人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度教学ppt课件

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1．掌握影响化学反应速率的因素。2．体会变量控制探究影响化学反应速率因素。重点:影响化学反应速率的因素。难点：实验探究影响化学反应速率的因素。
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。
有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
二、影响化学反应速率的因素：
研究某一具体反应，内因已定，研究外因很重要，是我们本节课重点探究的内容
影响化学反应速率的条件
温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等
讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？要求：可以利用具体反应说明
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
实验用品：3%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、MnO2粉末、0.1ml/L盐酸、1ml/L盐酸、碳酸钙粉末、块状碳酸钙试管、量筒、药匙、镊子、胶头滴管、冷水、热水、试管夹
1、探究温度对化学反应速率的影响
反应原理:2H2O2=2H2O+O2↑
实验现象：热水中生成气泡的速率更快，冷水中生成气泡的速率变慢。
实验结论：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
2、探究浓度对化学反应速率的影响
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2↑+H2O
2mL0.1ml/L盐酸
2 mL 1 ml/L盐酸
实验现象：加入1 ml/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快
实验结论：当其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大。降低浓度，化学反应速率减小
3、探究催化剂对化学反应速率的影响
实验现象：①有少量气泡出现②能产生较多气泡③能产生大量气泡
实验结论：当其他条件相同时，催化剂(正)能极大加快化学反应速率
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
4、固体反应物表面积对化学反应速率的影响
实验现象：加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
实验结论：其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大
影响化学反应速率的因素
内因：反应物或反应本身的性质或特点
温度：升高温度，化学反应速率增大；反之减小注意：①温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。②若为可逆反应，正逆反应受温度的影响倾向相同，但程度不同③实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
催化剂：使用催化剂，化学反应速率增大注意：催化剂能同等程度改变化学反应的速率。
浓度：增大浓度，化学反应速率增大；反之减小注意：①纯液体或固体的浓度为常数无影响②对于可逆反应正逆反应都符合”浓快稀慢”的规律
其他：增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大；反之减小
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
5、压强对化学反应速率的影响
结论：其他条件相同时，对于有气体参与的反应：增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
注意：①只对气体参与或生成的反应有影响②对于可逆反应，加压，正反应和逆反应速率都增大③改变压强的含义：引起浓度的变化
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大
2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变
3、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
1.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 ml/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）2.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。固体物质溶于水后，发生了电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间的接触机会，提高了反应速率
其他影响因素：除温度、催化剂、溶液的浓度、气体的压强、固体的表面积外，反应物的状态、溶剂、光照、原电池、光波、电磁波、超声波等都可以影响化学反应速率。
实验目的：探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
实验用品：烧杯、量筒、试管、恒温槽、胶头滴管、温度计、秒表。0.1ml/LNa2S2O3溶液、0.1ml/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
2H2O2 = O2↑+2H2O 氧气不溶于水，在溶液中产生气泡； 催化剂能影响反应速率； 比较溶液中氧气产生的快慢分析反应速率。
实验结论：前者Na2S2O3溶液浓度大，溶液中先出现乳白色浑浊，反应速率快。
实验结论：后者温度高，溶液中先出现乳白色浑浊，反应速率快
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)