化学必修 第一册第1节 元素与物质分类习题ppt课件

第2课时　胶体

必备知识基础练

1.(2021新疆7月学考)胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A.在一定条件下能稳定存在

B.分散质微粒直径介于1~100 nm

C.产生丁达尔效应

D.胶体的分散质能通过滤纸,而浊液的分散质不能

2.(双选)关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A.溶液显电中性,胶体是带电的

B.胶体能透过半透膜,也能透过滤纸

C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体

D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷

3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)

4.下列说法不正确的是(　　)

A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

B.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液

C.有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体

D.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔现象

5.下列叙述正确的是(　　)

A.将饱和FeCl3溶液滴加到冷水中直接就能制得Fe(OH)3胶体

B.碘酒属于溶液

C.用过滤的方法可以分离和提纯胶体

D.煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象

6.下列说法正确的是(　　)

A.不能产生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等

B.将1 L 2 mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体的性质有关

D.电泳现象说明胶体带电

7.下列说法不正确的是(　　)

A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体

B.胶体粒子直径在1~100 nm,能透过滤纸

C.利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体

D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体,有利于沉淀的沉降

8.(2021江苏盐城高一调研)有两种分散系:①FeCl3溶液;②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中,得到的红褐色液体。下面有关说法正确的是(　　)

A.分散质微粒直径:①>②

B.用光束照射②时,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”

C.稳定性:①<②

D.①属于混合物,②属于纯净物

9.某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1~2 mL饱和　　　　　　　　　溶液,继续煮沸,待　　　　　　　　　　　　时,停止加热;反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体置于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察　　　　　　(填“有”或“无”)丁达尔现象;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　。 

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解质溶液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是　　　　　　(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

关键能力提升练

10.(2021广西南宁高一期末)下列叙述正确的是 (　　)

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是有没有丁达尔现象

B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C.胶体中的分散质能通过滤纸空隙

D.向NaOH溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体

11.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是 (　　)

A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是透明、均匀的

B.溶液中溶质粒子能透过半透膜,胶体中分散质粒子不能透过半透膜

C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象

D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀

12.下列说法不正确的是(　　)

A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析法进行治疗

B.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血

C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象

D.氯化钠溶于水也能形成胶体

13.(2021云南昆明高一期中)下列事实与胶体知识有关的是(　　)

①用盐卤制豆腐　②向水中加入能形成胶体的无害物质净水　③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞　④工厂静电除尘

A.①②④ B.①③④

C.①②③④ D.都无关

14.(双选)科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)

A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液

B.“钴酞菁”分子能透过滤纸,不能透过半透膜

C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

15.热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法正确的是(　　)

A.将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象

B.将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4粒子不能透过滤纸

C.向纳米Fe3O4分散在水中形成的分散系中逐滴加入稀硫酸,先出现浑浊,最后浑浊又消失

D.纳米Fe3O4颗粒是一种分散系

学科情境创新练

16.鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下:

①把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);

②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如图);

③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;

④拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述,填写下列空白:

(1)步骤①中反应除去部分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是　　　　(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 

(2)检验烧杯中有无淀粉,操作是 　　　　　　　　　　　　。 

(3)检验烧杯中有无NaCl,操作是 　　　　　　　　　　　　。 

(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是　　　(填入正确选项前的字母)。 

A.换大烧杯,用大量水进行渗析

B.多次渗析,每次用水量不要太多

C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

(5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去?简述实验过程: 　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

第2课时　胶体

1.B

2.AB　溶液和胶体都是电中性的,A错误;胶体不能透过半透膜,B错误;胶体具有丁达尔现象,可用丁达尔现象区分溶液和胶体,C正确;电泳实验可说明胶体微粒带有电荷,D正确。

3.C　直径大于1 nm而小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关,综合分析可知选C。

4.D　A项,根据分散系分类的依据可知,分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,A正确;B项,胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象,B正确;C项,有色玻璃是固溶胶,淀粉溶液是淀粉分子(直径在1~100 nm)分散在水中所形成的胶体,正确;D项,PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物,颗粒物的直径可能大于100 nm,因此由PM2.5所引起的雾霾不一定是胶体,错误。

5.B　将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体,故A错误;碘酒属于溶液,故B正确;胶体分散质粒子直径小于滤纸孔径,大于半透膜孔径,不能用过滤法提纯胶体,应用渗析法提纯,故C错误;煮鸡蛋的过程未发生胶体的电泳现象,故D错误。

6.C　氯化钠溶液和水都不能产生丁达尔现象,但水属于纯净物,不属于分散系,故A错误;Fe(OH)3胶体的粒子是很多“Fe(OH)3分子”的集合体,故B错误;黄河入海口处三角洲的形成与胶体的聚沉有关,故C正确;电泳现象说明胶体粒子带电荷,故D错误。

7.A　将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到的是氢氧化铁沉淀,不是胶体,故A错误;胶粒直径在1~100 nm,能通过滤纸,故B正确;溶液不能产生丁达尔现象,胶体能产生丁达尔现象,所以利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体,故C正确;氢氧化铁胶体粒子带电,遇到盐溶液会发生聚沉,所以向碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体,有利于沉淀的沉降,故D正确。

8.B　②中红褐色液体是Fe(OH)3胶体,FeCl3溶液中分散质微粒直径小于Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径,A错误;②是胶体,光束照射时,可产生丁达尔效应,在垂直于光源的方向能看到光亮的“通路”,B正确;FeCl3溶液的稳定性强于Fe(OH)3胶体,C错误;①和②都是分散系,都是混合物,D错误。

9.答案 (1)氯化铁(或FeCl3)　液体呈红褐色　FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)无　有白色沉淀生成

(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动

解析 (1)实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点:将蒸馏水先煮沸,然后向其中加入饱和的FeCl3溶液,再继续煮沸至红褐色,停止加热。

(2)胶体粒子不能透过半透膜,因此半透膜外的液体为溶液,所以无丁达尔现象;因溶液中含有Cl-,所以加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液会出现白色沉淀。

(3)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动,故阴极附近颜色逐渐加深。

10.C　溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,A、B错误;胶体分散质粒子可通过滤纸空隙,C正确;向NaOH溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液,会生成

Fe(OH)3沉淀,D错误。

11.D　A项,FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为透明、均匀的分散系;B项,半透膜允许溶液中溶质粒子透过,不允许胶体中分散质粒子透过;C项,蔗糖溶液不具有丁达尔现象,而淀粉溶液具有丁达尔现象;D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系,在一定条件下能长时间稳定存在。

12.D　血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,故A正确;氯化铁溶液可以使血液发生聚沉,在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,故B正确;雾霾所形成的是气溶胶,则雾霾能产生丁达尔现象,故C正确;氯化钠溶于水形成的是溶液,故D错误。

13.C　用盐卤制豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚,故①正确;②向水中加入无害物质形成胶体,胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,故②正确;③墨水是一种胶体,不同墨水的胶粒所带电荷可能不同,不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象,生成沉淀使笔堵塞,故③正确;④静电除尘是胶体电泳性质的应用,与胶体性质有关,故④正确。所以①②③④均与胶体知识有关。

14.BC　“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,形成的分散系属于胶体,A错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸,但不能透过半透膜,B正确;“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质,如产生丁达尔现象等,C正确;“钴酞菁”分子的直径比Na+直径大,所以D错误。

15.C　纳米颗粒直径大小与胶粒直径大小均在同一范围中,Fe3O4纳米颗粒分散于水中形成的分散系为胶体,应具有胶体的一些性质(丁达尔现象,能透过滤纸,加盐溶液发生聚沉等),A、B项错误;对于C项,Fe3O4最后与H2SO4反应而溶解形成溶液,C项正确;纳米Fe3O4颗粒属于纯净物,D项错误。

16.答案 (1)醋酸

(2)取少量烧杯中液体,加入碘水看是否变为蓝色

(3)另取少量烧杯中液体,加入几滴硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成

(4)BC

(5)取蛋膜中液体,加入几滴硝酸银溶液,看是否有白色沉淀生成

解析 溶液和胶体的本质区别就是分散质微粒直径的大小,利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子(Na+、Cl-)和胶体粒子(淀粉分子)分离。检验NaCl就是检验Na+或Cl-,据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳,然后设计相应的方案检验Cl-。