2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（5）化学试题含答案

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安徽省桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（5）化学试卷一、选择题化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )A. 和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
C. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护
D. 草木灰与，混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )A. 能使pH试纸变红色的溶液中：、、、
B. 的无色透明溶液中：、、、
C. 由水电离产生的的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、下列物质溶于水能促进水的电离的是(    )A.  B.  C.  D. 一定条件下，废水中的可被氧化为。已知反应，，键断裂需要的能量为。则x的值为(    )A.  B.  C.  D. ⇌CO和的混合气体俗称合成气。利用制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：⇌慢反应；步骤Ⅱ：⇌快反应。上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是(    )
A. 制备合成气总反应的
B.
C. 该反应在高温下能自发进行
D. 使用催化剂后，CO和平衡产率不改变已知与可相互转化：⇌，在恒温下，将一定量和的混合气体充入体积为1L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是(    )A. 时改变的条件可能是升高温度
B. 反应进行到时，体系吸收的热量为
C. a、b、c、d四点中与均相等
D. 前内，的生成速率为下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是(    )
①②③④⑤⑥A. 全部 B. 仅①② C. 仅①⑤ D. 仅①下列对应的电极反应式中，正确的是(    )A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B. 酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；⇌①⇌②向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(    )A. 加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大
B. 加入少量固体，则
C. 加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D. 加入氨水至中性，则2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为：。下列说法正确的是(    )A. 锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的二次电池
B. 锂离子蓄电池放电时，在电解质中由正极向负极迁移
C. 充电时，阴极的电极反应式为：
D. 锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是(    )A. ⇌，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B. ⇌，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深
C. ⇌，将装有的玻璃球浸入热水中，红棕色变深
D. 橙色⇌黄色，向溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深已知：，。298K时，，，。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是(    )
 A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，和 都减小
B. 图中x代表CuI曲线，且P点
C. 298K时增大M点的阳离子浓度，则Y上的点向N点移动
D. 298K时⇌的平衡常数K的数量级为在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定错误的是(    )A.   B.
C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率下列实验操作能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验操作A探究化学反应是否可逆向溶液中滴加滴的溶液，充分反应后，滴入滴的溶液，生成黄色沉淀B探究浓度对盐类水解平衡的影响向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象C比较AgI和AgCl溶度积大小向的硝酸银溶液中先滴加滴浓度为 的NaCl溶液，再滴加滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色D比较HClO和酸性强弱用pH试纸测定NaClO溶液和溶液的pHA. A B. B C. C D. D微生物电解池是一种新型的且能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理技术，将电化学法和生物还原法有机结合，MEC具有很好的应用前景。微生物电化学产甲烷法的装置如图所示。下列有关说法正确的是(    )
A. “产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低
B. 该微生物电解池工作时将化学能转化为电能
C. 阴极的电极反应式为
D. 若产，理论上阳极室生成的体积为已知：，时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )A. a点所得溶液中：
B. b点所得溶液中：
C. c点所得溶液中：
D. 过程中，水的电离程度不断增大我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，实现资源化利用的研究成为工作的重点。
以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①⇌
②⇌
③⇌
______。
恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应⇌，能判断反应处于平衡状态的是 ______填标号。
A.
B.体系内压强保持不变
C.的体积分数保持不变
D.断裂键的同时断裂键
不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：的平衡转化率；的平衡产率。
其中纵坐标表示平衡转化率的是图 ______填“甲”或“乙”；压强、、由大到小的顺序为
______。
二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为⇌。原料初始组成，体系压强恒定为，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：

催化加氢合成反应的______填“大于”或“小于”。
根据图中点、b两线交点，计算该温度时反应的平衡常数______ 列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压=总压物质的量分数。锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿含有和少量FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如图示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列问题：
“培烧”时，要将闪锌矿粉碎的目的是 ______；该过程中产生的气体是 ______。
滤渣1的成分有 ______。
“氧化除杂”时，通入氧气的作用是 ______，ZnO的作用是 ______。
溶液中的可用锌粉除去，“还原除杂”中反应的离子方程式为 ______； ______填“能”或“不能”直接在“氧化除杂”步骤中除去，原因是 ______。根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
基态Cl原子电子占据最高能层的符号是 ______，最高能级的电子云轮廓图为 ______形。
氮原子价层电子的轨道表示式电子排布图为 ______。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是 ______；氮元素的呈现异常的原因是 ______。
前四周期中，未成对电子数目最多的元素是 ______填元素符号，其价电子排布式为 ______。
在周期表中的位置为 ______，C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为 ______。
元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是 ______。三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图加热装置未画出和有关数据如下：
①制备反应原理：
②反应过程中和HCl可能会生成副产物，同时三氯乙醛也能被次氯酸继续氧化生成三氯乙酸
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：物质相对分子质量熔点沸点溶解性46与水互溶可溶于水、乙醇58198可溶于水，乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题：
恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 ______，仪器A中发生反应的离子方程式为 ______。
仪器E的名称是 ______，冷凝水的流向是 ______用字母a、b回答。
该设计流程中存在一处缺陷是 ______，导致的后果是 ______。
反应结束后，从C中的混合物中分离出的方法是 ______填名称。
测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液。则产品的纯度为 ______。
滴定原理：、、
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

基态o原子的外围电子排布图______；基态的最外层电子排布式______；n的原子结构示意图______。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为______。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。
原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______元素在同一族填写以上表中字母对应的元素符号。
上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为和，则______填“>”或“<”。理由是______。
将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序______用元素符号表示，第一电离能由大到小排序______用元素符号表示。化工生产中可用和在一定条件下制得烯烃。如图是由煤焦油、和合成橡胶和TNT的路线：

请回答下列问题：
工业上煤通过______制取煤焦油。
反应①的反应类型为______；反应③的反应条件为______。
烯烃B的名称为______；E的结构简式为______。
与足量在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有______种。
请写出以、   为原料合成化工产品   的路线流程图无机试剂任选提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代。合成路线流程图示例如下：
答案1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】AD 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】乙    小于  18.【答案】增大固体与氧气的接触面积，提高反应速率    和  将氧化为便于除去  调节溶液的pH使沉淀完全  不能  在氧化除杂工序中加ZnO调节PH，若完全除去需要调节溶液pH至少为，此时也完全沉淀 19.【答案】M 哑铃或纺锤  同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对电子的吸引能力越强，故结合一个电子释放的能量依次增大  N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，不易结合一个电子    第四周期第VIII族  电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大 20.【答案】浓盐酸  球形冷凝管  a 无干燥装置  和反应生成HCl和HClO，HClO进一步氧化生成副产物  蒸馏   21.【答案】    3p 2 O和的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定    22.【答案】干馏；取代反应；NaOH醇溶液、加热；乙烯；；6