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甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了3NA，4LNO与11，0×1012的溶液中等内容，欢迎下载使用。
兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题
高三化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Co：59 Cu：64
第I卷(共50分)
一、 单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1．2022北京冬奥会有很多亮点，以下说法不正确的是( )
A．硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料
B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料
C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
2．已知NA为阿伏加德罗数，下列说法正确的是( )
A．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为2NA
C．11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NA
D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
3．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A．Na2O、CaO、NH3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物
C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D．SO3、SiO2、NO2都是酸性氧化物
4．关于无机非金属材料下列说法正确的是( )
A．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合
C．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
5．下列化学用语使用正确的是( )
A．质子数为6、中子数为8的核素86C
B．HClO电子式：
C．15N、N5+、N3-互为同位素
D．MgCl2的形成过程：
6．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中不正确的是( )
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A． 制取氨气 B． 制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D． 干燥碳酸氢钠
8．下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗 B．附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗
C．附有S的烧瓶用热的烧碱溶液清洗 D．附有碘的试管用蒸馏水清洗
9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水
C．冰和干冰的熔化 D．液溴挥发和碘升华
10．下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是( )
A．N2NO2HNO3 B．Cu2(OH)2CO3CuOCuSO4
C．SiSiO2H2SiO3 D．SSO3H2SO4
11．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+）：n(Al3+)：n(Mg2+)＝1：1：1
12．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl
13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是( )
A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
B．步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
14．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn＝ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是( )
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH-＝IO-＋Cl-＋H2O
D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
15．下列装置正确并能达到实验目的的是( )
A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO
B．图乙装置可以灼烧海带
C．图丙装置可以制取并收集NH3
D．图丁装置可以用滴定法测定氨水的物质的量浓度
16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．＝1.0×1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．水电离产生的c(OH-)＝1.0×10 -12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物
B．X可分别与Y、Z、M形成18电子化合物
C．原子半径：M>Y>Z>X
D．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
19．下列解释事实的化学用语正确的是( )
A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-
B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-＋IO3-＋3H2O＝3I2＋6OH-
C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D．氯碱工业制备氯气：2Cl-＋2H+ Cl2↑＋H2↑
20．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )
①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水
A． 除③④外 B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外
21．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3不反应
C
将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
D
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
22．为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与下图相符的是( )
A．向KOH溶液中滴加稀盐酸 B．向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液
C．向纯水中滴加NaNO3溶液 D．向CH3COOH溶液中滴加氨水
23．如图是某元素常见物质的“价-类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是( )
A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
24．以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成
25．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．H2SO4浓度为4 mol/L
B．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L
D．AB段反应为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
第II卷(共50分)
26． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①提高尾气的吸收效率的可行措施有_______(填序号)。
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．加快尾气的通入速率
C．将温度控制在40℃以下 D．加水稀释尾气吸收液
②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)
27．过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验一：探究过二硫酸钾的强氧化性
探究K2S2O8溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
在10 L含淀粉的0.1mol/L的KI溶液中滴加10 mL 0.1mol/L K2S2O8溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ
在10 mL含淀粉的0.1mol/L的KI溶液中先滴几滴0.1mol/L的FeSO4溶液，再滴加10 mL 0.1mol/L K2S2O8溶液
溶液迅速变蓝
(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是___________。
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中Fe2+起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ) 2Fe2+＋S2O82-＝2Fe3+＋2SO42-；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：S2O82-＞MnO4-。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验二：探究过二硫酸钾的热稳定性
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
气体
SO3
SO2
O2
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
-10
-182.9
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
(4)加热之前，先通入一段时间N2，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解发生反应的化学方程式为___________。
28．实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。
(1)装置A中制取氯气的方程式___，其中需使用恒压漏斗的原因是___。
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是___和___。
(3)①装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为___。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___。
③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___。
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。
t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是___。
(5) 验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，___。
(可选择的试剂和用品有：浓盐酸、NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是___。
29．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、 Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是____。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______________________________________。
(3)已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H+＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(4) 加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是_____________。
兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题答案
高三化学
一、 选择题(共50分，25×2)
1-5：CCBDD 6-10：CCCDB 11-15：BCACA 16-20：ACDAA
21-25：DBDBC
二、 非选择题(共50分)
26、(共11分)：
(1)+3 (1分)
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2 (2分)
(3)稀释ClO2，防止其发生爆炸(2分)
(4) A C (2分) 2:1(2分)
(5)1.57g (2分)
27、(共14分)：(1)I-、S2O82-带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低(2分)
(2) (2分)
向含的FeSO4溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液迅速变红(2分)
(3) 溶液由无色变为紫红色(1分)
(2分)
(4)连续产生气泡(1分)
(5)SO3(2分)
(6)(2分)
28、(共16分)：(1)16HCl+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(2分) 防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 (1分)
(2) 将装置C置于冰水浴中(1分) KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等) (1分)
(3) 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH- = 2FeO42-+6Cl-+8H2O (2分) 消毒、净水(2分) B (1分)
(4) K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用 (2分)
(5) 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2 (2分)
(6) 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 (2分)
29、 (共9分)：
(1) 将Co3+还原为Co2+ (1分)
(2) ClO3-＋6Fe2+＋6H+ = Cl－＋6Fe3+＋3H2O (2分)
(3) ＜ (1分)
(4) A (1分)
(5) 除去溶液中的Mn2＋ (1分) B (1分)
(6) Co2O3 (2分)
兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题
高三化学
说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Co：59 Cu：64
第I卷(共50分)
一、 单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1．2022北京冬奥会有很多亮点，以下说法不正确的是( )
A．硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料
B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料
C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
2．已知NA为阿伏加德罗数，下列说法正确的是( )
A．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为2NA
C．11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NA
D．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
3．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A．Na2O、CaO、NH3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物
C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D．SO3、SiO2、NO2都是酸性氧化物
4．关于无机非金属材料下列说法正确的是( )
A．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合
C．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2
D．钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2
5．下列化学用语使用正确的是( )
A．质子数为6、中子数为8的核素86C
B．HClO电子式：
C．15N、N5+、N3-互为同位素
D．MgCl2的形成过程：
6．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
下列说法中不正确的是( )
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A． 制取氨气 B． 制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D． 干燥碳酸氢钠
8．下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是( )
A．附有银镜的试管用氨水清洗 B．附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗
C．附有S的烧瓶用热的烧碱溶液清洗 D．附有碘的试管用蒸馏水清洗
9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )
A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水
C．冰和干冰的熔化 D．液溴挥发和碘升华
10．下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是( )
A．N2NO2HNO3 B．Cu2(OH)2CO3CuOCuSO4
C．SiSiO2H2SiO3 D．SSO3H2SO4
11．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n(NH4+)＝0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+）：n(Al3+)：n(Mg2+)＝1：1：1
12．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．K2Cr2O7 C．FeCl3 D．HCl
13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是( )
A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
B．步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子
C．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
14．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl＋2Zn＝ZnI2＋ZnCl2。以下判断正确的是( )
A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原
C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl＋2OH-＝IO-＋Cl-＋H2O
D．ICl与水的反应属于氧化还原反应
15．下列装置正确并能达到实验目的的是( )
A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO
B．图乙装置可以灼烧海带
C．图丙装置可以制取并收集NH3
D．图丁装置可以用滴定法测定氨水的物质的量浓度
16．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．＝1.0×1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．水电离产生的c(OH-)＝1.0×10 -12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述不正确的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物
B．X可分别与Y、Z、M形成18电子化合物
C．原子半径：M>Y>Z>X
D．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
19．下列解释事实的化学用语正确的是( )
A．用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42-
B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-＋IO3-＋3H2O＝3I2＋6OH-
C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D．氯碱工业制备氯气：2Cl-＋2H+ Cl2↑＋H2↑
20．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )
①Na与O2 ②氯水与溴化亚铁 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水
A． 除③④外 B．除③⑦外 C．除⑥⑦外 D．除③外
21．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3不反应
C
将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
D
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
22．为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与下图相符的是( )
A．向KOH溶液中滴加稀盐酸 B．向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液
C．向纯水中滴加NaNO3溶液 D．向CH3COOH溶液中滴加氨水
23．如图是某元素常见物质的“价-类”二维图，f为钠盐。下列说法不正确的是( )
A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO2产生
24．以黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔中用98%的浓硫酸吸收SO3，可避免酸雾形成
25．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．H2SO4浓度为4 mol/L
B．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L
D．AB段反应为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
第II卷(共50分)
26． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①提高尾气的吸收效率的可行措施有_______(填序号)。
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．加快尾气的通入速率
C．将温度控制在40℃以下 D．加水稀释尾气吸收液
②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)
27．过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验一：探究过二硫酸钾的强氧化性
探究K2S2O8溶液与KI溶液反应，实验操作与现象如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
在10 L含淀粉的0.1mol/L的KI溶液中滴加10 mL 0.1mol/L K2S2O8溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ
在10 mL含淀粉的0.1mol/L的KI溶液中先滴几滴0.1mol/L的FeSO4溶液，再滴加10 mL 0.1mol/L K2S2O8溶液
溶液迅速变蓝
(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中K2S2O8和KI反应很慢的主要原因是___________。
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中Fe2+起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ) 2Fe2+＋S2O82-＝2Fe3+＋2SO42-；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：S2O82-＞MnO4-。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验二：探究过二硫酸钾的热稳定性
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
气体
SO3
SO2
O2
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
-10
-182.9
取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
(4)加热之前，先通入一段时间N2，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中K2S2O8完全分解发生反应的化学方程式为___________。
28．实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。
(1)装置A中制取氯气的方程式___，其中需使用恒压漏斗的原因是___。
(2)为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是___和___。
(3)①装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为___。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___。
③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___。
A．H2O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH4Cl溶液、异丙醇
D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
(4)用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。
t1 s～t2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是___。
(5) 验证酸性条件下氧化性FeO42-＞Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，___。
(可选择的试剂和用品有：浓盐酸、NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)
(6)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是___。
29．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、 Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Co(OH)2
Fe(OH)2
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是____。
(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：______________________________________。
(3)已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H+＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
(4) 加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有___。
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_____________________；其使用的适宜pH范围是___(填字母代号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是_____________。
兰州一中2022-2023-1学期期中考试试题答案
高三化学
一、 选择题(共50分，25×2)
1-5：CCBDD 6-10：CCCDB 11-15：BCACA 16-20：ACDAA
21-25：DBDBC
二、 非选择题(共50分)
26、(共11分)：
(1)+3 (1分)
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2 (2分)
(3)稀释ClO2，防止其发生爆炸(2分)
(4) A C (2分) 2:1(2分)
(5)1.57g (2分)
27、(共14分)：(1)I-、S2O82-带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低(2分)
(2) (2分)
向含的FeSO4溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液迅速变红(2分)
(3) 溶液由无色变为紫红色(1分)
(2分)
(4)连续产生气泡(1分)
(5)SO3(2分)
(6)(2分)
28、(共16分)：(1)16HCl+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(2分) 防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落 (1分)
(2) 将装置C置于冰水浴中(1分) KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等) (1分)
(3) 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH- = 2FeO42-+6Cl-+8H2O (2分) 消毒、净水(2分) B (1分)
(4) K2FeO4与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用 (2分)
(5) 向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞Cl2 (2分)
(6) 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 (2分)
29、 (共9分)：
(1) 将Co3+还原为Co2+ (1分)
(2) ClO3-＋6Fe2+＋6H+ = Cl－＋6Fe3+＋3H2O (2分)
(3) ＜ (1分)
(4) A (1分)
(5) 除去溶液中的Mn2＋ (1分) B (1分)
(6) Co2O3 (2分)
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