浙江省宁波市2022-2023学年高三上学期选考模拟考试化学试题+Word版含答案

宁波市2022学年第一学期选考模拟考试

化学试卷

选择题部分

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B．可用作油漆、涂料等的颜料

C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

2．下列表示不正确的是（    ）

A．氯化钙的电子式：

B．基态原子的价层电子轨道表示式：

C．苯酚的分子结构模型：

D．的键电子云图形：

3．下列说法不正确的是（    ）

A，实验室酸、碱废液在确定混合无危险时可用中和法处理

B．X射线衍射仪可用于有机化合物晶体结构的测定

C．可用溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

D，可用溴水除去苯中含有的少量苯酚

4．关于反应：，下列说法正确的是（    ）

A．中的被氧化

B．是氧化剂

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．生成时，反应共转移电子

5．下列说法不正确的是（    ）

A．通过催化裂化可以将重油转化为汽油

B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

C．将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料

D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

6．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

7．下列说法正确的是（    ）

A．蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖

B．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，可溶于乙醚

C．脱氧核糖核酸（）充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

D．涤纶（）由对米二甲酸和乙二常轻缩聚反应制各

8．食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为。己知的熔点、沸点，以上分解：，有剧毒。下列关于的推测不合理的是（    ）

A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为、

B．烹饪时不必担心食盐中的转化为剧毒物质

C．在空气中灼烧，生成和

D．与稀硫酸反应可生成和

9．某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．X中含有4种含氧官能团             B．最多能与反应

C．X水解后的产物都存在顺反异构体     D．X中含有1个手性碳原子

10．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：     B．第一电离能：

C．是极性分子     D．X、Y可以形成共价晶体

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

11．下列判断不正确的是（    ）

A．电负性：                      B．电离常数：

C．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸     D．水中溶解度：

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．重水中含有的中子数为

B．为l3的溶液中，数目为

C．中含键数目为

D．乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．用除去废水中的：

B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：

C．在溶液中滴加溶液：

D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：

14．下列说法正确的是（    ）

A．时，将的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后溶液

B．时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液：盐酸<醋酸

C．时，等体积、等的盐酸与醋酸分别用等浓度的溶液中和，盐酸消耗溶液多

D．时，的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则是强酸

15．时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是（    ）

A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ

B．编号2和3实验中，反应至时，反应物恰好都消耗完

C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为

D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

16．在标准状况下由指定单质生成化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成溶于足够大量水中（无限稀释）的离子时所产生的热效应，并规定以为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如下表[表示晶体状态，表示标准摩尔反应焓变]。

下列说法不正确的是（    ）

A．

B．晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量

C．标准状况下将气体通入溶液，反应吸热

D．等量粉末状和块状晶体溶于水（无限稀释）时，块状晶体吸收热量更多

17．铝的冶炼在工业上通常采用电解的方法，装置示意图如下。研究表明，电解熔融盐也可得到，熔融盐中铝元素主要存在形式为和。下列说法不正确的是（    ）

A．电解装置中B电极为阴极，发生还原反应

B．电解过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换

C．电解时阴极反应式可表示为

D．电解时A从阳极流向阴极

18．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示，己知。下列说法不正确的是（    ）

A．该温度下

B．a、c两点溶液中，水的电离程度：

C．b点溶液中：

D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为I

19．可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联苄基化反应制备。反应机理如图（其中代表苯基，代表）下列说法不正确的是（    ）

A．反应Ⅰ过程中有水生成

B．反应Ⅳ涉及加成反应和消去反应

C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇

D．用替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成

20．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

21．（10分）牙齿表面釉质层主要成分为羟基磷灰石，含氟牙膏中添入一氟磷酸钠、氟化钠等，可将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，有效预防龋齿。

（1）下表是中一种组成元素逐级失去电子的电离能：

该元素在中的化合价为____________价，其基态原子的简化电子排布式为____________。

（2）①磷酸盐在微生物作用下可转化为，的中心原子的杂化方式为____________。

②键角为，小于模型的预测值，原因为____________。

③的热稳定性比强，原因为____________。

（3）含氟牙膏中的在一定条件下可与摩擦剂发生反应生成。的空间构型为____________。晶胞结构如图所示，晶胞中代表钙离子的是____________（填“A”或“B”），在该晶体中与B最近且等距离的B的数目为____________。

22．（10分）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如下流程进行相关实验（部分产物己略去）：

己知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积己折算至标准状况。

请回答：

（1）组成X的四种元素为____________；X的化学式为____________。

（2）沉淀B和C混合物为____________（用化学式表示）：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____________。

（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

（4）有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____________。

23．（10分）利用合成甲醇、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳中和”目标的重要途径。

（1）开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：

副反应：

①已知和下，的燃烧热分别为、，，则____________。

②其他条件相同时，反应温度对平衡转化率影响如图所示。平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是____________。

③在催化剂作用下，向恒温恒压的密闭容器中充入反应气，，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲瞇的选择性为80%（已知二甲醚的选择性），则副反应的____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）利用合成甲醇也是有效利用资源的重要途径。将原料气充入某一恒容密闭容器中，只发生，在不同催化剂作用下，反应时的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是____________。

A．使用催化剂Ⅰ时，d点已达到平衡

B．的平衡常数大于的平衡常数

C．若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度

D．c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按充入同一恒容密闭容器中，在催化剂Ⅰ的作用下发生反应。请在上图中用实线画出了之间的平衡转化率变化曲线____________。

（3）水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化（*表示吸附态、表示活化能）步骤如下：

Ⅰ．     Ⅱ．____________

Ⅲ．     Ⅳ．____________

①请补充其中的一个反应式：Ⅱ____________。

②反应的决速步骤是____________（填序号）。

24．（10分）实验室以液态环己醇（）为原料制取己二酸晶体的实验流程如下：

反应原理：

已知每水中己二酸的溶解度如下表：

环己醇被高锰酸钾氧化时的实验装置如图，请回答：

（1）①仪器a的名称是____________。

②用仪器b滴加环己醇时，需逐滴加入的原因是____________。

③若发现b中有环己醇残留偏多，可以向b中加入____________（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，防止产率降低。

（2）加盐酸的目的是____________。

（3）用重结晶法提纯己二酸，提纯过程中需要用活性炭脱色，请从下列选项中选出合理的操作并排序：

（____________）→（____________）→（____________）→（____________）→（____________）→i。

a．用冷水洗涤晶体     b．把粗产品配成热的浓溶液

c．用乙醇洗涤晶体     d．冷却至室温，过滤

e．把粗产品溶于水     f．蒸发至有大量晶体析出，过滤

g．趁热过滤     h．加入活性炭脱色     i．干燥

（4）己二酸纯度测定

将己二酸样品配制成溶液，每次取试样溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，平均消耗溶液（己二酸被完全中和）。

①下列说法正确的是____________。

A．用容量瓶配制成溶液后，最好用规格的量筒量取待测液于锥形瓶中

B．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中

C．接近滴定终点时，应控制活塞，改为滴加半滴标准溶液，直至溶液变为粉红色，且半分钟内不变色

D．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

②己二酸的纯度为____________%。

25．（10分）某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：

已知：

请回答：

（1）下列说法不正确的是____________。

A．的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸     B．的反应均为取代反应

C．罗匹尼罗的分子式是     D．罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性

（2）化合物M的结构简式是____________。

（3）补充完整的化学方程式：

____________+____________。

（4）设计从甲苯合成A的路线（用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选）____________。

（5）帕金森病与多巴胺（）有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________。

①谱和谱检测表明：

分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键。

②分子中含一个六元环。

宁波市2022学年第一学期选考模拟考试

化学参考答案

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

21．（10分）

（1） 

（2）①

②的模型为正四面体形，其中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力

③F原子半径小，键强度（或键能）大于键

（3）平面三角形     B     12

22．（10分）

（1）     （或）

（2）、S    

（3）

（4）在混合物中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体，计为，则H的质量分数为（合理给分）

23．（10分）

（1）①

②温度低于时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度小于主反应平衡向左移动的程度，使的平衡转化率减小。温度高于时，随着温度升高，副反应平衡向右移动的程度大于主反应平衡向左移动的程度，使的平衡转化率增大。

③0.024（或7/290）

（2）①BC     ②

（3）①

②I

24．（10分）

（1）①冷凝管     ②防止反应过于剧烈     ③水

（2）把己二酸盐转化为己二酸

（3）bhgda

（4）①CD     ②93.44

25．（10分）

（1）BC    （2）    （3） 

（4）（合理给分）

（5）