2021-2022学年山西省芮城中学高一上学期12月月考化学试卷含解析

这是一份2021-2022学年山西省芮城中学高一上学期12月月考化学试卷含解析，共10页。试卷主要包含了5 Fe56， 关于中数字的描述正确的是， Se是人体必需微量元素， 下列化学用语正确的是， 下列物质性质递变规律正确的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
  山西省运城市芮城中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：Hl    Cl2     O16   Na23    C135.5    Fe56一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 关于中数字的描述正确的是A. 291是元素的相对原子质量B. 117是的中子数C. 117是的质子数D. 291是元素的质量数2. 实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是A. H2O2分子中含有极性键和非极性键B. H2O分子中只含极性键C. 若有2mol的H2O2参加反应，生成22.4L的氧气D. 该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂3. Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是A. Se和Se互为同素异形体B. Se和Se互为同位素C. Se和Se分别含有44个和46个质子D. Se和Se都含有34个中子4. 下列化学用语正确的是A. CO2的结构式为O=C=OB. 次氯酸的电子式为：C. Cl—的离子结构示意图为D. 用电子式表示氯化钙的形成过程为：5. 下列有关物质分类正确的是A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系6. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中 A. A B. B C. C D. D7. 最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D. Na2O和Na2CO3都属于离子化合物，其中都含有离子键8. 下列物质性质递变规律正确的是A. 酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. Cl2为非电解质B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NAC. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA10. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH311. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A Cl与Cl物理性质几乎相同B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 同主族元素最高价氧化物水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱12. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+13. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X的最外层电子数相同。下列说法正确的是A. Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB. 氢化物的热稳定性：X＞WC. Y、Z两元素只能形成阳离子D. 简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X14. 有、两种短周期元素，原子半径：，且、两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的、均为正整数)，下列说法正确的是A. 若是强碱，则一定为强碱B. 若是强酸，则的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若是金属元素，则可能是非金属元素，若是非金属元素，则可能是金属元素D. 常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体15. 运用元素周期律分析，下列说法中错误的是A. Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小16. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞YB. 由水溶液酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)217. RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为A.  B. C. (x+n)mol D. 二、非选择题(共49分)18. 几种主族元素在周期表中位置如下。族周期ⅠA      01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ⑤⑥   3① ③   ⑦ 4②     ⑧ 根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的简单氢化物的结构式：___________。（2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子结构示意图为___________，该元素的一种氧化物可以做潜水艇的供氧剂，请写出该氧化物做供氧剂时发生的化学反应方程式___________，___________。该供氧剂的电子式为：___________。（3）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强物质的电子式___________，③的单质与②的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。（4）能证明⑦的非金属性强于⑧的是___________(填字母，下同)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱。19. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成下列物质中属于非电解质的是___________(填字母)。A. A2B B. DB2 C. E2 D. C2DB3（2）D元素在元素周期表中的位置为___________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为___________>___________(填离子符号)。___________（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。①实验中应选用的装置为___________(按由左到右的连接顺序填写)：②装置A中发生反应的化学方程式为___________。20. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。（3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。（4）14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___________。（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金属A的相对原子质量是___________。21. 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___________。（3）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：
 ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为___________。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i．CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．SCN一的化学性质与I一相似；iii．2Cu2++4I—=2CuI↓十I2。填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moL/L的KSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL______mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液产生白色沉淀Cu2+与SCN一反应的离子方程式为___________。
参考答案【答案】C【答案】C【答案】B【答案】A【答案】C【答案】B【答案】C【答案】B【答案】C【答案】D【答案】D【答案】C【答案】B【答案】D【答案】B【答案】B【答案】D【答案】（1）（2）    ①. ：    ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ③. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    ④. （3）    ①.     ②. 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑（4）abc【答案】（1）B    （2）    ①. 第三周期ⅥA族    ②. O2->Na+（3）    ①. AFEB    ②. +Cl2↑【答案】（1）    ①. 碱    ②. 不能（2）（3）（4）5.6g（5）24【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）    ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    ②. 0.1    ③. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2