2023内江六中高二上学期期中考试化学含解析

四川省内江市第六中学2022—2023学年高二上学期期中考试

化学试题

考试时间：90分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Si-28  S-32   Fe -56  Cu-64 

第Ⅰ卷 选择题   (满分 42分)

一、选择题 (下列各小题只有一个选项符合题意，共21小题，每题2分，共44分)

1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A. 75%的乙醇溶液可以用作医用消毒剂 B. 铝制餐具长期用于蒸煮酸性食物

C. Si可作半导体材料 D. N2可作保护气

2. 下列说法正确的是

A. 基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2

B. 硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9

C. 基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形

D. 铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向

3. 下列叙述不正确的有

A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C. 高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸

D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

4. 氟原子激发态的电子排布式有

A. 1s22s22p33p1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s12p5 D. 1s22s22p43s1

5. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（       ）

A.  B.  C.  D.

6. 下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A AsH3　平面三角形　sp3杂化 B. H3O+　 平面三角形　sp2杂化

C. H2Se　V形　sp3杂化 D. CO　三角锥形　    sp3杂化

7. 下列说法正确的是

A. 元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li

B. NH4NO3中电负性最小的元素是N

C. 基态Ni3+的价电子排布式为3d7

D. BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120°

8. 下列说法正确的是

A. 非极性分子中的原子上一定不含孤对电子

B. 平面三角形分子一定是非极性分子

C. ABn型分子的中心原子满足8电子结构，则ABn分子不一定是非极性分子

D. 二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28＇

9. 下列说法不正确的是

A. NF3的键角大于NH3的键角

B. 标况下，22.4L二氧化碳和18g冰中所含的π键数和氢键数均为2NA

C. HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键

D. 甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子

10. 下列说法正确的是

A. 二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种

B. NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化

C. 硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3

D. SeO和SeO中心原子轨道杂化都为sp3，VSEPR模型都是正四面体形

11. 下列说法正确的是

A. 某化合物M结构式如图，则碳、氮原子的杂化方式相同

B. 上述化合物M中，编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

C. I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3

D. S8分子中S原子的采取的轨道杂化方式为sp

12. 如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是

A. a和b中N原子均采取杂化 B. b中的配位数为4

C. a中配位原子是C原子 D. b中含有共价键、离子键和配位键

13. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y

C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是

A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化

C. 沸点高于的沸点 D. 分子中原子均为8电子结构

15. 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是

A. 该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

C. X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键

D. 四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W

16. 碳酸亚乙烯酯的结构如图，下列有个该物质的说法正确的是

A. 分子中中心的碳和氧原子都采取杂化方式为：sp2

B. 1mol该分子中含有8NA个σ键

C. 分子中只有极性键，

D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72L CO2。

17. 下列说法正确的是

A. 由极性键构成的分子一定是极性分子

B. 离子化合物中可能存在非极性键

C. BCl3、CH4各原子中均满足8电子稳定结构

D. CH4、NH3、H2O互为等电子体

18. 某化合物的化学式为CoCl3·4NH3，1mol此化合物中加入足量的AgNO3溶液，能生成1mol的白色沉淀，以强碱处理并加热没有NH3放出，则此化合物的说法正确的是

A. 该化合物的配体数为4 B. Co3+只与NH3分子形成配位键

C. 该化合物可以写成[Co(NH3)4Cl2]Cl D. 该化合物可能显平面正方形结构

19. 在碱性溶液中，Cu2+可与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图。下列说法错误的是

A. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

B. 该配离子中铜离子的配位数是4

C. 基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1

D. 该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O

20. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A. 该螯合物中N的杂化方式有2 种

B. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol

C. Cd属于d区元素

D. Cd的价电子排布式为4d85s2

21. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是

A. 该结构单元中O原子数为3

B. Ni和Mg间的最短距离是 a

C. Ni的配位数为4

D. 该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4

第Ⅱ卷 非选择题   (满分 58分)

22. Ⅰ.在下列物质中：①HCl②NH3③Na2O2④C2H4⑤NaOH⑥Ar⑦H2O2

（1）既存在离子键又存在极性键的是_______(填序号，下同)。

（2）不存在化学键的是_______。

（3）既存在极性键又存在非极性键的极性分子是_______。

（4）NH3分子的空间构型为_______，与该分子互为等电子体的阳离子为_______(填化学式，只写一种即可)。

Ⅱ.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。

（5）写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y2X2分子中σ键与π键数目之比为_______。

（6）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

（7）ZX3在水中的溶解度较大，可能的原因有_______、_______。(写出两个即可)

（8）判断J与W形成的化合物JW2是晶体还是非晶体，最科学的办法是_______；XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______。

（9）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

23. 锂是最轻的金属，其运用非常广泛；回答下面问题

（1）金属性Li_______Na(填“ > ”或“<”)，熔点Li_______Na(填“ > ”或“<”)，第一电离能Li_______Na(填“ > ”或“<”)

（2）LiH中阴离子半径_______阳离子半径(填“ > ”或“<”)，Li与第三周期的元素_______ 符合对角线规则，足量Li在1mol氧气中充分反应，转移电子数为_______。锂与水反应的化学方程式为：_______ ；

（3）LiBr可作锂电池中电解质材料。用、氨水和液溴制备的流程如下：

合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式：_______；写出该反应的生成物中属于非电解质的电子式_______。

（4）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到晶体的实验步骤依次为：_______，_______，过滤，用乙醇洗涤，干燥。

24. 将过量的氨水慢慢滴加到硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色。

（1）Cu的价电子轨道表达式为_______；在周期表中，Cu元素属于_______区。

（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_______；由该过程可知_______(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中，若[Cu(NH3)4] 2＋具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4] 2＋的空间构型为_______；SO的VSEPR模型名称为_______，1mol[Cu(NH3)4]SO4含有σ键的数目为_______。[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有(填序号)_______；

①配位键   ②氢键   ③极性共价键   ④非极性共价键   ⑤离子键

向深蓝色溶液继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，试分析加乙醇，析出深蓝色晶体的原因：_______。

（4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_______。

（5）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______。

25. 湖南是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题：

（1）第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种

（2）氮族元素氢化物(、、)某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物()性质可能为_______(填序号)。

A. 稳定性 B. 沸点 C. 分子间作用力 D. 还原性

（3）白磷P4分子P-P键之间键角为_______，P原子的杂化方式为_______

（4）磷酸为磷最高价含氧酸，其空间结构如下：

①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。

②键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。

③键角大小比较α：_______β(填“大于”“等于”或“小于”)。

④磷的含氧酸中，酸性：H3PO4_______ (填“ 大于”或“小于”)H3PO3。

⑤次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是_______

A．P的原子结构示意图为：

B．次磷酸根的电子式为：

C．次磷酸根的结构式为：

D．次磷酸钠的化学式为：NaH2PO2，该化合物次磷酸的酸式盐。

（5）磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。其化学式为：_______