2021-2022学年陕西省黄陵中学高一上学期期末考试化学试卷含解析

黄陵中学2021-2022学年第一学期高一年级期末考试化学试题

本试卷共6页， 24题。全卷满分100分。考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：氢：1  :氮：14  氧：16   钠：23  镁：24  铝：27  铁：56   铜：64

一、选择题（每小题3分，共60分）

1．下列分类正确的是（）

A．酸性氧化物：SiO2、SO3、NO2                   B．同位素：H、D、T

C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷

2．下列化学用语表达正确的是（）

A．胆矾的化学式：CuSO4 B．气体的摩尔体积为22.4L/mol

C．Ti：中子数为26 D．钠离子的结构示意图：

3．下列说法不正确的是（）

A．二氧化碳密度比空气大，可做镁着火的灭火剂

B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

4．化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是（）

A．过氧化钠是碱性氧化物，且可以作潜艇中的供氧剂

B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

C．氧化铁常用于制作红色油漆和涂料

D．利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板

5．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．标况下，的CO和的混合气体中所含碳原子数为

B．与足量铁反应，转移电子数为

C．常温常压下，32g的和32g的所含氧原子数都是

D．的NaCl溶液中，含数目为个

6．“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是（）

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

D．从海水中提取镁涉及反应

7．下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A．向碳酸钠溶液中加醋酸：

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：

C．向盐酸中投入碳酸钙：

D．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：

8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．、、、 B．、、、

C．、Cu2+、、 D．、、、

9.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋、Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(     )

A． Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋                   B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

C． Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋                   D． Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

10．可以根据5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO3－。下列说法正确的是（）

A. I2是氧化产物，H2O是还原产物      B. IO3－得电子，被氧化

C. 该条件下氧化性：IO3－强于I－      D. 每生成3 mol I2转移6mol电子

11．观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是（）

A．①中钠发生了氧化反应 B．②变白色是因为生成了氢氧化钠

C．③发生物理变化 D．④生成了碳酸氢钠

12．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的（）

A. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别

B. NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同

D. 在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊

13．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）

A. 两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应

B. 两者都可以与NaOH 溶液反应

C. CO2的溶沸点比SiO2 高

D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸

14．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(    )

15．将0.1 mol的钠、铁、铝分别投入1 L0.1 mol•L-1盐酸中，同温同压下，产生的气体体积之比V(Na)∶V(Fe)∶V(Al)为（）

A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1

16．下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）

  A．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．向偏铝酸钠中通入二氧化碳

C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝D．向氯化铝溶液中滴加氨水

17．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（）

A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在

B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在

C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用

D．加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体

18．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

19.有一瓶无色溶液只含Cl-、SO、NH、Ba2+、Cu2+五种离子中的某几种。通过实验：

①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

②将①所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，加入适量NaOH溶液，加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是(    )

A．根据实验②可以判断出原溶液中一定含有Cl-

B．根据实验③可以判断出原溶液中一定含有NH

C．不进行实验③也可以判断出原溶液中一定含有NH

D．原溶液中一定不含有Ba2+、Cu2+

20．将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20ml气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）

A．2:1             B．3:1            C．1:3           D．1:1

二、填空题（化学方程式或离子方程式每个2分，其余每空1分，共32分）

21．（12分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：

（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。

（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。

（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为__________________________________________，试管中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式____________________________。

（5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是_________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。

22．（9分）已知有以下相互转化关系，试回答：

（1）写出B的化学式：__________，D的化学式：_____________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：________________________________________。

（3）写出由A转变成B的离子方程式：________________________________________。

（4）向G溶液加入A的离子方程式：_________________________________________,检验G中阳离子的方法是___________________________________________________。

23．（11分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。请根据所学内容填空。

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为______________________________________________________。

（2）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

（3）某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

①盛放浓硫酸的仪器名称是_________。

②铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是___________________________________________________。

③利用此装置探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________。

④SO2通入KMnO4溶液中，现象是_____________________,说明SO2具有_______性。

三、计算题(8分)

24、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO3的物质的量是多少？产生的气体的物质的量之比是多少？

  黄陵中学2021-2022学年第一学期高一年级期末考试

1.     化学参考答案
2.  
3. 一、选择题（每小题3分，共60分）
4.  

二、填空题（化学方程式或离子方程式每个2分，其余每空1分，共32分）

46. 21、（12分）

（1）Ba2++ SO42－BaSO4 ↓

（2）4.0

（3）NaHCO3

烧杯I中无现象，烧杯II中有浑浊出现

47. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O 2

（5）通入过量CO2CO2 +CO32－+ H2O2HCO3－

48. 22、（9分）
49.       （1）FeCl2KCl
50.       （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
51.       （3）Fe+ 2H+= Fe2++ H2↑
52. （4）2Fe3++Fe=3Fe2+取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明待测液中含Fe3+
53. 23、（11分）
54.       （1）脱水性、强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
55.       （2）4NH3+5O24NO+6H2O
56.       （3）①分液漏斗
57. ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
58.   ③把褪色后的品红溶液加热，溶液恢复红色
59.   ④红色逐渐变浅直至完全褪色还原性
60. 三、计算题（8分）
61. 24、3.0mol    1:1