初中沪教版第7章 应用广泛的酸、碱、盐第3节 几种重要的盐优质ppt课件

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第7章　应用广泛的酸、碱、盐第3节　几种重要的盐 第2课时教学过程导入新课通过上节课的学习，我们知道了盐的构成、盐的分类、盐的溶解性、盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，这节课我们一起学习生产生活中几种常见的盐。讲授新课【教师过渡】我们先看氯化钠。氯化钠是食盐的主要成分，在自然界中分布很广。【教师讲述】三、几种常见的盐 1.氯化钠（NaCl）　　　　盐场                     含盐量极高的死海（1）物理性质：白色固体、易溶于水、有咸味。（2）用途：常用于生产氯气、烧碱，作调味品和配制生理盐水。（3）存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。【教师过渡】我们再看碳酸钠。碳酸钠俗称纯碱或苏打。纯碱有天然的，一般从内陆盐湖提取，也有用化学方法生产的。我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。【教师讲述】2.碳酸钠（Na2CO3）（1）物理性质：粉末状固体，易溶于水。（2）化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（注：此反应用于工业上制取氢氧化钠）；③水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。（3）用途：生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。【教师点拨】（1）纯碱不是碱，盐不是专指食盐。纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。（2）化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。一个国家酸、碱、盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。【教师拓展】侯德榜和“联合制碱法”中国著名的制碱专家侯德榜（1890—1974），出生于福建省一个农民家庭。1921年10月，在美国刚刚获得博士学位的侯德榜，满怀报国之志回国创业，1926年生产出纯度为99％的“红三角”牌纯碱，并于当年获得美国费城万国博览会金奖。其产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚，为中国民族化学工业产品赢得了市场和声誉，结束了当时由美、德、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”。侯德榜采用的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。“联合制碱法”的主要原理是向浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵；再加入食盐细末充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度比其他物质要小得多，故以晶体形式析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱。反应的原理可用化学方程式表示为：①NH3+H2O+CO2NH4HCO3②NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【教师过渡】我们再看碳酸氢钠。碳酸氢钠俗称小苏打，它也是一种生活中常见的盐。【实验演示】实验步骤1.取少量小苏打，观察它的颜色和状态。2.取一支试管，加入0.5 g NaHCO3，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。实验现象1.白色粉末状固体。2.导管口有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。    【教师讲述】    3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）物理性质：白色粉末状固体，可溶于水。（2）化学性质①与酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑；②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③水溶液显碱性。（3）用途：焙制糕点，可用作治疗胃酸过多的药剂等。【教师点拨】（1）与稀盐酸反应生成CO2的物质不一定是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐。（2）盐溶液不一定显中性。如Na2CO3、NaHCO3、K2CO3溶液显碱性，NH4Cl、CuSO4溶液显酸性。【教师过渡】最后看碳酸钙。碳酸钙是石灰石的主要成分。大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质中都含有碳酸钙，水垢的主要成分也是碳酸钙。　　　　钟乳石　　　　　　　贝壳　　　　　　　珍珠　　　　　　　　大理石　　　　　　　　　　　　蛋壳多种物质中含有碳酸钙【实验演示】实验步骤1.取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳），仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。3.将另一片石灰石灼烧几分钟，放在石棉网上冷却片刻，然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？静置后，取少量上层澄清的液体于两支试管中，向一支试管中加入 2 滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4.将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作出解释，并与同学进行交流。实验现象1.石灰石或贝壳不易敲碎，蛋壳易捏碎。2.石灰石灼烧后易被敲碎，块状样品变得酥脆。3.样品变为粉末。投入盛有冷水的小烧杯内，放出大量热，有水雾产生。向一支试管中滴加酚酞试液，试液变为红色；向另一支试管中的液体吹气，澄清溶液变浑浊。4.石灰石经高温煅烧，其主要成分碳酸钙会转化为疏松的氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇水发生化合反应，生成氢氧化钙，同时放出大量热，冷水升温后汽化，水蒸气在空气中冷凝，形成白雾。有关化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2【教师讲述】4.碳酸钙（CaCO3）（1）物理性质：白色固体，难溶于水。（2）化学性质①与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；②高温分解生成生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。（3）用途：用于建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃等。（4）钙三角（如图所示）①转化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。②转化的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。③转化的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。【教师过渡】在日常生活中，一些物质的组成跟碳酸钙有相似之处。例如，常用的纯碱是碳酸钠（Na2CO3），草木灰中含有碳酸钾（K2CO3），农业上使用的化肥“碳铵”是碳酸氢铵（NH4HCO3）。碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等统称为碳酸盐。含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体。这一原理可用于检验碳酸盐。【教师讲述】5.碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验（1）检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否有CO32-（或HCO3-）。例如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（2）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。（3）检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-（或HCO3-）。【教师点拨】（1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他离子也有可能产生沉淀。（2）能与稀盐酸反应产生气体的还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以检验该气体是CO2而不是H2等其他气体，才能证明原物质中含有CO32-（或HCO3-）。课堂小结本节课我们主要学习几种常见的盐的物理性质、化学性质、来源与存在、用途等，其中碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验是本节的重点和难点，组成里含有CO32-（或HCO3-）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否有CO32-（或HCO3-）。板书设计第7章　应用广泛的酸、碱、盐第3节　几种重要的盐第2课时三、几种常见的盐1.氯化钠（NaCl）（1）物理性质（2）用途（3）存在2.碳酸钠（Na2CO3）（1）物理性质（2）化学性质（3）用途    3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）物理性质（2）化学性质（3）用途4.碳酸钙（CaCO3）（1）物理性质（2）化学性质（3）用途（4）钙三角5.碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验（1）检验原理（2）检验试剂（3）检验方法教学反思