沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐获奖课件ppt

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第7章　应用广泛的酸、碱、盐第3节　几种重要的盐设计说明本节课主要包括三部分内容：一是盐；二是几种常见的盐；三是化学肥料。第一部分通过列举生产、生活中常见的盐讨论盐的分类和盐的性质进一步探究金属与盐溶液的反应。第二部分介绍几种常见的盐，包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的用途，通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的探究，进一步明确碳酸根离子的检验。第三部分重点明确化肥的分类和作用，能对常用的化肥进行简单的鉴别。本节内容无论是常见的盐和化肥都和生产生活密切相关，教学时要灌输化学来源于生活，服务于社会的理念。会用辩证的观点看问题的思维方法，认识到化肥为农业生产起到不可或缺的作用，如果使用不当会带来环境问题。教学目标【知识与技能】1.认识盐的性质，了解盐的构成、简单分类和溶解性规律。2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化。3.掌握碳酸盐及铵态氮肥的检验方法。4.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生产生活中的用途。5.知道一些常用化肥的名称和作用。6.了解复分解反应发生的条件。【过程与方法】1.会观察实验现象，并能通过讨论，分析、归纳整理实验现象。2.通过了解常见化肥的种类与作用，学会运用观察和对比的方法。3.通过交流与讨论，培养学生表达与交流的能力，并逐步形成良好的学习习惯和学习方法。4.通过“观察与思考”与“活动与探究”学会应用所学知识解决实际问题。【情感、态度与价值观】1.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生产生活中的用途，意识到化学与生产、生活的关系。2.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。3.进一步增强学生推导、逻辑能力，提高化学素养。4.通过对几种常见化肥的简易鉴别，培养学生学会运用化学知识分析事物，使学生认识到化学的价值和科学技术的进步永无止境，更加熟悉化肥的物理性质及化学性质。5.通过认识化肥、农药对环境的影响，提高学生的环保意识。重点难点教学重点1.认识金属与盐溶液的反应。2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。3.掌握鉴别矿石是否含有碳酸盐的方法，掌握检验铵态氮肥的方法。4.了解氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要性。教学难点1.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。2.掌握CO32-和NH4+的检验方法。教学方法1.通过学生的探究实验，引导学生正确推理，了解盐的化学性质以及碳酸根离子的检验方法。2.学会用辩证的观点看问题的思维方法，认识到化肥为农业生产起到不可或缺的作用，如果使用不当会带来环境问题。3.引导学生观察、分析、比较，并归纳总结鉴别几种化肥的方法。4.通过图片介绍，归纳氮肥、磷肥、钾肥的作用和种类。教具、学具1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。2.仪器：坩埚钳、酒精喷灯、试管、石棉网、烧杯、玻璃管、研钵、酒精灯、红色石蕊试纸等。3.药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铵、熟石灰、氢氧化钠溶液等。授课时数3课时第1课时教学过程导入新课我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝）是盐，常见的小苏打（主要成分碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐……让我们一起走进盐的世界，去探索盐的奥秘吧！【教师提问】从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点是什么？【学生回答】学生讨论后回答。【教师讲述】一、盐 1.盐的构成【教师点拨】（1）盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。（2）盐的构成中不一定有金属离子，有些盐由铵根离子和酸根离子构成，如(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等。还有些盐类的构成中含有氢离子或氢氧根离子，如NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。【教师过渡】依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。【教师总结】2.盐的分类（1）根据盐中酸根阴离子相同分类组成特点盐类统称举例金属阳离子和Cl-盐酸盐 （氯化物）KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2金属阳离子和SO42-硫酸盐Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3金属阳离子和NO3-硝酸盐KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2金属阳离子和CO32-碳酸盐Na2CO3、CaCO3、K2CO3、MgCO3（2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类组成特点盐类统称举例K+和酸根阴离子钾盐KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4Na+和酸根阴离子钠盐NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4Ca2+和酸根阴离子钙盐Ca(NO3)2、CaCl2、CaCO3、CaSO4NH4+和酸根阴离子铵盐NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4【教师过渡】盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，因此必须熟记常见盐的溶解性。【教师提问】3.盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都可溶；（2）盐酸盐氯化银不溶；（3）硫酸盐硫酸钡不溶；（4）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余不溶。【教师点拨】口诀记忆盐的溶解性钾钠铵硝溶，盐酸不溶银，硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵。【教师拓展】（1）常见的酸都可溶，硅酸除外；（2）常见的碱类，包括KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他碱大多难溶于水。【教师提问】1.氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？2.请查阅附录四，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④ BaSO4（钡餐的主要成分）、CaSO4（石膏的主要成分）和 KNO3的溶解性。3.请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。铁与硫酸铜溶液反应；碳酸钠溶液、石灰石与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。【学生回答】学生讨论后回答。【教师点拨】1.这些物质的组成中都含金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子。2.查阅教材第127页附录四，可归纳出①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水。②碳酸盐、磷酸盐中大多数不溶于水，只有钾盐、钠盐、铵盐可溶，即K2CO3、K3PO4、Na2CO3、Na3PO4、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4可溶于水。③钙盐中Ca(NO3)2、CaCl2可溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3、Ca3(PO4)2不溶于水；钡盐中BaSO4、BaCO3、Ba3(PO4)2不溶于水，其他可溶于水；银盐中AgCl、Ag2CO3、Ag3PO4不溶于水，Ag2SO4微溶于水，AgNO3可溶于水。④BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，KNO3易溶于水。3. Fe+CuSO4Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4第一个反应为置换反应，后三个反应为复分解反应。【教师过渡】Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ +Na2SO4以上几个反应是复分解反应，同学们能总结一下这些反应都有哪些特点吗？【学生回答】学生讨论后回答。【教师导引】复分解反应的发生是有一定条件的，我们一起看复分解反应发生的条件。【教师讲述】4.复分解反应发生的条件（1）复分解反应发生的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。条件举例反应物酸与碱、酸与盐反应时，反应物至少有一种可溶；盐与盐、盐与碱反应时，反应物必须都可溶Cu(OH)2与Na2CO3不反应，因为碱与盐反应的反应物都必须溶于水，Cu(OH)2不溶于水生成物至少有沉淀、气体、水中的一种生成KNO3与NaCl不反应，因为K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子彼此结合不能生成沉淀、气体、水（2）常见复分解反应的类型反应物→生成物复分解反应的实例盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2酸+碱→盐+水HCl+NaOHNaCl+H2O酸+金属氧化物→盐+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O【教师点拨】巧记复分解反应的类型酸、碱、盐相互间，金属氧化物遇到酸。【教师过渡】复分解反应的条件是生成沉淀、水或气体，常见的沉淀有哪些呢？【教师讲述】（3）常见的七种沉淀【教师拓展】Cl-和SO42-的检验方法（1）Cl-的检验：向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-。（2）SO42-的检验：向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。【教师过渡】在水溶液中，离子间结合生成沉淀、水或气体，则离子间不能大量共存。离子共存问题是中考的热点。【教师讲述】常见的不能大量共存的离子对（1）因生成水而不能共存的离子对：H+和OH-。（2）因生成气体而不能共存的离子对：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-。（3）因生成沉淀而不能共存的离子对：CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-。【教师导引】学习了盐的组成、分类和溶解性后我们一起学一下盐的化学性质。【教师讲述】二、盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属（1）发生反应的条件①活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属，K、Ca、Na除外；②盐要可溶于水；③铁参加置换反应，生成亚铁盐（即反应后铁元素显+2价）。（2）实例Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22.盐+酸→新盐+新酸（1）发生反应的条件①参加反应的酸可溶；②符合复分解反应发生的条件。（2）实例AgNO3+HClAgCl↓+HNO3CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O3.盐+碱→新盐+新碱（1）发生反应的条件①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件。（2）实例Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO34.盐+盐→新盐+新盐（1）发生反应的条件①反应物都溶于水；②生成物中至少有一种沉淀。（2）实例NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2课堂小结本节课我们学习了盐的构成、盐的分类、盐的溶解性、盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，其中盐的化学性质和复分解反应发生的条件是重点和难点内容，复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。盐能与部分金属、酸、碱和盐反应。板书设计第7章　应用广泛的酸、碱、盐第3节　几种重要的盐第1课时一、盐1.盐的构成2.盐的分类（1）根据盐中酸根阴离子相同分类（2）根据盐中金属阳离子（或 NH4+）相同分类3.盐的溶解性4.复分解反应发生的条件（1）复分解反应发生的条件（2）常见复分解反应的类型（3）常见的七种沉淀二、盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱4.盐+盐→新盐+新盐 教学反思