸和碱

例1（2020·广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）

A.组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同

B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放

解析：根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸解离出H+的数目是SO42-的2倍， A错误；硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，B错误；硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，C正确；含硫酸废水用CaCl2处理后，并不能改变溶液的酸碱性，废水中仍然含有酸性物质，不能直接排放，D错误。

答案：C

例2　下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　）

A.盐酸可用来除铁锈

B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸工业

D.熟石灰可用来改良酸性土壤

解析：浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用作干燥剂，而不是稀硫酸。

答案：B

例3　我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同种物质的是（　　）

A.氢氧化钠、烧碱、火碱

B.氢氧化钙、消石灰、生石灰

C.盐酸、氯化氢、食盐

D.冰、干冰、可燃冰

解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，A正确。氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，B错误。盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐是氯化钠的俗称，C错误。冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，D错误。

答案：A

跟踪练习1　硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是（　　）

A.浓硫酸可用于干燥 O2

B.浓硫酸可使纸张炭化

C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2

D.稀硫酸可用于金属表面除锈

跟踪练习2　下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A.烧碱　　　　　　B.浓硫酸　　　　　　C.浓盐酸　　　　　　D.生石灰

二、酸、碱的化学性质

例4　在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。

A　　　      　　B                 C

D                      E

请回答下列问题：

（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是　　　　。

（2）能产生气泡的是　　　　（填字母序号）。

（3）写出C烧杯中反应的化学方程式　　　　。

（4）D烧杯中，溶液由红色变为　　　　　　　　色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。

小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　　　　。

解析：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，铜在金属活动性顺序中排在氢后，所以不能与稀盐酸反应。（2）能与稀盐酸反应产生气体的，除了活泼金属（装置B中的镁）外，还有碳酸盐、碳酸氢盐（装置E中的碳酸氢钠溶液）。（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，恰好完全反应生成的氯化钠溶液呈中性，稀盐酸过量时溶液呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色；反应后溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中一定含有反应生成的氯化钠及过量的氯化氢。在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质。

答案：（1）在金属活动性顺序中铜排在氢的后面　（2）BE　（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　（4）无　二　NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢）　H+（或氢离子）

例5　如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

A　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　D

（1）A试管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　。

（2）B试管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的　　　　　　　，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验（所用稀盐酸经估算确保过量）：

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂　　　　　　　。

三、溶液的酸碱性与酸碱度

例6　一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　）

A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B.西瓜汁比苹果汁酸性强

C.鸡蛋清和牛奶都显碱性

D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁

解析：溶液的pH=7时，呈中性；溶液的pH>7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；溶液的pH<7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。

答案：D

跟踪练习5　身边一些物质的pH如下：

下列说法正确的是（　　）

A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度

B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒

D.橘子的酸性强于柠檬

四、中和反应及其应用

例7　如图所示是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。

（1）该反应的化学方程式为　　          　　。

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　　　　　mL。

（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。

解析：（1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。（2）由题图可知，当溶液呈中性时，溶液的pH=7，消耗的氢氧化钠溶液的体积为10 mL。（3）b点时氢氧化钠溶液过量，而氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。

答案：（1）HCl+NaOHNaCl+H2O　（2）10　（3）

跟踪练习6　某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中

D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

参考答案

要点回顾

一、1. HCl　H2O

2.刺激性　挥发　白雾

3.变小　变小

4.黄

5.无　油

6.吸水性　水蒸气

7.变大　变小

8.浓硫酸　水　玻璃棒

9.用大量水冲洗　碳酸氢钠溶液

二、金属阳离子  酸根阴离子  盐

三、H+

1.红色　不变色

2.金属氧化物　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

3.某些金属　Mg+2HClMgCl2+H2↑

4.某些盐　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

酸根阴离子  BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

四、复分解反应

五、1.易　放出热量

2.水蒸气　潮解

3.用大量水冲洗　硼酸溶液

4.熟石灰　消石灰　微　石灰水

5.腐蚀

6.生石灰　放出大量的热　CaO+H2OCa（OH）2

7. CaCO3CaO+CO2↑

六、OH-

1.红色　蓝色

2.非金属氧化物　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

3. CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4

阳离子不同　Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

七、1.紫色石蕊　无色酚酞

2.颜色变化　酸碱指示剂

3.红色　蓝色　不变色　红色

4.都不变色

八、1.酸性越强　碱性越强

2. pH　0到14之间　酸　中　强

3. pH试纸　在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH

九、1. HCl　0.9～1.5

2.接近中性

十、1.酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应

2.酸+碱→盐+水

3. H+　OH-　H2O

十一、1.呈碱性　pH>7

2.呈中性　pH=7

3.呈酸性　pH<7

十二、1.碱性

2.改变土壤的酸碱性　熟石灰

3.处理工业废水

跟踪练习

1. C　解析：浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；浓硫酸具有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1∶2的比例（水的组成比）从有机物中夺取出来，称为“炭化”，故可使纸张炭化，B正确；实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，C错误；稀硫酸可与金属氧化物等反应，常用于金属表面除锈，如铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，D正确。

2. C　解析：烧碱可吸收空气中的水分而潮解，也可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此烧碱放置在空气中质量增加且变质，A不符合题意；浓硫酸可吸收空气中的水分，质量增大但不变质，B不符合题意；浓盐酸可挥发出氯化氢气体，其质量减小但不变质，C符合题意；生石灰可与空气中的水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其质量增大且变质，D不符合题意。

3.（1）BD　Mg+2HClMgCl2+H2↑（或NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑）

（2）溶液由红色变为无色　（3）在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应

解析：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式分别是Mg+2HClMgCl2+H2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。

（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水呈红色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。

（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，铜不与稀盐酸反应。

4. A　解析：根据碱的化学性质可知，反应①为氢氧化钙与盐反应，甲可能是可溶性的碳酸盐，也可能是可溶性的铜盐等，A错误；反应②为酸碱中和反应，为放热反应，B正确；实验室中可以用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，C正确；氢氧化钙溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，D正确。

5. C　解析：pH试纸不能直接浸入待测液中测其酸碱度，以免污染试剂，A错误；厕所清洁剂呈酸性，能与大理石反应，B错误；人被某些蚊虫叮咬后，蚊虫向人的皮肤内注入蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，而牙膏呈碱性，涂抹后可以减轻痛痒，C正确；对于酸性物质，pH越小，酸性越强，橘子的pH大于柠檬的pH，橘子的酸性弱于柠檬，D错误。

6. D　解析：根据题给图像pH逐渐减小可知，是将酸滴入碱中，C错误；b点表示硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，而c点表示硫酸过量，溶液呈酸性，A错误；a点表示氢氧化钾过量，溶液中含有反应生成的硫酸钾及过量的氢氧化钾，B错误；c、d点都表示硫酸过量，没有发生化学反应，D正确。

教学反思