2021-2022学年内蒙古自治区阿拉善盟第一中学高二上学期期末考试化学试题含答案

  内蒙古自治区阿拉善盟第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题：本题共17小题，每题1分，共17分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子

B. 利用的漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D. 在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

2. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（    ）

A. K+、Na+、NO、MnO B. Mg2+、Na+、Cl-、SO

C. K+、Na+、Br-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO

3. 下列变化过程，属于放热反应的是

①固体溶于水      ②炸药爆炸      ③食物因氧化而腐败       ④铝热反应      ⑤酸碱中和反应      ⑥煅烧石灰石制生石灰      ⑦溴蒸气液化

A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦

4. 对于反应来说，下列反应速率最快的是

A = B.

C. = D.

5. 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列现象不能用盐的水解解释的是

A. 铜绿的生成 B. 泡沫灭火器灭火

C. 铵态氮肥与草木灰不得混用 D. 溶液可作焊接金属的除锈剂

7. 反应X(s)+Y(g)=3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是

A. 加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小

B. △H=+(E1-E2)kJ·mol-1

C. 该反应在低温下能自发进行

D. 升高温度，活化分子的百分数增大

8. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A. 图甲中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

B. 图乙中，滴加少量溶液，没有蓝色沉淀出现

C. 图丙中，铁钉易被腐蚀

D. 图丁中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

9. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、和，则工业冶炼晶体硅反应的为

A.  B.

C.  D.

10. 下列离子方程式书写正确的是

A. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C. Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

11. 某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是

A. 电流方向：电极I→电极IV

B. 盐桥中的K+向电极I作定向移动

C. 电极III为阳极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D. 乙池中c(Cu2+)浓度减小，丙池中c(Cu2+)浓度不变

12. 已知：。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法错误的是

A. 测定一次中和热至少需要测量并记录三次温度

B. 若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的小于

C. 若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的小于

D. 该实验需要计算生成水的物质的量

13. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A.  B.  C.  D. c(OH-)

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B. 常温下，的溶液中，水电离出的数为

C. 在标准状况下，中含有的电子的数目为NA

D. 溶液中含有数为0.1NA

15. 下列有关实验的选项正确的是

A. A B. B C. C D. D

16. 已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离常数约为1×10-7

D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

17. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀溶液

二、选择题：本题共13小题，每题2分，共26分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

18. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 在0.1mol/L溶液中：

B. 在0.1mol/L的溶液中：

C. 等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成的混合溶液中：

D. 在0.1mol/L的溶液中：

19. 已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是

A.  B.  C.  D.

20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、SO

B. 遇淀粉变蓝的溶液中：、、SO、

C. 使KSCN溶液变红的溶液中：、、、SO

D. 由水电离的的溶液中：、NH、NO、

21. 反应在1000K时，当总压为101kPa，气体组成是，，时，上述反应

A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 达到平衡 D. 不一定

22. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

23. 一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，在反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 曲线x代表A的物质的量随时间的变化曲线

B. 时，反应停止

C. 20min时可能采取的措施是增加B的物质的量

D. 时，B的平均反应速率为

24. 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能．该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23，下列说法错误的是

A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. Z的单质易溶于

C. X、Y的单质均存在同素异形体 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

25. 对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)    △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是

A B.  

C.  D.

26. 室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L-1的HNO2溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如表所示：

下列判断正确的是

A. 水电离的c(H+)：③＞①＞②

B. 实验②所得的混合溶液中：c()=c(K+)，且a＞10

C. 实验②所得的混合溶液中：c()+c(HNO2)=0.1mol·L-1

D. 实验③所得的混合溶液中：c()＞c(K+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)

27. 常温下，0.1mol/L的溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示已知[]．下列表述错误的是

A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、

B. M、N、P三点水的电离程度为：

C. 时，

D. 将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液pH恰好为4.3

28. 科研人员利用纳米催化剂在0.1mol/L盐酸中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率．下列判断错误的是

A. 电极为阴极

B. 溶液中通过隔膜向石墨电极区迁移

C. 电极区反应式为

D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的硫酸

29. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

30. 测定溶液中的浓度时，常用标准溶液滴定，溶液作指示剂．根据如下关于AgCl、的溶度积图，判断下列说法正确的是

A.

B. M点对溶液而言为过饱和状态，加水稀释可以移动到N点

C. 向的混合溶液中逐滴滴加溶液，振荡，先产生沉淀

D. 的平衡常数为108

三、非选择题：本题共4小题，共57分

31. 按要求回答下列问题：

（1）25℃时，0.1mol/L的下列溶液：①KCl溶液、②溶液、③溶液，④溶液，水的电离程度由大到小顺序为_______(填标号)，0.1mol/L的溶液中水电离出的_______mol/L。

（2）已知的电离是分步进行的，常温下，，，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，该溶液中_______(填“>”或“<”)

（3）25℃时，aL的盐酸和的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)混合后，二者恰好完全中和，若，则_______(填数据)

（4）常温下，溶液与溶液充分反应后，溶液，则的电离常数_______(用含b的代数式表示)

（5）向含有、的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______ []

32. 工业上以菱锰矿(主要成分是，还含有、等)为原料制备锰的工艺流程如图所示．

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、与之间的氧化还原反应等．这两个反应的离子方程式分别为_______、_______

（2）加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH调控范围为_______．常温下，，当时，溶液中_______

（3）加入硫化铵是为除去剩余的，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______(填“大于”或“小于”)

（4）电解硫酸锰溶液的化学方程式为_______

（5）工业上也可以用和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_______

33. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

①现有如下仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_______

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸()溶液．取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的高锰酸钾溶液滴定

①写出该反应的离子方程式_______，滴定时，溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点现象为_______

②表格中记录了实验数据：

该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L

（3）法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法．在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为_______mol/L，此时溶液中等于_______mol/L(已知)

34. 研究氮的固定及含氮化合物的转化对工农业发展及消除环境污染有重要的意义

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

请回答下列问题：

（1）反应_______

（2）反应Ⅰ是工业固氮的重要反应，在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，5min末达到平衡，此时容器内压强变为起始压强的0.75倍

①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的_______(填字母)

a．相同时间内每消耗的同时消耗

b．

c．混合气体的密度不再发生变化时

d．氢气的分压不再发生变化时

②5min内该反应的平均反应速率_______

③若将容器体积扩大一倍，再次平衡后该反应的化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，和的转化率之比会_______

（3）反应Ⅲ是由以下两步反应完成：

ⅰ．     

ⅱ．

①_______(填“>”“=”或“<”，下同)；若第ⅰ步反应为快反应，则活化能_______

②若反应ⅱ的反应速率，；则该反应的化学平衡常数K=_______(用含“”和“”的代数式表示)

1-5:DBCDC 6-10:ACAAC 11-15:DBAAB 16-20:BDDCB 21-25:ADBAB 26-30:DDBBD

31. （1）    ①. ④>①>③>②    ②.    

（2）    ①. 碱    ②. >   

（3）0.01    （4）   

（5）

32. 【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①.     ②.    

（3）小于    （4）   

（5）

33. 【答案】（1）    ①. 锥形瓶    ②. 无影响   

（2）    ①.     ②. 酸    ③. 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色    ④. 0.2000   

（3）    ①.     ②.

34. 【答案】（1）   

（2）    ①. ad    ②.     ③. 不变    ④. 不变   

（3）    ①. >    ②. <    ③.