黄冈市2022年初中毕业生化学学业水平和高中阶段学校招生考试（含答案解析）

这是一份黄冈市2022年初中毕业生化学学业水平和高中阶段学校招生考试（含答案解析），共11页。试卷主要包含了填空简答题，计算题，实验与探究题等内容，欢迎下载使用。
黄冈市2022年初中毕业生学业水平和高中阶段学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12     O:16     Na:23     S:32     Ca:40     Fe:56    Cu:64     Ba:137
六、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)20.物质世界充满了变化。下列变化属于化学变化的是(    ) A. 苹果榨汁B.酒精挥发C. 冰块融化D. 钢铁生锈21.2022年世界环境日中国主题为“共建清洁 美丽世界”。下列做法与这一主题不相符的是(    )A. 使用新能源公交车B. 工业废水直接排放C. 积极参与植树造林D. 生活垃圾分类处理22.化学是一 门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(    )A. 点燃酒精灯           B. 倾倒液体C. 读取液体的体积      D. 取用固体23.关于下列符号或图示的说法正确的是(    )①2N ②2Fe²*③≈         
A.①表示2个氮分子B.②表示2个铁离子C.③和④构成物质的化学式为Al₂O3D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g24.如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是(    )    ①氢气在空气里燃烧      ②电解水A.实验①点燃氢气之前要检验其纯度B. 实验②a、b两管上方生成气体的体积比约为2:1C. 两个实验中发生的反应都是分解反应D.两个实验均可证明水的组成25.2021年我国科学家在实验室中首次实现了 从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步 反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是(    )A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
工
 
B. 反应生成丙与工的分子个数比为1:1 C. 参加反应的甲与乙的质量比为22:3D. 该反应为缓解温室效应提供了新途径26.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(    )A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C. a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:3D. a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多27.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小 红设计了如图所示的四个实验。下列说法中正确的是(    )①                  ③         ④A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B. 实验③中溶液的质量变大C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D. 只做实验③和④,一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序28.下列实验方案中不能达到相应实验目的的 是(    )选项实验目的实验方案   A  探究可燃物燃烧 需要氧气向盛有80 ℃热水的两 只烧杯中各放入一小  块白磷，然后用导管对 准其中一块白磷通入氧气，观察现象 B除去氧化钙中少 量的碳酸钙 高温煅烧 
续表 选项实验目的实验方案  C鉴别NaCl、NaOH 与NH₄NO;三种  固体取等量样品，分别溶于 同温等体积水中，测  量溶质溶解后溶液的  温度 D检验COz气体中是否混有HCl 气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红29.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B. b点对应溶液的pH等于7C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4gD. cd段发生反应的化学方程式为H₂SO₄+Cu(OH)2==CuSO₄+2H₂O七、填空简答题(本题包括3小题，共15分)30.化学在生产、生活中有着广泛应用。(1)现有三种物质：A.氧气、B.金刚石、C.氯化钾，选择适当的物质填空(填字母序号)。①可用于医疗急救的是                    ②可用来裁玻璃的是                      ③可用作钾肥的是                      。(2)疫情防控，处处蕴含化学知识。①正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎，制作 口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于         (填字母序号)。A. 天然有机高分子材料B. 合成有机高分子材料②“84消毒液”(有效成分是NaCIO)可以 消毒、杀菌，“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为NaClO+2HCl=-NaCl+
 
Cl,^+X,其中X的化学式为         。31.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要 是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂 质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅 的一种简易流程。(1)写出操作m的名称        。(2)写出SiCl中硅元素的化合价        (3)上述流程中，可以循环利用的物质 是         (填化学式)。(4)滤液中含有的阳离子为        (写离子 符号)。(5)写出SiCl与H,反应的化学方程式      32.有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依 据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。 (1)我国科学家       (填字母序号)利用 上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯  碱，发明了“联合制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。A. 侯德榜   B.张青莲   C.屠呦呦(2)写出厨房常用调味品的化学式        (任写一种)。(3)热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2,可以用        (任写一种)来洗涤。(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和 使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界 第一，请写出工业炼铁的原理                           (用化学方程式表示)(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件       丙 
已略去，“- ”表示相邻的两种物质在溶液中 能发生反应，“→ ”表示某一物质经一步反应 可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下 列判断正确的是         (填字母序号)。A. 甲一定是二氧化碳B. 乙一定是酸C. 丁可能是碳酸钠D.甲→丁发生的反应可能是置换反应八、计算题(本题包括1小题，共3分)33.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、 清洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，计算  完全燃烧0.4 kg氢气，理论上需要消耗氧气  的质量是多少?九、实验与探究题(本题包括2小题，共10分)34.如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。 A(1)装置A中仪器a的名称是       。(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是        (填字母序号),用该装 置制取氧气的化学方程式为                                    (3)若用装置D收集H,,气体应从      (填 “m”或“n”)端通入。35.2021年12月9日“天宫课堂”开讲。航天员 王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”,地 面上的同学同步做了对照实验并进行了如下 拓展探究。【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要 成分：维生素C辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬 酸、橙味香料等。该泡腾片中含有的营养素除了     ①   外，还含有糖类、无机盐等。
 
 
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水  的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象： 有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因：                 ②                 拓展探究一：探究气泡中气体成分。【提出猜想】该气泡中可能含有CO2。猜想依【设计据是实验】        ③                    ○     实验步骤实验现象实验结论向盛有该泡腾片的试   管中加入一定量的水， 塞上带导管的橡皮塞， 并将导管另一端通入   装有澄清石灰水的试    管中   ④   气泡中含 有CO2拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数w的范围(二氧化碳源是指与酸反
应能产生二氧化碳的物质)。【设计实验】利用如图装置进行探究(装置气 密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧 化钠和生石灰的混合物)。步骤如下：I.称 取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹 簧夹K,通入一段时间空气；Ⅱ .称量装置D 质量为220.00 g,夹上弹簧夹K,滴加足量的 稀硫酸；Ⅲ.松开弹簧夹K,再通入一段时间空气；IV.称量装置D质量为220.88 go(讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是         ⑤                       【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分 数w的范围是         6       
 
黄冈市2022年初中毕业生学业水平和高中阶段学校招生考试化学试题参考答案与解析 
20.D     解析：铁与空气中的氧气和水蒸气反应的过程中，生成 了新物质(铁锈),属于化学变化。21.B22.A     解析：倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手  心，瓶口应紧挨试管口，且试管应略倾斜，B错误；读取液体  体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处相平，C错误； 取用块状固体时应用镊子夹取，先将试管横放，将固体放在  试管口，然后将试管缓慢地竖立起来，使固体慢慢滑到试管  底部，D错误。23.C    解析：①表示2个氮原子，A错误；②表示2个亚铁离子， B错误；③是氧离子，④是铝离子，③和④形成的物质的化学  式为Al2O3,C正确；由⑤可知锡的相对原子质量为118.7,单  位为“1”,省略不写，D错误。24.C    解析：氢气具有可燃性，点燃氢气前要检验其纯度，否则  可能会发生爆炸，A正确；电解水实验中，a管连接电源的负  极，负极产生氢气，b管连接电源的正极，正极产生氧气，且  体积比约为2:1,B正确；氢气燃烧生成水，是由两种物质生  成一种物质的反应，属于化合反应，电解水生成氢气和氧气， 是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，C错误； 电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和  氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元  素组成的，D正确。25.A    解析：由微观反应示意图可知，甲是CO2,乙是H2,丙是 CHO,丁是H2O。该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的 作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2催化剂CH4O+H₂O。乙是单质，A错误；由化学方程式可知，反应生 成丙与丁的分子个数比为1:1,B正确；参加反应的甲与乙 的质量比为44:6=22:3,C正确；二氧化碳是产生温室效应 的主要原因，该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为 缓解温室效应提供了新途径，D正确。26.B     解析：因为甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶  解度大小关系不确定，A错误；由题图可知，甲和乙的溶解  度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲                和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，B正确；a2 ℃时甲的溶                解度为50g,即该温度下100 g水中最多可溶解甲的质量为                50 g,所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为                50g:100g=1:2,C错误；因为a2℃时相同质量的甲和乙溶                液是否饱和溶液不能确定，所以降温至a1℃时甲溶液析出的                              晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，D错误。 27.C     解析：通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序
为Zn>(H)>Cu,实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为 Fe>Cu,所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁 的强，A错误。实验③中各物质的质量关系为：Fe+CuSO4=—Cu+FeSO456  160       64  152由此可知，每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应生 成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液 的质量变小，B错误。实验④中，要证明金属活动性顺序 为Zn>Fe,则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出 硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，C正确。实验 ③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe>Cu,若实验④中X为 锌(铁),Y为硫酸亚铁(硫酸锌),可证明金属活动性顺序为 Zn>Fe,所以通过实验③和④,可以验证锌、铁、铜的金属活动 性顺序为Zn>Fe>Cu,D错误。28.D     解析：向盛有80 ℃热水的两只烧杯中各放入一小块白 磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，可观察到通入 氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃 烧需要氧气，A不符合题意；在高温煅烧的条件下，碳酸钙分 解生成氧化钙和二氧化碳，可除去氧化钙中少量的碳酸钙，B 不符合题意；NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放 出热量，溶液温度升高，NHμNO;溶于水吸收热量，溶液温度 降低，C不符合题意；将CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧 化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气 体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，D符合题意。29.D     解析：向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中 先滴加一定质量的硫酸铜溶液，能产生两种沉淀：BaSO4和 Cu(OH)2;硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应。由题图 可知，加入H₂SO4后，沉淀的质量增加，而能与硫酸反应产生 沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错 误；加入稀硫酸，bc段沉淀的质量不变，说明稀硫酸和其他 物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是 和氢氧化钠反应，b点溶液中含有氢氧化钠，溶液pH大于 7,B错误；硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3 g可求出钡元素的质量，即23.3 g×( 反应前后钡元素质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g,故氢氧化钡的质量为13. :C错误；cd段沉淀的质量减少，题目中能与硫酸反应的沉淀 是氢氧化铜，故反应的化学方程式为H₂SO4+Cu(OH)2=—
 
CuSO4+2H₂O,D正确。30 . (1)①A ②B ③C(2)①B ②H₂O(每空1分)解析：(2)②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、 数目不变，可求得X为H2O。31 . (1)过滤(2)+4(3)HCl(4)H 、Mg²*(5)SiCl₄+2H2 高温 Si+4HCl(每空1 分 )解析：(1)由题图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操  作。(2)化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，SiCl4 中  氯元素的化合价是-1,则硅元素的化合价是+4。(3)在流程  中，既是反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由  题图知，在流程中，既是反应物又是生成物的物质是氯化氢。 (4)由题图知，向粗硅原料(含氧化镁)中加入过量的稀盐  酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤  液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H、Mg²*。(5)由题图知，SiCl与H2在高温的条件下反应生成硅和氯 高温 32. (1)A (2)NaCl(合理即可)(3)白醋(或醋等，合理即可)(5)C(每空1分)解析：(3)家里常见的能和水垢反应的物质是白醋(或醋)。(4)工业炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方 程式为 。(5)甲、乙、丙、丁是由H、C、O、Na、Cl、Fe中的部分元素组成的，且物质类别不同， 甲为氧化物。若甲为氧化铁，乙为盐酸，丙为氢氧化钠，丁为  氯化铁，整个过程也能实现甲、乙、丙、丁之间的转化，则甲不  一定是二氧化碳，A错误；若甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠， 丙为盐酸，丁为碳酸钠，也能实现甲、乙、丙、丁之间的转化， 乙为氢氧化钠溶液，不一定是酸，B错误；由B项分析知，丁  可能为碳酸钠，C正确；若氧化物(甲)转化成丁是置换反应， 则丁只能为金属单质，则丙只能为盐酸，与氧化物反应的乙  只能为单质，乙、丁二者物质类别相同，或无法实现甲、乙之  间的反应，D错误。33.解：设理论上需要消耗氧气的质量为x。(1分)4     320.4  kg  x(1分)x=3.2 kg                                                                          (1分)答：理论上需要消耗氧气的质量是3.2 kg。34 . (1)试管(2)B 2H₂O2  MnO2  2H₂O+021  (3)n(每空1分)解析：(2)实验室制取氧气选用的发生装置有固液不加热型 和固固加热型两种，而实验室制取二氧化碳选用的发生装置 为固液不加热型，所以实验室制取氧气和二氧化碳均可选用 的发生装置是固液不加热型，应选择装置B;实验室制取氧 气选用的发生装置为固液不加热型时，采用过氧化氢在二氧
化锰的催化作用下生成水和氧气的反应，反应的化学方程式为2H₂O2 MnO2 2H₂O+021。(3)由于氢气密度比空气小，难溶于水，收集氢气可以采用向下排空气法和排水法，用装置 D(内部盛满水)收集H2,为使瓶内的水完全排尽，应让气体 从短管进，水从长管出，则气体从n端通入。35.①维生素 ②分子在不断地运动 ③该泡腾片成分中含有 碳酸盐④澄清石灰水变浑浊 ⑤将反应产生的二氧化碳 完全排入吸收装置D中⑥16.8%～21.2%(每空1分)解析：拓展探究一：【提出猜想】该泡腾片成分中含有碳酸盐， 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以该气泡中  可能含有CO2。【设计实验】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 实验结论是气泡中含有二氧化碳，所以实验现象是澄清石灰  水变浑浊。拓展探究二：【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是将反 应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中。【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源可能是NaHCO3、 Na2CO3、CaCO3它们之间二者或三者的混合物。根据反应  前称量装置D质量为220.00g,反应后称量装置D质量为  220.88g,所以生成的二氧化碳的质量为220.88g-220.00 g =0.88g。设生成0.88g二氧化碳时分别消耗碳酸氢钠的质量为x,消耗碳酸钠的质量为y,消耗碳酸钙的质量为z。 若只有碳酸氢钠，则：2NaHCO₃+H₂SO4=—Na₂SO4+2H₂O+2CO21168                            88Y                                                                 0.88g解得x=1.68 g 二氧化碳源的质量分数w= 101.00g68g  ×100%=16.8%。若只有碳酸钠，则：Na₂CO₃+H₂SO4=—Na₂SO₄+H₂O+CO21106                         44y                     0.88g解得y=2.12g 二氧化碳源的质量分数w=  2.12 g  ×100%=21.2%。 10.00g若只有碳酸钙，则：CaCO₃+H₂SO₄==CaSO+H₂O+CO21100                       440.88 g解得z=2.00 g 二氧化碳源的质量分数 由上述计算知，该泡腾片中二氧化碳源的质量分数w的范围 是16.8%～21.2%。