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化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教课课件ppt
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这是一份化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教课课件ppt，共56页。PPT课件主要包含了内容索引，知识铺垫，必备知识，盐的水解常数，自我检测，问题探究，归纳拓展，应用体验，答案B，答案D等内容，欢迎下载使用。
基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.了解影响盐类水解平衡的因素,能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响,形成变化观念与平衡思想的化学核心素养。3.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
1.通过必修课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显碱性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
其中能与H+反应的离子有①⑤, (填序号,下同)能与OH-反应的离子有②③④。3.下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaOH ④NH3·H2O ⑤HClO ⑥NaCl。其中属于强电解质的是③⑥,属于弱电解质的是①②④⑤。
一、盐类水解的原理1.定义在溶液中由盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。
3.特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应 |微弱→水解的程度很微弱
4.盐类的水解规律及溶液的酸碱性(1)在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。(2)常见的“弱”离子。
(3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性。
促进水的电离,溶液呈碱性
对水的电离无影响,溶液呈中性
【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 ml·L-1NaF溶液与0.1 ml·L-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?提示根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaF
【微思考2】实验室配制FeCl2溶液时,通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度,同时还加入少量铁屑,为什么?提示溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解,而加入铁屑的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化。
【微思考3】向NH4Cl溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶液,对N 的水解平衡起什么作用?
二、盐类水解离子方程式的书写1.书写要求(1)大多数盐的水解反应进行的程度很小,水解产物很少,无明显沉淀或气体生成。书写水解的离子方程式时,一般用“ ”连接,产物不标“↑”或“↓”。如:
(2)多元弱酸酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如:
(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,通常以总反应表示。如:
【微思考4】若HA为一元弱酸,MOH为一元弱碱,则MA的水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb及水的离子积KW之间的关系表达式如何?
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( )
(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。( )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( )
盐类水解的原理及其影响因素
相同条件下,上面三支试管内分别盛有0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液、0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液、0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液,各滴入几滴酚酞溶液。
1.甲试管颜色最深、乙试管次之,丙试管颜色最浅。为什么?
提示相同条件下,酸越弱, 对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,滴加酚酞溶液以后颜色越深。相同条件下,正盐水解程度大于相应的酸式盐。
2.小明同学对甲试管进行加热,发现微热后红色加深,这一现象说明了什么?
提示加热能促进C 的水解,溶液的碱性增强。
1.盐类水解的规律“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。”(1)强酸和弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性。(2)强碱和弱酸生成的正盐水解,溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐(正盐)不水解,溶液呈中性。(4)弱酸酸式盐水解,溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液等。②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3溶液、Na2HPO4溶液等。
2.水解平衡的移动盐类的水解平衡遵循勒·夏特列原理,受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。例如:不同条件对FeCl3水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的影响
盐类的水解是吸热反应
【微点拨】溶液中盐的浓度越小,水解程度越大,但是溶液的酸(碱)性越弱;盐浓度越大,水解程度越小,但是溶液的酸(碱)性越强。
规律方法 碱性溶液稀释时,c平(H+)增大;酸性溶液稀释时,c平(OH-)增大。如盐酸或NH4Cl溶液加水稀释时,溶液中c平(OH-)增大;NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时,溶液中c平(H+)增大。
变式训练1-1一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c平(CH3COO-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小
答案B解析加入的NaOH会抑制CH3COO-的水解,使c平(CH3COO-)增大;升温能促进盐类的水解,即c平(OH-)增大,溶液的pH增大;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c平(OH-)减小,溶液的pH也减小;通入HCl能促进CH3COO-的水解,但温度不变,水解平衡常数不变。
变式训练1-2常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的 =1∶1,可以采取的措施是( )A.加入适量的HNO3,抑制N 水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入适量的NH4NO3D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7
1.NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的电离方程式和水解的离子方程式。
2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4的水溶液中,电离与水解程度的大小关系。
提示两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度。
盐类水解方程式的书写(1)一般情况下,盐类水解的程度较小,用可逆号“ ”表示,且无明显沉淀或气体生成,也不能把反应产物(如NH3·H2O)写成其分解产物的形式,所以一般不用符号“↑”和“↓”等。
(4)弱酸酸根离子与弱碱阳离子水解相互促进
因相互促进水解不能大量共存
(5)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向。溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离程度大于水解程度时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、NaHSO3等),当电离程度小于水解程度时,溶液呈碱性,应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。
【典例2】下列属于水解方程式且书写正确的打“√”,错误的打“×”:
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×(6)×
解析(1)S2-应分步水解,错误。(2)为HS-水解的离子方程式,正确。(3)Al3+水解程度小,不能生成Al(OH)3沉淀,错误。(4)为电离方程式,错误。(5)水解方程式应为N +D2O NH3·DHO+D+,错误。(6)为化学反应的离子方程式,不是水解方程式。
易错警示 盐类水解离子方程式与电离方程式的主要区别是:生成离子的种类不同。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”,即阴离子水解一定生成OH-,阳离子水解一定生成H+(或H3O+)。例如:NaHS电离:HS-+H2O S2-+H3O+NaHS水解:HS-+H2O H2S+OH-
变式训练2-1下列各反应的方程式中,属于水解反应的是( )
变式训练2-2下列反应中不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
A.①② B.③④C.①②④D.①②③④
1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.NaCl D.NH4Cl
2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸或碱性
答案C解析在水溶液中,盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中H+和OH-浓度不相等,导致溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中c平(H+)>c平(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c水(OH-)=c水(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。
3.下列水解反应方程式正确的是( )A.NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClB.CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOHC.Na2CO3+2H2O CO2↑+H2O+2NaOHD.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
解析A项,应为NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl;B项,应为CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH;C项,应为Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH。
4.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是( )A.加入CH3COONaB.加入浓盐酸C.加FeCl3固体D.降温
答案A解析CH3COONa溶液显碱性,能促进FeCl3的水解;浓盐酸平衡逆向移动,水解程度减小;加FeCl3固体,FeCl3浓度增大,FeCl3水解程度减小;降温使水解平衡逆向移动,FeCl3水解程度减小。
5.盐是一类常见的电解质,实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈 性、 性、 性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式也不相同,CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为 、 。 (3)氯化铝溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。
答案(1)碱 酸 中
解析(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性;KNO3是强酸强碱盐,溶液显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,水解方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,水解方程式为
基础落实•必备知识全过关
重难探究•能力素养全提升
学以致用•随堂检测全达标
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.了解影响盐类水解平衡的因素,能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响,形成变化观念与平衡思想的化学核心素养。3.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
1.通过必修课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显碱性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
其中能与H+反应的离子有①⑤, (填序号,下同)能与OH-反应的离子有②③④。3.下列化合物:①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaOH ④NH3·H2O ⑤HClO ⑥NaCl。其中属于强电解质的是③⑥,属于弱电解质的是①②④⑤。
一、盐类水解的原理1.定义在溶液中由盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。
3.特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应 |微弱→水解的程度很微弱
4.盐类的水解规律及溶液的酸碱性(1)在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。(2)常见的“弱”离子。
(3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性。
促进水的电离,溶液呈碱性
对水的电离无影响,溶液呈中性
【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 ml·L-1NaF溶液与0.1 ml·L-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?提示根据越弱越水解的规律可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaF
【微思考2】实验室配制FeCl2溶液时,通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度,同时还加入少量铁屑,为什么?提示溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解,而加入铁屑的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化。
【微思考3】向NH4Cl溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶液,对N 的水解平衡起什么作用?
二、盐类水解离子方程式的书写1.书写要求(1)大多数盐的水解反应进行的程度很小,水解产物很少,无明显沉淀或气体生成。书写水解的离子方程式时,一般用“ ”连接,产物不标“↑”或“↓”。如:
(2)多元弱酸酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。如:
(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,通常以总反应表示。如:
【微思考4】若HA为一元弱酸,MOH为一元弱碱,则MA的水解常数Kh与HA的电离常数Ka、MOH的电离常数Kb及水的离子积KW之间的关系表达式如何?
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( )
(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。( )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。( )(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。( )
盐类水解的原理及其影响因素
相同条件下,上面三支试管内分别盛有0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液、0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液、0.1 ml·L-1的CH3COONa溶液,各滴入几滴酚酞溶液。
1.甲试管颜色最深、乙试管次之,丙试管颜色最浅。为什么?
提示相同条件下,酸越弱, 对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,滴加酚酞溶液以后颜色越深。相同条件下,正盐水解程度大于相应的酸式盐。
2.小明同学对甲试管进行加热,发现微热后红色加深,这一现象说明了什么?
提示加热能促进C 的水解,溶液的碱性增强。
1.盐类水解的规律“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。”(1)强酸和弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性。(2)强碱和弱酸生成的正盐水解,溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐(正盐)不水解,溶液呈中性。(4)弱酸酸式盐水解,溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液等。②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3溶液、Na2HPO4溶液等。
2.水解平衡的移动盐类的水解平衡遵循勒·夏特列原理,受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。例如:不同条件对FeCl3水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的影响
盐类的水解是吸热反应
【微点拨】溶液中盐的浓度越小,水解程度越大,但是溶液的酸(碱)性越弱;盐浓度越大,水解程度越小,但是溶液的酸(碱)性越强。
规律方法 碱性溶液稀释时,c平(H+)增大;酸性溶液稀释时,c平(OH-)增大。如盐酸或NH4Cl溶液加水稀释时,溶液中c平(OH-)增大;NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时,溶液中c平(H+)增大。
变式训练1-1一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c平(CH3COO-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小
答案B解析加入的NaOH会抑制CH3COO-的水解,使c平(CH3COO-)增大;升温能促进盐类的水解,即c平(OH-)增大,溶液的pH增大;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c平(OH-)减小,溶液的pH也减小;通入HCl能促进CH3COO-的水解,但温度不变,水解平衡常数不变。
变式训练1-2常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的 =1∶1,可以采取的措施是( )A.加入适量的HNO3,抑制N 水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入适量的NH4NO3D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7
1.NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的电离方程式和水解的离子方程式。
2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4的水溶液中,电离与水解程度的大小关系。
提示两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度。
盐类水解方程式的书写(1)一般情况下,盐类水解的程度较小,用可逆号“ ”表示,且无明显沉淀或气体生成,也不能把反应产物(如NH3·H2O)写成其分解产物的形式,所以一般不用符号“↑”和“↓”等。
(4)弱酸酸根离子与弱碱阳离子水解相互促进
因相互促进水解不能大量共存
(5)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向。溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离程度大于水解程度时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、NaHSO3等),当电离程度小于水解程度时,溶液呈碱性,应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。
【典例2】下列属于水解方程式且书写正确的打“√”,错误的打“×”:
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×(6)×
解析(1)S2-应分步水解,错误。(2)为HS-水解的离子方程式,正确。(3)Al3+水解程度小,不能生成Al(OH)3沉淀,错误。(4)为电离方程式,错误。(5)水解方程式应为N +D2O NH3·DHO+D+,错误。(6)为化学反应的离子方程式,不是水解方程式。
易错警示 盐类水解离子方程式与电离方程式的主要区别是:生成离子的种类不同。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”,即阴离子水解一定生成OH-,阳离子水解一定生成H+(或H3O+)。例如:NaHS电离:HS-+H2O S2-+H3O+NaHS水解:HS-+H2O H2S+OH-
变式训练2-1下列各反应的方程式中,属于水解反应的是( )
变式训练2-2下列反应中不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
A.①② B.③④C.①②④D.①②③④
1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.NaCl D.NH4Cl
2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸或碱性
答案C解析在水溶液中,盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中H+和OH-浓度不相等,导致溶液呈酸碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中c平(H+)>c平(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c水(OH-)=c水(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。
3.下列水解反应方程式正确的是( )A.NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClB.CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOHC.Na2CO3+2H2O CO2↑+H2O+2NaOHD.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
解析A项,应为NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl;B项,应为CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH;C项,应为Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH。
4.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是( )A.加入CH3COONaB.加入浓盐酸C.加FeCl3固体D.降温
答案A解析CH3COONa溶液显碱性,能促进FeCl3的水解;浓盐酸平衡逆向移动,水解程度减小;加FeCl3固体,FeCl3浓度增大,FeCl3水解程度减小;降温使水解平衡逆向移动,FeCl3水解程度减小。
5.盐是一类常见的电解质,实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈 性、 性、 性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式也不相同,CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为 、 。 (3)氯化铝溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。
答案(1)碱 酸 中
解析(1)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性;KNO3是强酸强碱盐,溶液显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,水解方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,水解方程式为
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