初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律复习练习题

人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 同步提升练

一、单选题

1．只根据化学方程式不能知道的是（　　）  

A．反应物、生成物 B．各物质的物理性质

C．各物质之间的质量之比 D．反应条件

2．有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（　　）  

A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

B．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

C．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

D．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

3．下列图示中，“●”和“○”分别表示不同的原子，其中只含有一种单质的是（　　）  

A． B．

C． D．

4．根据图示，下列说法中，错误的是（　　） 

A．MnO2可作为该反应的催化剂

B．用该反应可以制备氧气

C．物质不同，其元素组成一定不同

D．该反应属于分解反应

5．植物的光合作用可表示为：CO2+H2O 淀粉+O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为(　　)

A．碳元素    B．氢元素

C．碳、氢两种元素    D．碳、氢、氧三种元素

6．已知反应，则X的化学式为（　　）

A． B． C． D．

7．有关的反应，说法正确的是（　　）

A．CuO具有氧化性

B．C发生了还原反应

C．反应前后铜元素的化合价没有改变

D．反应前后固体质量不变

8．关于化学方程式的读法，正确的是（　　）

A．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

B．碳分子加氧分子等于二氧化碳分子

C．碳原子加氧分子等于二氧化碳

D．碳元素加氧元素等于二氧化碳

9．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化为无毒气体，其中某个反应的微观示意图如图。从图示获得的下列信息错误的是（　　）

A．该图能反映反应前后原子的种类不变

B．反应前后共有四种分子

C．该图能反映反应前后分子的种类改变

D．该反应是分解反应

10．借助质量守恒定律进行定量分析是研究化学反应的重要方法，现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）

A．20：11 B．5：4 C．20：7 D．16：11

11．如图表示一定质量的氯酸钾固体和二氧化锰固体混合物受热过程（反应后生成的氯化钾是固体），某变量y随时间的变化趋势，纵坐标（y）表示的是（　　）

A．固体总质量 B．固体中氯酸钾的质量

C．固体中二氧化锰的质量 D．生成氧气的质量

二、填空题

12．在4P＋5O2＝2P2O5的反应中，　     　份质量的磷跟　     　份质量的氧气反应，生成　     　份质量的五氧化二磷。  

13．氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为：2H2+O2 2H2O，这个式子不仅表明了反应物是　           　，生成物是　     　，反应条件是　     　，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，每　     　份质量的氢气跟　     　份质量的氧气完全反应，生成　     　份质量的水。

14．在C+O2CO2反应中，　　     　 份质量的碳与　　     　 份质量的氧气反应生成　　     　 份质量的二氧化碳，反应中各物质的质量比为（化成最简）　         　 ．

15．请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：

①2H2+O22H2O    ②2CO+O22CO2③3Fe+2O2Fe3O4

（1）反应①～③有许多共同点．如：它们的生成物都属于　     　 ．请你再指出它们的一个共同点：　                                 　 ；

（2）反应①～③也有许多不同之处，请仿照示例指出其中一点（答案不能与示例相同）．

示例：③的方程式中化学计量数之比为3：2：1，而另两个是2：1：2．

不同之处：　                                                                 　 ．

16．某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。

（1）该化学反应中，发生变化的是　     　（选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为　     　。  

（2）该反应的生成物是_______（选择序号填空）。  

A．化合物   B．单质   C．混合物

17．如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生　         　，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止　                 　；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果　     　（选填“有”或“没有”影响）。

18．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守那质量守恒定律。这种说法是否正确，请解释原因。　                                                                                                                                                                                                                       　

19．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类，④物质的种类，⑤分子的种类，肯定不会改变的是　           　；肯定会改变的是　           　。

三、简答题

20．运用化学知识回答下列问题。

（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？

（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？

四、实验探究题

21．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是　     　（填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是　                                                                                                       　。

（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向　     　（填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是　                                                                 　。若要得到正确结论，该实验应该在　     　装置中进行。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　     　（填序号）

①原子种类             ②原子数目             ③物质种类             ④原子质量             ⑤分子数目

答案解析部分

1．【答案】B

【解析】【解答】根据化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件；参加反应的各微粒之间的个数比；参与反应的各物质的质量比；但是不能体现各物质的物理性质；

故答案为：B。

【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2．【答案】C

【解析】【解答】A、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，则参加反应的一氧化碳、氧气和生成的二氧化碳之间的质量比为7：4：11，不符合题意；

B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，不符合题意；

C、该反应可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，符合题意；

D、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”， 不符合题意。

故答案为：C

【分析】化学方程式的含义：①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件  ；②微观意义：表示反应物和生成物之间分子个数比；③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）；
 

3．【答案】C

【解析】【解答】单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看，单质的分子中含有一种原子。
A. 分子中含有两种原子，分子构成的物质属于化合物，故不符合题意；

B. 是由不同种粒子构成的，属于混合物，故不符合题意；

C. 是由同种原子构成的分子，属于单质，故符合题意；

D. 是由不同种分子构成的，属于混合物，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】解答此类题的关键是要理解微观模拟图表示的化学意义。

4．【答案】C

【解析】【解答】A、由题图可知，反应前是过氧化氢分子，反应后是水分子和氧分子，二氧化锰可以作为该反应的催化剂，A不符合题意；

B、由图可知反应生成了氧气，该反应可以制备氧气，B不符合题意；

C、物质不同，其组成元素可能相同，例如过氧化氢和水，都是由氢元素和氧元素组成的，C符合题意；

D、由图可知反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应的定义，属于分解反应，D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】物质不同，其构成的微粒不同，但是组成元素有可能相同。

5．【答案】C

【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应后也有碳、氢、氧三种元素，而氧气中只有氧元素，所以淀粉中一定有碳、氢元素，可能有氧元素。

故答案为：C

【分析】根据化学反应前后元素的种类不变分析。

6．【答案】B

【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，故反应物中还应含2个C、4个H，故X的化学式为：C2H4。

故答案为：B。

【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。

7．【答案】A

【解析】【解答】A.CuO能提供氧元素，被木炭夺去氧元素，所以CuO具有氧化性，选项说法符合题意。

B.C得到氧，所以发生的是氧化反应；氧化铜中的氧被夺去，所以发生还原反应，选项说法不符合题意。

C.反应前后铜元素的化合价改变，从+2价变为0价，选项说法不符合题意。

D.因为有二氧化碳气体生成，所以反应前后固体质量减少，选项说法不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、根据氧化铜在化学反应中失氧进行分析
B、根据C在化学反应中得氧进行分析
C、根据化合价规则进行分析
D、根据质量守恒定律进行分析

8．【答案】A

【解析】【解答】根据化学方程式

可知该化学方程式的读法有3种，即碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

故答案为：A。

【分析】根据化学方程式的含义，进行分析。

9．【答案】D

【解析】【解答】A. 由图可知，化学反应前后，原子的种类不变，故正确，不符合题意；

B. 由图可知，反应前为二氧化氮分子、一氧化碳分子，反应后为二氧化碳分子，氮分子，共四种分子，故正确，不符合题意；

C. 反应前为二氧化氮分子和一氧化碳分子，反应后为二氧化碳分子、氮分子，能反映反应前后分子的种类改变，故正确，不符合题意；

D. 该反应的反应物有两种，不属于分解反应，故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】  首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

10．【答案】C

【解析】【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，所以参加反应的B质量是16g+11g-20g=7g，则参加反应的A与B的质量比是20g：7g=20：7；

故答案为：C。

【分析】先利用质量守恒定律计算出各物质的质量，再由变化情况确定反应物和生成物质量比分析。

11．【答案】A

【解析】【解答】A.氯酸钾和二氧化锰受热时，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，固件质量会随反应的发生而减少，至完全反应后保持不变，符合题意；

B.氯酸钾为反应物，固体中氯酸钾的质量会随反应的发生减少，至完全反应质量为0，不符合题意；

C.二氧化锰为催化剂，固体中二氧化锰的质量在反应前后保持不变 ，不符合题意；

D.氧气为生成物， 生成氧气的质量会随反应的发生而增加，不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据氯酸钾和二氧化锰加热时，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，氯酸钾质量减少，氧气质量增加，二氧化锰为催化剂反应前后质量不变分析。

12．【答案】124；160；284

【解析】【解答】化学反应中物质的质量比等于各物质的质量份之比，而物质的质量份等于化学计量数和相对分子质量乘积。
在4P＋5O2＝2P2O5的反应中，每4×31（124）份质量的磷跟5×32（160）份质量的氧气反应，生成2×（2×31+5×16）即284份质量的五氧化二磷。

【分析】根据化学方程式含义可知，表示各反应物、生成物之间的质量比，等于物质的相对分子质量与系数乘积之比。

13．【答案】氢气和氧气；水；点燃；4；32；36

【解析】【解答】化学方程式不仅表明了该反应的反应物、生成物和反应条件，还可以表示反应物、生成物微粒间的个数比，另外通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系。化学方程式2H2+O2 2H2O所表示的意义是：①反应物氢气和氧气在点燃的条件下生成生成物水；②每两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子；③每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水.
故答案为：氢气和氧气；水；点燃；4；32；36．

【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.

14．【答案】12；32；44；3：8：11

【解析】【解答】解：反应C+O2CO2可读作：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳．物质质量之比C：O2：CO2=12：32：44=3：8：11．

故答案为：12；32；44；3：8：11．

【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的质量比，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．　

15．【答案】氧化物；都是化合反应（其他合理答案也可）；②是化合物与O2反应，而另两个是单质与O2的反应（其他合理答案也可）

【解析】【解答】解：（1）生成物都是由两种元素组成的，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；三个化学反应的相同点还有都是化合反应；都是氧化反应（都是与O2的反应）；都放热；反应中都有元素化合价发生改变等等；故填：氧化物；都是化合反应（其他合理答案也可）；

（2）②是化合物与O2反应，而另两个是单质与O2的反应；

（或：③生成的是金属氧化物，而另两个则是非金属氧化物；或③的生成物中每个分子含7个原子，而另两个的则含3个；或③是固体与O2的反应，而另两个则是气体与O2的反应；或③的生成物是固体，而另两个的生成物不是固体；或③的生成物为黑色，而另两个的生成物都是无色；或②是有毒物质与O2的反应，而另两个是无毒物质与O2的反应；或③是固体与氧气的反应，而另两个是气体与氧气的反应．或③发生反应时没有火焰产生，而另两个有火焰产生）．

故填：②是化合物与O2反应，而另两个是单质与O2的反应（其他合理答案也可）．

【分析】（1）根据物质的组成情况来分析物质的种类；根据化学反应的过程、现象和实质来分析相同点；

（2）不同点很多，可以从反应物的种类，对反应物的要求等角度进行分析，如氢气和一氧化碳的燃烧属于气体的燃烧，而只有铁在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，另外两个都能在空气中燃烧．

16．【答案】（1）分子；3：1

（2）A

【解析】【解答】（1）根据题目中化学反应的微观示意图可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为3：1。
（2）根据题目中化学反应的微观示意图可知，生成物分子是由两种原子构成的，所以生成物是化合物。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

17．【答案】大量白烟；气体膨胀冲开瓶塞；没有

【解析】【解答】红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以缓冲装置内压强的骤然变化，防止气体膨胀冲开瓶塞；实验时若取用红磷的量不足，对进行质量守恒定律的验证实验的结果没有影响，仍然会保持天平平衡。故填：大量白烟、气体膨胀冲开瓶塞、没有

【分析】红磷的量不足对验证质量守恒定律无影响

18．【答案】错误；质量守恒定律是参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。（不写质量守恒定律，分析正确均可给分）

【解析】【解答】质量守恒定律是参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。根据质量守恒定律可知，参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，故生成物的质量比细铁丝的质量大。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量

19．【答案】①③或③①；④⑤或⑤④

【解析】【解答】在化学反应前后，原子的种类、数量、个数不变，元素种类不变，而分子种类、物质种类肯定改变，分子的数目可能改变。故肯定不会改变的是①③；肯定会改变的是④⑤。
【分析】根据质量守恒定律的理解进行分析

20．【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素

（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关

【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；

（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。

【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析

21．【答案】（1）②；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡

（2）右；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻；密闭

（3）①②④

【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。

(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。

(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。

【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。