江苏省扬州中学2022-2023学年高一化学上学期期中检测试题（Word版附答案）

江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期期中试题

      高一化学(必修)         2022.11

试卷满分：100分   考试时间：75分钟

注意事项：

1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，

选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  S— 32  Cl—35.5  K —39  Ca—40  Cu—64    Mn—55

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一．单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。)

1、氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

1. 盐酸呈强酸性，可用于除水垢
2. 氯气显黄绿色，可用于制盐酸
3. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
4. 四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂

2．下列实验操作，不能用于物质分离的是

A． B．C．D．

3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是

A．金刚石属于非金属单质      B．制造过程中元素种类发生了改变

C．CCl4是一种化合物          D．这个反应是置换反应

4．下列物质分类的正确组合是

5．下列说法中正确的是

A．40K 与 40Ca 原子中的中子数相等

B．人们发现了 118 种元素，即共有118 种核素

C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

D．原子结构模型演变历史可以表示为：

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数是 NA

B．常温常压下，22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C．0.1mol/L Na2SO4溶液含有的钠离子数为 0.2 NA

D．标准状况下，11.2LH2和CO混合气体所含原子总数为2 NA

7. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置不能达到实验目的的是   

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

8．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是

A．氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟

B．铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中

C．氯气具有强氧化性，但氯气不能使干燥的有色布条褪色

D．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强

9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

B．含大量SO42-的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-

10．对于下列反应类型的判断，不正确的是

A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(复分解反应)

B．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

C．2Na+Cl2===2NaCl(氧化还原反应)

D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(置换反应)

11．下列关于离子检验叙述正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+

B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO42-

D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-

12．关于胶体的下列说法不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10-9～10-7m之间

B．液溶胶体和溶液一样，澄清、透明、久置不分层

C．用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应

D．溶液、胶体、浊液均属于混合物

13. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

1. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
2. 配制200ml 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
3. 该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%
4. 取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5

14．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合液溶液中钾离子的浓度为

A．  B．   C．   D．

第Ⅱ卷(非选择题  共58分)

15.（20分）回答下列问题：

（1）现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水等物质中：

Ⅰ 属于酸性氧化物的是   ▲   (填序号，下同)，能导电的是   ▲   ，属于电解质的是

    ▲     。

Ⅱ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

Na2CO3 ：        ▲       

Ca(OH)2 ：       ▲      

H2SO4 ：         ▲           

（2）有甲、乙、丙、丁四种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子，丁元素的最外层电子数是内层电子数的2倍。

①写出甲元素的离子符号   ▲   。

②写出乙、丙两种元素组成的具有10电子的化合物是   ▲   （写化学式）。

③表示丁元素（中子数为8）的一种可用于考古断代的核素的原子符号   ▲   ，丙的阴离子结构示意图   ▲   。

16.（10分）回答下列问题：

（1）标准状况下，2molNH3与   ▲   gCO2的体积相等。

（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为    ▲   。

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为   ▲   ，密度之比为   ▲  ，质子数之比   ▲     。

17.（10分）要配制480mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入___________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；   

⑥待溶液恢复到室温。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)      ▲     ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有        ▲       。

（2）实验室用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量硫酸铜晶体  ▲     g。

（3）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是   ▲   (填写编号)。

A．称量硫酸铜晶体时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，

C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

（4）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是           ▲            。18．（18分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

（1）制备Cl2。写出装置Ⅰ中发生的化学反应方程式         ▲         。

（2）氯水相关物质的性质探究。

①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。写出Cl2与H2O反应的化学方程式为    ▲     。

②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明           ▲                 。

③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是

     ▲    (填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)。

a.氯水的pH    b.氢离子的浓度    c.氯离子的浓度    d.氧气的体积分数   e.溶液的颜色

据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为         ▲         。

（3）若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为  ▲   ，制备漂白粉的化学方程式为

       ▲      。

若用43.50g二氧化锰与足量浓盐酸(质量分数为36.50%)完全反应，制取氯气。将所得气体全部用于制备漂白粉，所制得的漂白粉中所含有效成分的质量为    ▲    。

(本题要求写出计算过程，答案保留2位小数）

江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期期中试题

         参考答案         2022.11

一、选择题

二、非选择题

15．(20分)（每空2分）

Ⅰ（1） ⑦     ⑤⑥⑨     ①④⑤    

Ⅱ Na2CO3=2Na++CO32-     Ca(OH)2==Ca2++2OH-     H2SO4=2H++SO42-

（2）①Na+    ②H2O  ③     

16（10分）（每空2分）

(1)88   (2)111g/moL   (3)11：7  7:11   1：1

17．（10分）（每空2分）

（1）  ①⑥②④③⑤     500mL容量瓶、胶头滴管    

（2） 12.5   （3） ACEF     （4）重新配制

18．（18分）（每空2分）

(1) 

（2）①Cl2+H2O ⇌HCl+HClO    ②氯水中HClO具有漂白作用

③bcd    

（3） 石灰乳              

35.75g（4分）