2022年衡阳市初中化学学业水平考试试卷（含答案解析）

这是一份2022年衡阳市初中化学学业水平考试试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了衡阳市拥有众多非物质文化遗产， 下列实验操作错误的是， 下列有关实验现象描述正确的是， 下列关于空气的说法错误的是，下列物质含有氧分子的是等内容，欢迎下载使用。

(本试卷满分100分 考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 Cl—35.5 K—39 Zn—65 Ag— 108
一、选择题(本题23小题，每小题2分，共46分。每 小题只有一个正确答案。)
1.衡阳市拥有众多非物质文化遗产。下列非物 质文化遗产制作过程中，主要利用化学变化的 是( )
A. 南岳剪纸 B.石市竹木雕
C. 常宁版画 D. 未阳糯米酒
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 量筒读数 B. 稀释浓硫酸
C. 滴加液体 D. 过滤
3. 下列有关实验现象描述正确的是( )
A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C.Na₂CO;溶液中滴加澄清石灰水，无明显 现象
D. 硝酸铵溶于水时会放出大量的热
4. 下列关于空气的说法错误的是( )
A. 空气是一种混合物
B. 空气是一种宝贵的资源
C. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物
质发生化学反应
D. 空气中氧气的体积分数约为21%
5.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成 功。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天 员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe₂O₄ 中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A.+1 B.+2 C. +3 D.+4
6.下列物质含有氧分子的是( )
7.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教 授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相 对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越 贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信 息及原子结构示意图如图所示。下列说法正
确的是( )
A. 铟元素属于非金属元素
B. 铟元素的相对原子质量是114.8g
C. 铟原子的质子数为49
D. 铟的原子结构示意图中X=18
8.每年的6月5日为世界环境日，2022年的主 题是“共建清洁美丽世界”。下列做法与这一
主题不相符的是( )
A. 提倡乘公交车绿色出行
B. 回收利用废旧金属
C. 多使用一次性餐具
D. 开发新能源，减少使用化石燃料
9.下列现象从微观粒子的角度解释错误的
是( )
A. H₂O2
B.O2
C.KMnO4
D.NO2
。1
2
10.某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化
学反应的说法错误的是( )
——氢原子 ○——氧原子
甲 乙 丙 丁 —硫原子
A. 化学反应前后元素的种类不变
B. 丙是形成酸雨的气体之一
C. 该反应生成的丙、丁分子个数比为1:1
D. 该反应是置换反应
11.大米、面粉、豆类等，在温度为30～ 80 ℃, 相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生 黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲 霉素B,的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素 B,的化学式为CiH2O6,下列有关该物质的
说法正确的是( )
A. 黄曲霉素B,由35个原子构成
B. 黄曲霉素B,中碳元素、氢元素、氧元素的
质量之比是17:12:6
C. 黄曲霉素B,中氧元素的质量分数最小
D. 黄曲霉素B,由三种元素组成
12.实验室中的药品要求分类存放。某实验室1 号柜存放的是单质，2号柜存放的是酸，3号 柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。纯碱应
存放的实验柜是( )
13.2022年北京冬奥会场馆中的国家速滑馆又 称“冰丝带”,它的建设应用了智慧建造技术，
减少使用钢材2800吨，采用当前冬季运动
场馆最环保的制冰技术——二氧化碳跨临界 直接制冰技术，该技术是通过压力变化使二 氧化碳汽化实现制冷。下列说法错误的是
( )
A. 钢属于铁合金
B. 利用干冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接
制冰，它们的原理相似
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化
学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合 “绿色奥运”理念
14.下列有关燃烧与灭火的说法错误的是( )
A. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空
气的接触面积，使燃料充分燃烧
B. 用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点 C. 遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿
毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区
域等
D. 加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
15.下列实验方案，不能达到相应实验目的的
是( )
②
③
④
A. ①证明烧碱有吸水性
B. ②比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C. ③测定空气中氧气的含量
D. ④验证蜡烛燃烧的产物中有水
16.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100 mL水与100mL酒精
混合后体积小于200 mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由 移动的钠离子、 氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积 膨胀
温度升高汞原子 体积变大
A.1 号柜
B.2 号柜
C.3 号柜
D.4 号柜
。3
为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的 化肥是( )
17.下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定
是稀溶液
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为
温度升高，气体溶解度减小
D. 溶液都是无色透明的液体
18.5 月20日为“中国学生营养日”,青少年应关 注营养与健康。下列说法错误的是( )
A. 为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是
因为锌元素的摄入量过低
C. 食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D. 青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
19.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下
列推理正确的是( )
A. 常温下，酸性溶液的pH小于7,所以pH
小于7的溶液一定呈酸性
B. H₂O和H₂O2的组成元素相同，所以它们
的化学性质相同
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子
一定是离子
D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素
的化合物都是氧化物
20. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混 合，此时各物质的质量分数如图1所示。 一 段时间后，各物质的质量分数如图2所示。
下列说法正确的是( )
图1
图 2
A. 丁是反应物
B. x的值为20
C. 乙是此化学反应的催化剂
D.生成38g甲，需消耗60g丁
21.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶
液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质
Cu(NO3)2 的质量随加入
锌粉质量的变化关系如
图所示。下列说法错误
的是( )
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 的混
合溶液
C. c点时，溶液呈无色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混
合物
22.下列除杂方法正确的是( )
23.图像能直观表达各种变化关系，加深对知 识的理解。下列有关图像的描述正确的 是( )
②
③
④
A. ①表示向H₂SO4和CuSO₄ 的混合溶液中
A. Ca(H₂PO4)2
B. NH₄HCO₃
C. KCl
D. CO(NH2)2
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl晶体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
CuO粉末
木炭粉
加入适量的稀盐酸
C
Na,SO,溶
液
Na₂CO;
加入适量的BaCl₂
D
O2
水蒸气
将混合气体通过
稀硫酸
4
溶解度
滴加NaOH溶液
B. ②表示电解水
C. ③表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D. ④表示一定温度时，向一定量的饱和石灰
水中加入生石灰
二、填空题(本题6小题，每空1分，化学方程式每个 2分，共24分。)
24. 现有A.氮气、B.氯化钠、C.熟石灰、D.甲 烷四种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是 。
(2)可用作保护气的是 。
(3)可用作调味品的是 。
(4)可用作改良酸性十壤的是 。
25. 化学符号是学习化学的重要工具，请按要求
用化学符号填空：
(1)2 个氮原子 。
(2)氧化镁中镁元素的化合价 。
(3)写出一种酸 。
(4)写出一种阳离子 。
26.北京冬奥会是奥运历史上第一届全部使用 绿色清洁电能的奥运会，所有场馆实现100% 使用可再生能源及“绿电”。试回答：
(1)写出一种清洁能源
(2)北京2008年夏季奥运会的“祥云”火 炬采用丙烷(化学式C3H8)作为燃料，北京
2022 年冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为 燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点 是 。写出氢气燃烧的 化学方程式
27. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回 答下列问题。
温度/℃
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线
lg
温度/℃
氢氧化钙的溶解度曲线
(1)在50 ℃时，硝酸钾的溶解度 氯 化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液 的方法是 。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随 温度升高而减小的是
(4)在40 ℃时，向50g水中加入25g氯化 钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是 。(精确到0.1%)
28.构建思维导图是一种重要的学习方法。请 根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列 问题。(“—— ”表示相连的两类物质之间可
以发生化学反应)
酸碱 指示剂
甲 酸 碱
金属 盐
非金属 氧化物
(1)请写出图中甲表示的物质类别 。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中 和反应。请写出一个中和反应的化学方程式
(3)酸和碱能与指示剂反应而使指示剂显示 不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞溶
液变成 色。
29.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是
Fe2O3)焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
空气/ 焦炭/ 赤铁矿/
焦炭 高温 二氧 高温 一氧 高温 生铁
① 化碳 ② 化碳 ③
(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质 有 。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和 材料相当于其年产量的20%～ 40%,请你写
出一种防止铁制品锈蚀的方法
三、简答题(本题2小题，每空1分，共6分。)
30.随着新冠肺炎疫情的暴发，人类越来越意识 到自然环境的重要性。习近平总书记指出， 人与自然是生命共同体，人类的生存离不开
自然环境。请回答下列问题：
(1)为了保护人类赖以生存的空气，我们能 做些什么? 。(任写一条) (2)水是一切生命生存所必需的物质。为了 人类和社会经济的可持续发展，我们如何爱 护水资源? 。(任写一条) (3)合成材料的应用与发展，大大方便了人 类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增 加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色 污染”尤为严重。解决“白色污染”问题，请
你提出一条合理化建议
31.阅读下面科普短文：
2004年，科学家成功地从石墨中分离出 单层的石墨片(有人称为石墨烯),其层内微 观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的
导电、导热性和其他奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原 子厚度的晶体，在电子、复合材料、医疗健康 等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分
布如图2。
图1 图2
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺 织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯 可将来自远红外线的热量传送给人体，改善 人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织 面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧 基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法
吸收养分直至死亡。
随着科技水平的提升，石墨烯作为一种
基本材料，其应用会有越来越多的可能。
请依据文章内容回答下列问题：
(1)石墨烯的物理性质有 。 ( 任 写 一 条 ) (2)石墨烯应用占比最高的领域是 。 (3)纺织面料掺入石墨烯后具有的优点有
。(任写一条)
四、实验与探究题(本题2小题，每空1分，化学方程 式每个2分，共16分。)
32.如图是实验室的部分实验装置，请回答有关
问题：
A B C D E
(1)请写出图A中一种实验仪器的名称
0
(2)实验室制取并收集CO2应选用的装置 是 (填字母序号);发生装置中产生 CO,的化学方程式是 ;用排空气法收集CO,时， 验满的方法是 。 (3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2, 装置A的试管口还缺少 。 用 C 装 置收集O,,当导管口的气泡 放出 时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。检验
O,的方法是 。
33.某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加
热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使 澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导
下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么? 【提出猜想】猜想一：该气体是CO2。
猜想二：该气体是SO2。
猜想三；该气体是 。
【查阅资料】
(1)SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其 褪色。
(2)SO₂+Ca(OH)2==CaSO3√+H₂O 【实验设计】
【现象与分析】
(1)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅， 说明气体中含有 。装置B中高锰酸 钾溶液必须足量的原因是 (2)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体
中含有CO,,请写出反应的化学方程式
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
(1)若装置B与装置C位置互换，该实验设 计是否合理 ,理由是 。
(2)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成
的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有
一种产物，理由是 。
五、计算题(本题1小题，共8分。)
34.以下是某同学解答一道计算题的过程，请你
一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g
放入试管中加热，反应
中剩余固体质量与反应
时间的关系如图所示。
完全反应后，生成氯化
钾的质量是多少?
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的
质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
2K 1+302个
x=16.7g
答：生成KCl的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量 是 g。
(2)上述计算过程是否正确? (填“正 确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化 学方程式计算生成KCl的质量。
122.5
74.5
27.5 g
X
2022年衡阳市初中学业水平考试试卷
参考答案与解析
1.D 解析：南岳剪纸、石市竹木雕、常宁版画三种文化遗产在 制作过程中没有新物质生成，为物理变化；制作耒阳糯米酒 为糯米的发酵过程，有新物质生成，为化学变化。
2 .A 解析： 量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处 保持水平，A操作错误；稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓 慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，B操作正确；向试管内滴加 液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管口正上方滴加，C操作正 确；过滤时应将烧杯尖嘴紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到 漏斗中，且漏斗下方长管口应紧贴下方烧杯内壁，D操作正确。
3. B 解析： 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为 黑色固体，A错误；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧 化二磷是固体小颗粒，红磷在空气中燃烧产生大量白烟，B正 确；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，能观察到有白色沉淀生 成，C错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，D错误。
4. C 解析：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合 物，A正确；空气能供给呼吸，能维持生态平衡，是宝贵的资 源，B正确；稀有气体化学性质很不活泼，但一定条件下可以 与一些物质发生化学反应，C错误；空气中氧气的体积分数 约为21%,D正确。
5. B 解析：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素化合价为-2,设Ni 元素化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0,则有x+(+3)×2+(-2)×4=0,得x=+2。
6. B 解析：过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子；氧气 由氧分子构成；高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不 含氧分子；二氧化氮由二氧化氮分子构成，不含氧分子。
7. C 解析：铟元素的元素名称为“年”字旁，属于金属元素，A 错误；由元素周期表中的一格提供的信息可知：汉字下面的 数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8,单 位是“1”,不是“g”,B错误；根据原子结构示意图可知铟原子 的原子核内有49个质子，C正确；铟的原子结构示意图中X 是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多 排2个电子，第二层最多排8个电子，可知X=8,D错误。
8.C
9. D 解析： 由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香， A解释正确；100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL, 因为分子间有间隔，导致体积变小，B解释正确；氢氧化钠溶
液能导电是因为构成氢氧化钠的氢氧根离子和钠离子在溶液 中可以自由移动，C解释正确；温度计水银球受热体积膨胀， 是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大，D 解释错误。
10.D 解析：根据反应的微观示意图得出该反应的化学方程式 为2H₂S+3O2==2SO2+2H₂O。根据图示反应的微观示意图 得出化学反应前后元素的种类不变，A正确；根据微观示意 图得出丙为SO2,SO2是形成酸雨的气体之一，B正确；结合 化学方程式得出生成物丙与丁的分子个数比为2:2=1:1,C 正确；置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另 一种化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，反应不 属于置换反应，D错误。
11.D 解析：根据黄曲霉素Bj的化学式为CH2O6可知，每个 黄曲霉素B,分子由35个原子构成，A错误；黄曲霉素B,中 碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是(12×17):(1×12): (16×6)=17:1:8,B错误；由上述计算可知，黄曲霉素BI 中氢元素的质量分数最小，C错误；黄曲霉素Bj由碳、氢、氧 三种元素组成，D正确。
12.D 解析：纯碱学名是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构 成的化合物，属于盐。
13.C 解析：钢是铁和碳的合金，属于铁合金，A正确；利用干 冰人工降雨与二氧化碳跨临界直接制冰，都是用二氧化碳作 为制冷剂，B正确；二氧化碳跨临界直接制冰技术不需要发 生化学变化，是利用了该物质的物理性质，C错误；应用二氧 化碳跨临界直接制冰技术不会造成环境污染，符合“绿色奥 运”理念，D正确。
14.B 解析：“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与空气的接触面积， 能够使煤充分燃烧，A正确；用水灭火其原理是降低可燃物 的温度到着火点以下，B错误；湿毛巾捂住口鼻可以防止有 害气体和粉尘进入呼吸道，蹲下靠近地面跑离着火区域，是 因为地面有害气体或粉尘含量少，C正确；加油站、面粉加工 厂这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们 遇到明火有发生爆炸的危险，要严禁烟火，D正确。
15.B 解析：一段时间后，托盘天平的指针向右偏转，说明右边 质量变大，说明烧碱具有吸水性，A能达到实验目的；该实验 中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活 动性强弱，B不能达到实验目的；红磷燃烧消耗氧气，待完全 反应后，逐渐冷却至室温，装置内压强减小，打开止水夹，烧 杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积， 该装置可以测定空气中氧气的含量，C能达到实验目的；在 燃着的蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出 现，说明蜡烛燃烧生成了水，D能达到实验目的。
16. A 解析：为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥 是磷肥，Ca(H₂PO4)2含有磷元素，属于磷肥。
17.A 解析：溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混 合物，A正确；饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下，氢氧化
。 7
钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，B错误；打开汽水 瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减 小，C错误；溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜
溶液是蓝色的，D错误。
18.B 解析：烟气中含有尼古丁等有害物质，为了自己和他人 的健康，请不要吸烟，A正确；幼儿患佝偻病和老年人发生 骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，B错误；蔬菜、水果 中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维 生素，C正确；为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平
衡，不要偏食，D正确。
19.A解析：常温下，酸性溶液的pH小于7,则pH小于7的 溶液一定呈酸性，A推理正确；H₂O和H₂O2的组成元素相 同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分 子构成不同，化学性质不同，B推理不正确；离子是带电荷的 粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离 子，C推理不正确；氧化物是由两种元素组成且其中一种是 氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的 化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属
于氧化物，D推理不正确。
20.A 解析：反应前丁的质量分数为48%,反应后丁的质量分 数为30%,丁的质量分数减少了48%-30%=18%,丁是反应 物，A正确；由题图2可知，甲、乙、丙、丁四种物质的质量分 数之和应等于1,可算出乙的质量分数为10%,即x的值为 10,B不正确；反应前乙的质量分数为10%,反应后乙的质 量分数也为10%,乙的质量分数在反应前后不变，乙可能是 该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，C不正确； 由上述分析可知，参加反应的甲和生成丁的质量比为(19%-
17%):(48%-30%)=1:9,则若生成38g的甲，设消耗丁的质
量为m,则有 ,解得m=342g,D不正确。
21.C解析：向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中 逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序Zn>Cu>Ag可知，锌粉加 入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO))2溶液反应。a点 表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质 量为65,Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置 换出216份的Ag,溶液质量在减小，A正确；b点之后随着 锌粉的加入，Cu(NO3)2的质量开始减小，说明b点时Zn与 Cu(NO3)2开始发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，溶液 中不再含有AgNO3,此时溶液为Zn与AgNO;反应生成的 Zn(NO;)2和还没有开始参与反应的Cu(NO;)2 的混合溶液， B正确；c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶 液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，C错误；d点时 Cu(NO3)2质量恰好为0,说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且 此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0, 过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得
到的Ag和Cu,D正确。
22.A 解析：除去氯化钠中混有的泥沙，先加水溶解，通过过滤 将泥沙分离出去，之后将氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠
晶体，A正确；除去氧化铜中混有的木炭粉，加入稀盐酸后， 稀盐酸会与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，而稀盐酸不与 木炭反应，无法除去木炭粉，B错误；除去硫酸钠中混有的碳 酸钠，加入氯化钡后，氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都会发生反 应，C错误；除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过浓硫 酸，D错误。
23 .B解析：向H₂SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶 液至过量，NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不 会生成沉淀，硫酸消耗完后，NaOH再与硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢 氧化钠溶液后才产生沉淀，CuSO4完全反应后沉淀质量不再 变化，A错误；电解水时生成氢气和氧气的体积之比为2:1, B正确；盐酸呈酸性，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不 会超过7,C错误；向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生 石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢 氧化钙析出，随着生石灰的加入溶液质量减少，最终为0,D 错误。
2 4 . ( 1 ) D ( 2 ) A ( 3 ) B ( 4 ) C (每 空1分)
+2
25 . (1)2N(2)MgO(3)HCl(或H₂SO4 、HNO3 、H₂CO3,合理
即可)(4)H(或Na',合理即可)(每空1分)
26. (1)太阳能(合理即可)(2)不会产生温室气体2Hz+O2 点燃 2H₂O(化学方程式2分，其余每空1分)
27. (1)大于(2)增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)(3)氢 氧化钙 (4)28 .6%(每空1分)
解析：(1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50 ℃时 硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g, 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)使接近饱和的硝 酸钾溶液变为饱和溶液的方法可以是加溶质，也可以蒸发溶 剂，且温度越低硝酸钾溶解度越小，也可以通过降低温度的 方法使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)结合两个溶 解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而 增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。(4)40 ℃时氯 化钾的溶解度为40g,即100g水中最多溶解40g氯化钾，则 50g水中最多溶解20g氯化钾，所以向50g水中加入25g 氯化钾，只能溶解20g,所形成的溶液质量为20g+50g=70g,
则溶质的质量分数为
28 . (1)金属氧化物(2)HCl+NaOH= - NaCl+H₂O(合理即 可)(3)红(化学方程式2分，其余每空1分)
解析：(1)酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物 反应，甲为金属氧化物。(2)氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢 氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，该反应 的化学方程式为HCl+NaOH==NaCl+H2O 。(3)氢氧化钠 溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
29. (1)还原性(或可燃性)(2)Fe₂O₃+3CO 高温 2Fe+3CO2
(3)涂漆(合理即可)(化学方程式2分，其余每空1分)
解析：(1)碳能在空气中燃烧，二氧化碳与碳反应生成一氧 化碳，说明碳具有可燃性、还原性。(2)一氧化碳与氧化铁 在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。(3)防止铁生锈是保护金属资
源的一种有效途径，防止铁生锈的方法有涂油、涂漆、制成合 金、镀一层金属等。
30. (1)植树造林(合理即可)(2)节约用水(合理即可)(3)使
用可降解塑料(合理即可)(每空1分)
31. (1)导电性(或导热性)(2)电子领域(3)在低温情况下， 石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循 环系统，促进新陈代谢(每空1分)
32. (1)试管(或酒精灯或铁架台)(2)BE CaCO3+2HCl== CaClz+H₂O+CO2个 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄 灭，则已集满 (3)棉花 连续均匀 将带火星的小木条伸 入瓶内，若木条复燃，则说明是氧气(化学方程式2分，其余 每空1分)
解析：(1)图A中一种实验仪器的名称是试管或酒精灯或 铁架台等。(2)实验室制取CO2的原理是大理石(或石灰 石)与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为 固液不加热型，应选B,二氧化碳的密度比空气大，且能溶 于水，应选择的收集装置为E,实验室制取并收集CO2应选 用的装置是BE;反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl== CaClz+H₂O+CO21;用排空气法收集二氧化碳，验满的方 法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。 (3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2,棉花的作用是防 止高锰酸钾粉末进入导管，装置A的试管口还缺少棉花；用 C装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时 才能进行收集。由于氧气具有助燃性，检验O2的方法是将 带火星的小木条伸入瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。
33. 【提出猜想】CO2和SO2
【现象与分析】(1)二氧化硫(或SO2)使SO2完全除去，排除 对CO2检验的干扰(2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H₂O
【反思交流】(1)不合理SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉 淀 (2)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中 一定有氢元素，则至少还有一种产物(化学方程式2分，其余 每空1分)
解析：【提出猜想】根据题干信息，该气体具有刺激性气味， 且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有刺激性气味，二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，该气体还可能是二氧化碳和二 氧化硫的混合物。
【现象与分析】(1)SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪 色，装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 二氧化硫；二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和 水，也能使澄清石灰水变浑浊，装置B中高锰酸钾溶液必须 足量的原因是使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰。
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应 的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H₂O。
【反思交流】(1)由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，如 果装置B与装置C位置互换，无法确定是否含二氧化碳，该 实验设计不合理。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反 应物中含H、C、S、O元素，已验证的生成物中含C、S、O元 素，生成物中还应含氢元素，故除上述已验证的物质外，至少
还有一种产物。
34. (1)9.6(1分)
(2)错误(1分)
解：设生成KCl的质量为x。
( 2 分 )
149 96
x 9.6g ( 1 分 )
( 1 分 ) x=14.9g ( 1 分 ) 答：生成KCl的质量为14.9g。 ( 1 分 ) 解析：(1)氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成 氯化钾和氧气，反应产生的氧气会逸出，根据质量守恒定律 得出反应物的总质量等于生成物的总质量，二氧化锰为催化 剂，反应前后质量与化学性质不发生改变，则固体减少的质 量为生成氧气的质量，氧气的质量为27.5g-17.9g=9.6 g。
(2)27.5 g是二氧化锰与氯酸钾的混合物的质量，该同学认 为27.5 g是氯酸钾的质量，故该同学计算过程错误。在根据 化学方程式的计算中，化学式下面标注的一般是相对分子质 量与化学计量数的乘积。