天津市五校2022-2023学年高三化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

2022～2023学年度第一学期期中五校联考

高三化学

出题学校：芦台一中  杨村一中

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16    Cu 64

第I卷

本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 

A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品

B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 

D．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应

2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．Cl2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

3．下列试剂的保存方法中错误的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C．选用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠溶液 

D．氢氟酸保存在玻璃瓶中

4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是

A．X的中子数为3

B．X、Y互为同位素

C．、可用作示踪原子研究化学反应历程

D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定

5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．FeSO4溶液：K+、NO3－、[Fe(CN)6]3-、Na+

B．在醋酸溶液中：NH4+ 、SO42－、H+ 、Br－

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+

6．下列检验方法，利用该气体的还原性的是

A．SO2使品红溶液褪色 

B．NO遇到空气变为红棕色

C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 

D．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

7．下列有关物质分类的说法正确的是

A．铝热剂属于纯净物

B．磁性氧化铁属于碱性氧化物

C．石墨烯属于有机物

D．三氧化硫属于酸性氧化物

8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是   

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 

D．与得电子能力不同

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．18g重水(D2O)中含有的质子数为9NA

B．含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中所含胶体粒子数小于0.1NA

C．6.4g Cu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目小于0.2NA

D．标准状况下，11.2LSO3含有1.5NA个共价键

11．下列离子方程式正确的是

A．向饱和溶液中滴加饱和溶液：

B．向稀硝酸中滴加溶液：

C．向新制氯水中滴加少量的溶液：

D．向溶液中加入小颗粒钠：

12．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是

A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－⇋NH3·H2O⇋NH3 + H2O

B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量

C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+

D．吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮

第II卷

本卷共4题，共64分

13．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置为_______________；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。工业上制取C单质的化学方程式为__________________。

（2）C2B2电子式为__________，某溶液中含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42- 5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）___________。

A．①         B．①③⑤ 

C．①④⑤       D．①②④⑤

（3）化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________

14．（18分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿（FeS2）制备硫酸的工艺如图所示。

（1）FeS2中硫元素的化合价是______________，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式___________。

（2）实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，

①以下配制过程中各操作的先后顺序是_______。

②下列情况会使配制结果偏大的是_______________

a．溶解后未冷却即转移、定容      

b．定容时仰视容量瓶刻度线

c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

（3）下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。

①装置甲的作用是_________________________________________________。

②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是___________。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于___________mL，说明SO2催化氧化时有SO3生成。

③装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式___________。

④装置戊中的现象是___________，说明SO2催化氧化时有O2剩余。

15．（19分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

①冰水浴的作用是____________。

②当烧瓶中的反应有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为_____mol；

NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____________，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2—），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_________（填字母序号）。

a．FeSO4         b．O3  

c．KMnO4        d．SO2

（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。

②将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：

4K2FeO4+ □ H2O= □ Fe(OH)3(胶体)+ □ _______+ □ KOH

（5）用高铁酸钾(K2FeO4)除废水中的锰：

①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式___________________________。

②用K2FeO4处理一定量的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图所示，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_____________________。

16．（14分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是___________。

A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验（下图），引发喷泉的方法是_____________________________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。

（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2（不需配平，请填写缺少物质的化学式）。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。

2022～2023学年度第一学期期中五校联考

高三化学参考答案

1~6  D A D B B B   7~12  D C C D A D

13.（1）第三周期ⅦA族（2分）

S2- >Cl- >Na+（2分）

2NaCl       2Na+Cl2↑（2分）

（2）                （2分）   A（3分）

（3）2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓（2分）

14.（1）-1（1分）   2SO2+O2       2SO3（2分）

（2）CBDFAE（2分）   a d（3分，少选给1分）

（3）①干燥气体、混合气体、通过观察气泡以便调节气体流速（3分）

②吸收SO3（1分）    36.8（2分）

③5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+（2分）

④出现浅黄色沉淀或变浑浊（2分）

15．（1）分离Cl2和ClO2 （2分）  0.4（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

（2）溶液分层，下层为紫色（2分）    

（3）ad（3分，少选给1分）

（4）3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O  （2分）   

（2分）

（5）                                          （2分）    

随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性(、)离子留在溶液中（2分）

16．（1）CD（3分，少选给1分）

（2）打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶（2分）

(或0.045)（2分）

（3）4NH3＋5O2     4NO＋6H2O（2分）

（4）氧化（1分）

（5）NaNO2    （2分） 1∶3  （2分）