2022年湖北省宜昌市初中化学学业水平考试（含答案解析）

这是一份2022年湖北省宜昌市初中化学学业水平考试（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列活动主要涉及化学变化的是，学习安全知识，提高安全意识，医疗急救常用到的气体是，下列实验操作正确的是，如图是硫的原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。
A. 放鞭炮 B. 剪窗花
2022年湖北省宜昌市初中学业水平考试
化学试题
(本试题满分45分 与物理共用150分钟)
可能用到的相对原子质量：H— 1 N— 14 O— 16 Cl-35.5 Fe—56 Cu—63.5 Zn—65 Ag— 108
I选择题
一、选择题(本大题共15题，每题只有一个符合题意
的选项，每题1分)
16.下列活动主要涉及化学变化的是( )
C. 滴加液体 D. 蘸取液体
20.2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人
工合成了淀粉。淀粉属于( )

A. 糖类
B. 油脂
C. 蛋白质
D. 维生素
21.学习安全知识，提高安全意识。下列做法正
确的是( )
C. 堆雪人 D. 放风筝
17.医疗急救常用到的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气
C. 空气 D.二氧化碳
18. “共建清洁美丽世界”,我们在行动。下列做
法不符合这一主题的是( )
A. 拒绝使用一次性餐具
B. 超市购物自备购物袋
C. 生活污水处理后排放
D. 大量施用农药和化肥
19.下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体时试管口朝向无人处
B. 霉变食物洗净加热后方可食用
C. 室内着火时立即开窗排出烟雾
D. 在天然气灶具下方安装报警器
22.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新
法“侯氏制碱法”,所制纯碱属于( )
A. 氧化物 B .酸
C .碱 D .盐
23.下列各图中●和○表示不同元素的原子，其
中不能表示纯净物的是( )

A B




C
24.如图是硫的原子结构示意图。下列说法正
确的是( )
B. 量液读数
A .x的值为8
A. 倾倒液体
1

2


B. 硫的原子核带16个单位正电荷 C. 硫在元素周期表中位于第6周期
D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
25.硅是重要的半导体材料，X+H2 一定条件 3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反
应之一。下列说法错误的是( )
A. 反应中元素种类不变
B. 反应中各原子数目不变
C. X 的化学式是SiHCl2
D. 副产品可用于生产盐酸
26. 如图所示，将5mL液体加入装有一小粒 固体的试管中充分振荡，所得结论错误的
是( )


实验编号
固体
液体
实验现象
I
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
IV
高锰酸钾
汽油
固体不消失
A. I和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶
解在汽油中
B. Ⅱ和IV对比——汽油不能溶解高锰酸钾，
却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的
溶解性相同
D. Ⅲ和IV对比—— 同种物质在不同溶剂中
的溶解性不同
27. “清洁能源之火，让奥运之光飞扬”,2022年 北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。 为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续 燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是( )
A. 持续不断地释放氢气
B. 温度不低于氢气的着火点


C. 火炬外壳隔热性能好
D. 氢气与空气保持充分接触
28.下列实验方法不能达到实验目的的是( )

选项
实验目的
实验方法
A
鉴别羊毛线和棉线
取样，在空气中灼烧
B
鉴别木炭粉和氧化 铜粉
取样，在空气中灼烧
C
除去氯化钙固体中 的碳酸钙
加足量水，过滤
D
除去硝酸钠溶液中 的氯化钠
加适量硝酸银溶液， 过滤
29.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的 试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关
于试管中物质的变化关系图错误的是( )

A B

C D
30.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相 同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。图中“→ ”表 示一种物质一步转化成另一种物质，部分反 应物、生成物及反应条件未标出。下列说法
与图示关系不符的是( )
③

乙
②.
①
丙
甲

A. 甲可以是硫酸
B. 甲可以是氢氧化钙
C. ①②③都可以是分解反应
D. ①②③都可以是置换反应



3


Ⅱ非选择题
五、填空与简答题(本大题共5题，化学方程式每个
1分，其余每空0.5分，共14.5分)
43.用化学用语填空：
(1)2 个镁原子 。
(2)氧化铝 。
(3)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳， 反应的化学方程式为 。
44.参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的 食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 填“酸”或“碱”)性物质。餐后利用洗 涤剂的 作用清洗餐具油污。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的 传播，其原理类似于化学实验中的 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温 度的升高而变长，其微观原因是

(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，该 化肥是一种灰白色粉末，可能属于 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。步入工厂，用除 锈剂(主要成分是稀盐酸)给铁螺钉除锈，反 应的化学方程式为
(4)实践感悟。物质的 决定用途， 化学在保证人类生存并提高生活质量方面起 着重要的作用。
45.科技的发展，催生了许多新型化学工艺 流程。

太
阳-
能
电
能
fo2
反应I →H2
fH0
燃料

反应Ⅱ (催化剂)
fco.

CH3OH
(液体燃料) → H,O


(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为

②将氢能储存在 (填化学式)中，解
决了氢能源不便贮存和运输的问题。

(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排
等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相
当。上述流程中有利于实现“碳中和”,消耗 二氧化碳的反应化学方程式为

(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和” 的是 。
A. 减少车辆接送，步行上学
B. 正反两面书写，节约用纸
C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生
D. 垃圾分类投放，回收利用
46.西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼
铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
(1)微观认识；构成硫酸铜的粒子是
(填符号)
(2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中， 铜元素的化合价由 价变成 价。 (3)用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成
蓝色，推测其用途为 。
(4)工业制法：
方案一：2H,SO,(浓)+Cu △CuSO4+SO21+2H,O 方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80 ℃
并通入空气，生成硫酸铜和水。
该反应的化学方程式为
O

+2H₂O

请选出较好方案并阐述理由；

47.溶液与人们的生活息息相关。
(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解
度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸 钠

22.7

26.7

34.8

50.0

52.4

56.5




4


①0 ℃时，100g水里最多只能溶解 g 氯化钾。
②30 ℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g 水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧 杯中固体的质量为 g。
③50 ℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶 液各100g分别降温至20 ℃,两溶液中溶质 的质量大小关系是；氯化钾 (填“大 于”“等于”或“小于”)次氯酸钠。
(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期 对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05% 的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒 液 g。
六、实验与探究题(本大题共2题，化学方程式每个 1分，其余每空0.5分，共11.5分)
48.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装
置图回答问题。

A B C

E F
(1)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为

其发生装置可选用 (填字母序号，下 同);用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气 完全排尽的方法是 (2)某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃 烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 ;做硫燃烧实验，收集所需氧气
最好选用的装置是 。由此可见，选


择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，
此外往往还要考虑
(3)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反
应验证质量守恒定律。

①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中 能观察到的现象是 ,反 应的化学方程式为
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其 原因可能是 。
A.装置漏气
B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C. 红磷太少
D. 没有等锥形瓶冷却就再次称量
49.运用化学知识，开展科学探究。
探究一：久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂 (主要成分为生石灰)和消毒用双氧水(过氧 化氢溶液),为探究能否继续使用，在老师指
导下，他与同学们在实验室探究如下：

物质
食品干燥剂
消毒用双氧水
操作
取样于烧杯中， 加适量水
取样于烧杯中，加适
量二氧化锰
现象

没有气泡产生
结论
还能继续使用

反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应
的化学方程式为
探究二：某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记
录如下表：









溶液
加了酚酞的氢 氧化钠溶液
碳酸钠
溶液
硝酸钡
溶液
滴加稀 硫酸
溶液呈红色
产生气泡
产生白色 沉淀
反思与交流：
(1)有白色沉淀生成的反应化学方程式为 (2)甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反 应，其理由是 乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用
量”角度作实验改进即可证明，其方法是

【废液处理】实验后的废液需进行无害化处
理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，
司学们将上述废液按下列步骤进行处理：

步骤
I
Ⅱ
Ⅲ
IV

方法
将三组废液倒 入同一烧杯中

静置
滴加足量 的硫酸钠 溶液
加过量 的X
现象
浑浊，产生气 泡，红色消失
分层
无明显现 象



反思与交流：
(1)步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外 一 定含有的溶质是 (填化学式，下 同);溶质种类最多时，溶质有 。
(2)步骤IV加过量X的目的用化学方程式可 表示为
七、计算题(本大题共1题，共4分)
50.铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中 锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，
充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的
挥发):
固液混合物 69.9g
铜锌合金 稀盐酸
20g 50g
50g 稀盐酸
固液混合物 119.8g
固液混合物 稀盐酸
169.8 g 50g
求；(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)合金中锌的质量分数。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。



2022年湖北省宜昌市初中学业水平考试
参考答案与解析


16.A 解析： 有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生 成的变化是物理变化。燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质， 属于化学变化。剪窗花时，纸张的形状发生了变化；堆雪人 时，雪的外形发生了变化；放风筝，风筝在运动；这三者没有 生成新物质，属于物理变化。
17.B 18.D
19.D 解析： 倾倒液体药品时，试剂瓶塞应倒放在桌面上，试剂 瓶标签应朝向手心，试剂瓶口紧靠试管口，试管稍倾斜，使液体 缓慢流入试管，A错误；量取液体读数时，视线应与凹液面最 低处保持水平，B错误；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于 试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，C错误。
20.A
21.A 解析： 霉变食物含有大量对人体有害的物质，洗净加热 后仍然不可食用，B错误；室内着火时不能立即开窗，因为开 窗会为燃烧提供充足的氧气，使火势更旺，C错误；天然气的 主要成分是甲烷，密度小于空气，若发生泄漏，会在空气中上 升，在天然气灶具下方安装报警器，起不到检测天然气泄漏 的作用，D错误。
22.D
23.B 解析：根据图示，A、C是由同种分子构成的纯净物，D 是由同种原子构成的纯净物。
24.B 解析：原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所 以x=16-2-8=6,A错误；硫原子的核电荷数为16,所以硫的 原子核带16个单位正电荷，B正确；硫原子核外有3个电子 层，所以硫元素位于周期表中第3周期，C错误；硫原子最外 层电子数为6,易得到2个电子，变成阴离子，D错误。
25.C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 化学反应前后原子种类和数目不变，A、B正确；反应前后原 子种类和数目不变，反应前已知物中有2个氢原子，反应后 有3个氢原子、3个氯原子、1个硅原子，故反应前未知物中 有1个氢原子、3个氯原子、1个硅原子，X为SiHCl,C错误； 该反应为工业制硅流程，生成物中有氯化氢，副产品可用于 生产盐酸，D正确。
26.C 解析： Ⅱ和Ⅲ的固体种类和液体种类都不同，不是单一 变量，不能对比得出结论，C错误。
27. B 解析：燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到可燃 物的着火点。极寒和大风等恶劣条件会使可燃物表面热量 被快速带走，温度易降低到可燃物的着火点以下，故要保证 持续燃烧，就要保证温度不低于氢气的着火点。
28.C 解析：羊毛线在空气中灼烧，有烧焦羽毛气味，棉线在空 气中灼烧，有烧纸气味，A正确；在空气中灼烧木炭粉和氧化 铜粉，木炭粉能燃烧，氧化铜粉无明显变化，B正确；氯化钙 易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，加

足量水，过滤，滤纸上得到的是碳酸钙固体，氯化钙存在于溶 液中，要得到固体，还需要蒸发溶剂，C不正确；因为氯化钠 和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银难溶于水，所以 向混有氯化钠的硝酸钠溶液中加适量硝酸银溶液，过滤，可 得到硝酸钠溶液，D正确。
29.D 解析：根据金属的活动性顺序铁>铜>银可知，向硝酸 铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成 硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应 生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜消耗完全后反应停止。发生 反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO3==Fe(NO))2+2Ag、 Fe+Cu(NO3)2= -Fe(NO1)2+Cu 。根据分析，铁粉加入一定 量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反 应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁 粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三 种，A正确。根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸 银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成 硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三 种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸 亚铁和硝酸铜两种；当加入的铁粉恰好和硝酸铜完全反应或 者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种，B正 确。根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质 量快速减小，固体质量快速增加；当铁和硝酸铜反应时，56 份质量的铁可以置换出63.5份质量的铜，溶液质量减小较 慢，固体质量增加较慢。当反应停止时，溶液总质量不再变 化，C正确。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量 会继续增大，而不是不变，D错误
30.C 解析： 甲为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸， 则乙可以是盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则 丙可以是硝酸，硫酸和硝酸钡反应得到硫酸钡沉淀和硝酸， A相符；甲为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙 和氢氧化钾，乙可以是氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铜反应生 成氯化钾和氢氧化铜，丙可以是氢氧化铜，氢氧化钙和氯化 铜反应得到氯化钙和氢氧化铜，B相符；若①②③都是分解 反应，因甲可分解生成乙和丙，则甲不可能为单质、酸、碱、氧 化物，若为盐，则甲分解得到乙和丙，而乙又分解生成丙，不 存在这样的盐，C不相符；甲可以是铁，铁和硫酸铜反应得到 硫酸亚铁和铜，乙为铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故 丙为银，铁和硝酸银反应得到银和硝酸亚铁，D相符。
43.(1)2Mg(2)Al2O3(3)Ca(OH)z+CO2==CaCO3+
+H2O(化学方程式1分，其余每空0.5分)
44. (1)碱 乳 化 ( 2 ) 过 滤 汞原子间的间隔随温度的升高而 增大(3)磷6HCl+Fe₂O₃==2FeCl+3H₂O (4)性质(化

学方程式1分，其余每空0.5分)








)(化学方程式1
分，其余每空0.5分)
解析：(1)①反应I为电解水生成氢气和氧气的反应，该反 应的化学方程式为2H₂O 通电 2H2^+021。②氢气属于气
体，不便贮存和运输，将氢气转化为甲醇(CH;OH),甲醇为 液体燃料，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。(2)消耗 二氧化碳的反应为反应Ⅱ,二氧化碳和氢气在催化剂作用下 反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为
CH3OH+H₂O。
46 . (1)Cu²* 、SO3(2)+20(3)检验水(4)2H2SO4+2Cu+02
80 ℃ 2CuSO+2HzO方案二较好，安全、环保无污染、原料的利
用率高[化学方程式1分，第(2)小题0.5分，其余每空0.5分] 解析：(1)硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子符号 为Cu²*,硫酸根离子符号为SO2。(2)硫酸铜中铜元素化合 价为+2,生成的铜单质中铜元素化合价为0,故铜元素的化 合价由+2变成0。(3)硫酸铜是白色粉末，遇到水会变成蓝 色，则硫酸铜可以用来检验是否有水存在。(4)方案一需要 用到浓硫酸，生成的二氧化硫是有毒气体，且需要加热；方案 三反应复杂，用到浓硝酸，生成有毒的二氧化氮气体，且需要 加热；方案二是铜、硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，反应温 度低，没有产生废弃物，故方案二较好，该方案更安全、环保 无污染、原料的利用率高。
47. (1)①27.6 ②75 10 ③大于(2)10(每空0.5分)
解析：(1)①0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g,所以此时100g 水中最多溶解27.6g氯化钾。②30 ℃时，次氯酸钠的溶解 度为50g,即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯 酸钠不能溶解，所以溶液的质量为50 g+25 g=75 g。30 ℃时 10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液恒温蒸发10g水，即会析 出5g固体，再加上未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量 为10g。③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后 有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后，氯化钾溶液的质量为
次氯酸
钠溶液的质量为(11
≈86.13g。降温后，氯化钾的溶解度为34.0g,次氯酸钠的溶 解度为34.8g,溶质质量分数基本相同，因此两溶液中溶质的 质量大小关系是氯化钾大于次氯酸钠。(2)用浓溶液配制稀 溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05% 的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为 2.000g×0.05%÷10%=10g。
个 A 将集气瓶装满水(2)D C操作是否优化(3)①冒白烟、放热、气球膨胀4P+502

②ABD(化学方程式1分，其余每空0.5分)
解析：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分
解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KCIO3
2KCl+3021。氯酸钾和二氧化锰都是固体，反应需要加热， 故其发生装置可选用A。用C装置收集氧气，应先将集气瓶 内空气完全排尽，其方法是将集气瓶装满水。(2)氧气不易 溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排 空气法收集。某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验， 集气瓶底部铺有一层细沙，目的是防止燃烧时生成物熔化后 溅落下来炸裂瓶底，收集氧气前就必须把细沙放入瓶底，故 收集方法最好采用向上排空气法；做硫燃烧实验时，燃烧生 成的二氧化硫污染空气，但二氧化硫能溶于水，所以实验时 瓶底需预留少量水吸收二氧化硫，为了便于预留水，故收集 所需氧气最好采用排水法。由此可见，选择气体的收集方法 还要考虑操作是否优化。(3)①用红热的玻璃管引燃红磷， 红磷在瓶内空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种 白色固体，装置中玻璃管上端套有气球，整个装置始终处于 密闭状态，燃烧过程中放出大量的热，瓶内气体受热体积膨 胀，故其燃烧过程中能观察到的现象是冒白烟、放热、气球膨 胀。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式 。②如果装置漏气，燃烧过程中瓶内压
强增大，会有气体逸出，但冷却后不能回到瓶内，天平不再平 衡，A符合题意；用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产 生的热使得瓶内气体体积膨胀，部分气体从瓶内逸出，冷却 后不能再回到瓶内，天平不再平衡，B符合题意；如果装置气 密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快就会停止，但瓶内 与瓶外没有发生物质交换，天平平衡，C不符合题意；实验时 没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态， 产生浮力，天平不再平衡，D符合题意。
49.探究一：【实验探究】烧杯发热 不能继续使用 2H₂O2==
2H₂O+021
探究二：【实验探究】 (1)H₂SO₄+Ba(NO₃)2==BaSO₄√+ 2HNO3(2)溶液颜色无明显变化继续加稀硫酸至红色消 失【废液处理】 (1)NaNO3NaNO3、Na₂SO4 、H₂SO4 、HNO₃
(2)2HNO+CaCO₃==Ca(NO3)2+H₂O+CO21(化学方程 式1分，其余每空0.5分)
解析：探究一：【实验探究】探究久置的食品干燥剂(主要成 分为生石灰),取样于烧杯中，加适量水，因为得出的结论是 还能继续使用，所以样品中还含有生石灰，生石灰和水反应 放热，故实验现象是烧杯发热。探究久置的消毒用双氧水(过 氧化氢溶液),取样于烧杯中，加适量二氧化锰，如果还含有 过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧 气，实验中可观察到有气泡产生，而实验现象是没有气泡产 生，说明溶液中已不含过氧化氢，消毒作用已失去，故实验结 论是不能继续使用。
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探究二：【实验探究】(1)硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡 和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，故有白色沉淀生成的 反应化学方程式为H₂SO+Ba(NO3)2==BaSO4√+2HNO (2)氢氧化钠能使无色酚酞溶液呈红色，故加了酚酞的氢氧 化钠溶液呈红色，由于滴加稀硫酸后溶液仍然呈红色，说明 溶液中含有氢氧化钠；根据酸和碱的化学性质，稀硫酸和氢 氧化钠能反应生成硫酸钠和水，甲同学实验时滴加的稀硫酸 不足，没有将氢氧化钠完全消耗，所以溶液仍然呈红色，如果 继续滴加稀硫酸，将氢氧化钠全部消耗，溶液就会变为无色。 【废液处理】(1)三组实验中加入的试剂除了酚酞，还有稀 硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钡，稀硫酸和氢氧化钠反应生 成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧 化碳，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸。三组废液混 合时观察到的现象是浑浊，产生气泡，红色消失。红色消失， 说明步骤Ⅱ静置后的上层清液中不存在碳酸钠和氢氧化钠， 因为这两种物质呈碱性，能使酚酞变红；产生气泡，说明稀 硫酸和碳酸钠反应中，稀硫酸不足，碳酸钠有剩余，混合后碳 酸钠与硝酸钡和稀硫酸反应产生的硝酸或该反应中剩余的 稀硫酸反应生成二氧化碳气体。将三组废液倒入同一烧杯 中，硝酸与原来和稀硫酸反应时剩余的氢氧化钠反应生成硝 酸钠和水，如果废液混合前硝酸钡有剩余，硫酸钠和硝酸钡 也能反应生成硫酸钡和硝酸钠，根据混合后的现象，硫酸、硝 酸钡、硫酸钠、硝酸不能确定，但硝酸钡和硫酸、硫酸钠不可 能同时存在，故步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定 含有的溶质是硝酸钠，其化学式为NaNO3。因为硝酸钡和硫 酸、硫酸钠不可能同时存在，故溶质种类最多时，除酚酞外溶 质有NaNO3、Na₂SO4、H₂SO、HNO3。(2)步骤Ⅲ 向静置后的 上层清液中滴加足量的硫酸钠溶液，无明显现象，说明上层 清液中不含钡离子。根据实验后的废液需进行无害化处理， 使溶液呈中性且不含钡离子的要求，步骤Ⅲ已证明不含钡离

子，而废液中可能含有HNO3,还可能含有H₂SO4,故步骤IV 加过量X的目的是除去HNO3、H₂SO4,因为碳酸钙能跟酸反 应，过量的碳酸钙又难溶于水，所以X最好选择碳酸钙。硝 酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为 2HNO+CaCO3==Ca(NO3)2+H₂O+CO21;若含有硫酸，硫 酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为
H₂SO₄+CaCO₃==CaSO₄+H2O+CO21。
50. (1)0.2(0.5分)
解：(2)设合金中锌的质量为x,100g稀盐酸中溶质的质量 为y。
Zn+2HCl==ZnCl₂+H2个 ( 1 分 )
65 73 2
x y 0.2g (0.5分)

(0.5分)


(0.5分)

合金中锌的质量分数为 · (0.5分)
(3)稀盐酸中溶质的质量分数) 答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%;(3)稀盐酸中溶质 的质量分数为7.3%。
解析：根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为 生成氢气的质量。根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与 盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质 量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二 次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成 氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有 100g,结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。