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化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用当堂检测题
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这是一份化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用当堂检测题，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第1节 金属的性质和利用（好题精练）
一、选择题
1．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的
是（ ）
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
2．（2022湖北黄冈等中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
3．（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
4．（2022浙江杭州中考）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
5．（2022北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A. 铁锅 B. 铜导线
C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
6.（2022湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
7. （2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
8. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 所有金属都呈银白色
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
9. （2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜
C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
10. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B. M的金属活动性比Ag弱
C. M可能是铝
D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
11．（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
12. （2022广西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
13.（2022四川自贡中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y
C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu
14.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．观察颜色 D．灼烧
15．（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
16. 【2022湖北十堰中考】为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
17.【2022湖南常德】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
18.【2022河南中考】某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
19.【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
20． （2021·湖南衡阳市·中考真题）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
二、填空题
21.（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
23.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
24.【2022河南中考】金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
25.【2022江苏泰州中考】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
（7）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。
26.【2022山西中考】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：______。
（4）实验结论：______。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写1点）______。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质______。
27.【2022天津中考】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
27.【2022湖南湘潭中考】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。
28.【2022黑龙江龙东中考】知图，研究金属的活动性顺序实验。
（1）实验a观察到的现象是_____。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是____(填实验序号)。
29.【2022河北中考】根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 ______。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 ______。设计该实验的依据是 ______。
30.【2022福建中考】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
31.【2022湖南长沙中考】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，
_______________
金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中
――――
―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
答案与解析
一、选择题
1．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的
是（ ）
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
【答案】A
【解析】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A。
2．（2022湖北黄冈等中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。故选C。
3．（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【答案】A
【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。故选：A。
4．（2022浙江杭州中考）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
【解答】A、黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，因此会与稀硫酸反应生成氢气；B、黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，不能与稀硫酸发生反应，故选项错误；C、根据题目信息、ZnO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属；D、黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，Zn与稀硫酸反应生成氢气，证明Zn的活泼性强于Cu；故选B。
5．（2022北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A. 铁锅 B. 铜导线
C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
【答案】B
【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。故选B。
6.（2022湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
【答案】D
【解析】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，故选项说法正确。B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，故选项说法正确。C、石墨具有优良的导电性，电路材料中所用石墨电刷导电性能好，故选项说法正确。D、使用的金属材料不都是纯金属，大多数是合金，故选项说法错误。故选：D。
7. （2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
【答案】D
【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故选：D。
8. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 所有金属都呈银白色
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
【答案】D
【解析】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；故选D。
9. （2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜
C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
【答案】A
【解析】
将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
10. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B. M的金属活动性比Ag弱
C. M可能是铝
D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
【答案】D
【解析】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。
11．（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【解析】A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。故选：B。
12. （2022广西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【解析】
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。
13.（2022四川自贡中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y
C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu
【答案】B
【解析】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y； 如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y。 X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X>Cu>Y。
故选：B。
14.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．观察颜色 D．灼烧
【答案】C
【解析】A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；故选：C。
15．（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】A、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；B、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；C、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。故选：B。
16. 【2022湖北十堰中考】为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误；②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液和固体。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误；③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确；④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子。故此条结论错误；⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序。故此条结论错误；
综上所述，故答案选A。
17.【2022湖南常德】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
【答案】C
【解析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；
C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意；故选C。
18.【2022河南中考】某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A. Mg B. Al
C. Zn D. Cu
【答案】C
【解析】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
19.【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；
选D。
20． （2021·湖南衡阳市·中考真题）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
【答案】C
【解析】A、锌一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，滤渣中一定含铜和银，如果锌含量不足，只能置换部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中不含锌，如果锌过量，则滤渣中含锌，不符合题意；B、由A可知，滤渣中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；C、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌，银与硝酸铜不反应，故滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，符合题意；D、锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银，不符合题意。故选C。
二、填空题
21.（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
【答案】(1) 31 ； Ga3+；(2)A；(3) 减小 ；Mg(NO3)2和Al(NO3)3
【解析】(1)根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31；质子数=各层电子数之和= ，解得=3，最外层电子数为3小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；(2)A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故说法错误；B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故说法正确；C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故说法正确；故选：A；(3)根据金属活动性顺序 ，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。
23.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
【答案】(1)延展；(2)；(3)；(4)Fe、Cu（铁、铜）
【解析】(1)将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；(2)铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：；(3)古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；(4)由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。
24.【2022河南中考】金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 ；（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】（1）黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；（2）由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
25.【2022江苏泰州中考】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
（7）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。
【答案】（5）硬度大 ；（6）Cu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag ；
【解析】（5）这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；（6）根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌＞铜＞银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（7）铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。
26.【2022山西中考】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：______。
（4）实验结论：______。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写1点）______。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质______。
【答案】（2）；（3）铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质附着；（4）在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜
①. 铁丝要打磨干净（合理即可）；②. 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）
【解析】【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；（2）实验原理：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：；（3）实验现象：实验过程中随着铜被置换出来，铁丝表面有红色固体产生，溶液颜色变浅，直至变为浅绿色；（4）实验结论：该实验证明铁的金属活动性比铜强。【问题与交流】①该实验成功的关键铁丝表面要打磨干净，因铁容易生锈，其表面的污物和锈会影响实验；②铁和硫酸铜溶液反应的微观实质铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。
27.【2022天津中考】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
【答案】（1）Al2O3 ；（2）FeSO4 ；（3）；3.4% ；生铁
【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有
解得
则该样品中碳的质量分数为；
由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。
27.【2022湖南湘潭中考】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。
【答案】（1）单质 ；（2） Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；置换 ；（3）①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②. CO2；③. ；还原性； ④. 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
【解析】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。（3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
28.【2022黑龙江龙东中考】知图，研究金属的活动性顺序实验。
（1）实验a观察到的现象是_____。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是____(填实验序号)。
【答案】（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 ；（2）c
【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜的活动性大于银，故铜丝会与硝酸盐溶液发生置换反应，生成银单质和硝酸铜溶液，其反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；（2）a可以证明金属活动性铜＞银，b可以证明铝＞铜，ab可以证明金属活动性铝＞铜＞银，c实验是验证铝和氢的活动性顺序，其与铜、银的活动性无关，故不需要做实验c。
29.【2022河北中考】根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 ______。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 ______。设计该实验的依据是 ______。
【答案】（1）漏斗；滤纸破损 （2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质 ；三种金属的活动性顺序是铝>铜>银
【解析】(1)仪器a的名称是漏斗。 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。 (2)铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，①反应后所得溶液为硝酸铜溶液，步骤②中铝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质；设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。
30.【2022福建中考】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）复分解反应 ；（2） ；（3）Fe3O4 ；（4）pH试纸(或“石蕊溶液”等) ；（5）
【解析】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；（4）根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
31.【2022湖南长沙中考】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，
_______________
金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中
――――
―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
【答案】①. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ③. Cu（或铜） ④. 镁（或Mg） ⑤. 隔绝空气或氧气 ⑥. MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
【解析】查阅资料：由图可知，镁、锌、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在氢前。且镁比锌活泼，锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；进行实验：实验一：现象为固体全部溶解，结论为金属材料中一定有铁，故取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，固体全部溶解，说明金属材料中一定没有铜，因为铜与稀硫酸不反应；实验二：得出结论：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g，说明金属材料中含镁，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加；实验反思：由以上分析可知，该金属材料中含镁和铁，镁、铁均能在加热的条件下与空气中的氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是隔绝空气或氧气；拓展提升：实验一中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故实验一的废液中含硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁和和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌过量，故实验二的废液中含硫酸锌、硫酸镁，故废液中的溶质为：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。
第1节 金属的性质和利用（好题精练）
一、选择题
1．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的
是（ ）
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
2．（2022湖北黄冈等中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
3．（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
4．（2022浙江杭州中考）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
5．（2022北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A. 铁锅 B. 铜导线
C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
6.（2022湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
7. （2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
8. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 所有金属都呈银白色
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
9. （2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜
C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
10. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B. M的金属活动性比Ag弱
C. M可能是铝
D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
11．（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
12. （2022广西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
13.（2022四川自贡中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y
C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu
14.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．观察颜色 D．灼烧
15．（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
16. 【2022湖北十堰中考】为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
17.【2022湖南常德】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
18.【2022河南中考】某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A. Mg B. Al C. Zn D. Cu
19.【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
20． （2021·湖南衡阳市·中考真题）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
二、填空题
21.（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
23.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
24.【2022河南中考】金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
25.【2022江苏泰州中考】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
（7）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。
26.【2022山西中考】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：______。
（4）实验结论：______。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写1点）______。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质______。
27.【2022天津中考】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
27.【2022湖南湘潭中考】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。
28.【2022黑龙江龙东中考】知图，研究金属的活动性顺序实验。
（1）实验a观察到的现象是_____。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是____(填实验序号)。
29.【2022河北中考】根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 ______。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 ______。设计该实验的依据是 ______。
30.【2022福建中考】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
31.【2022湖南长沙中考】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，
_______________
金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中
――――
―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
答案与解析
一、选择题
1．（2022年江苏省扬州市中考）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的
是（ ）
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
【答案】A
【解析】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A。
2．（2022湖北黄冈等中考）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性颗序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（ ）
A. 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B. 实验③中溶液的质量变大
C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A不符合题意；B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，故B不符合题意；C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，故C符合题意；D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D不符合题意。故选C。
3．（2022江苏苏州中考）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（ ）
A. 锌粒参加的反应均为置换反应
B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+
C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象
【答案】A
【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。故选：A。
4．（2022浙江杭州中考）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
【答案】B
【解答】A、黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，因此会与稀硫酸反应生成氢气；B、黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，不能与稀硫酸发生反应，故选项错误；C、根据题目信息、ZnO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属；D、黄铜屑主要含Zn、Cu和CuO，Zn与稀硫酸反应生成氢气，证明Zn的活泼性强于Cu；故选B。
5．（2022北京中考）下列生活用品，利用金属导电性的是（ ）
A. 铁锅 B. 铜导线
C. 铝箔包装纸 D. 金饰品
【答案】B
【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。故选B。
6.（2022湖南益阳中考）大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
【答案】D
【解析】A、车体材料中所用合金强度高、硬度大，故选项说法正确。B、钢轨所用合金硬度大、韧性好，故选项说法正确。C、石墨具有优良的导电性，电路材料中所用石墨电刷导电性能好，故选项说法正确。D、使用的金属材料不都是纯金属，大多数是合金，故选项说法错误。故选：D。
7. （2022山东临沂中考）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
【答案】D
【解析】A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性，正确。B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，高温条件下都不会与氧气反应，正确。C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁含碳量2-4.3%，钢的含碳量0.03-2%，正确。D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，不是说明铝的金属活动性比较弱，是因为铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。故选：D。
8. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 所有金属都呈银白色
B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
【答案】D
【解析】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；故选D。
9. （2022山东聊城中考）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A. 锌、X、铜 B. X、锌、铜
C. 锌、铜、X D. 铜、X、锌
【答案】A
【解析】
将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
10. （2022江苏南通中考）金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B. M的金属活动性比Ag弱
C. M可能是铝
D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
【答案】D
【解析】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。故选D。
11．（2022湖南湘西州中考）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【解析】A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼，故正确。故选：B。
12. （2022广西桂林中考）向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A. 得到的滤液呈蓝色 B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4
【答案】B
【解析】
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；C、向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4，选项错误，故选B。
13.（2022四川自贡中考）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是( )
A. Cu>X>Y B. X>Cu>Y
C. X>Y>Cu D. Y>X>Cu
【答案】B
【解析】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y； 如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y。 X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X>Cu>Y。
故选：B。
14.（2022湖南张家界中考）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．观察颜色 D．灼烧
【答案】C
【解析】A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；故选：C。
15．（2022湖南娄底中考）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
【答案】B
【解析】A、铝、铜都可以与硝酸银溶液反应，无法证明铝、铜的活动性强弱，故错误；B、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明活动性铝在铜前，银不能与硫酸铜反应，说明活动性银在铜后，故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的活动性强弱，故正确；C、铝能与稀硫酸反应生成氢气，说明活动性铝在氢前，而铜和银不能与稀硫酸反应，说明铜和银在氢后，但是无法说明铜和银的活动性强弱，故错误；D、铜、银与氯化锌溶液都不反应，无法证明铜、银的活动性强弱，故错误。故选：B。
16. 【2022湖北十堰中考】为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】A
【解析】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误；②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液和固体。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误；③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确；④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子。故此条结论错误；⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序。故此条结论错误；
综上所述，故答案选A。
17.【2022湖南常德】向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
【答案】C
【解析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意；B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意；
C、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故C说法正确，符合题意；D、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故D说法错误，不符合题意；故选C。
18.【2022河南中考】某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A. Mg B. Al
C. Zn D. Cu
【答案】C
【解析】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
19.【2022湖北宜昌中考】向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；
选D。
20． （2021·湖南衡阳市·中考真题）向盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含锌，一定含铜和银
B．滤渣中一定不含锌和铜，一定含银
C．滤液中一定含Zn（NO3）2，一定不含AgNO3
D．滤液中一定含Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含AgNO3
【答案】C
【解析】A、锌一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，滤渣中一定含铜和银，如果锌含量不足，只能置换部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中不含锌，如果锌过量，则滤渣中含锌，不符合题意；B、由A可知，滤渣中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；C、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌，银与硝酸铜不反应，故滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，符合题意；D、锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银，不符合题意。故选C。
二、填空题
21.（2022年山东省泰安市中考）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．该材料硬度很小
B．该材料对电磁波有屏弊作用
C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
【答案】(1) 31 ； Ga3+；(2)A；(3) 减小 ；Mg(NO3)2和Al(NO3)3
【解析】(1)根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，中间为元素名称，右上角为元素符号，最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31；质子数=各层电子数之和= ，解得=3，最外层电子数为3小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；(2)A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故说法错误；B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故说法正确；C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故说法正确；故选：A；(3)根据金属活动性顺序 ，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg(NO3)2和Al(NO3)3。
23.（2022年四川省南充市中考）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
【答案】(1)延展；(2)；(3)；(4)Fe、Cu（铁、铜）
【解析】(1)将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；(2)铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：；(3)古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；(4)由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。
24.【2022河南中考】金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度 ；（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【解析】（1）黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；（2）由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
25.【2022江苏泰州中考】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
Ⅱ.金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
（5）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_____。
（6）分别向盛有硫酸锌溶液、硝酸银溶液的两支试管中加入铜片，其中发生反应的化学方程式为____。
（7）金属锈蚀给人类带来了巨大损失。请写出防止铁生锈的一种方法：_____。
【答案】（5）硬度大 ；（6）Cu+2AgNO3=Cu﹙NO3﹚2+2Ag ；
【解析】（5）这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；（6）根据金属的化学活动性顺序可知，锌、铜、银的活动性：锌＞铜＞银，故铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（7）铁生锈是因为在潮湿的空气中与氧气和水发生反应，防止铁生锈的方法为涂油、刷漆、电镀等。
26.【2022山西中考】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：______。
（4）实验结论：______。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写1点）______。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质______。
【答案】（2）；（3）铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质附着；（4）在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜
①. 铁丝要打磨干净（合理即可）；②. 铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）
【解析】【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中；（2）实验原理：铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：；（3）实验现象：实验过程中随着铜被置换出来，铁丝表面有红色固体产生，溶液颜色变浅，直至变为浅绿色；（4）实验结论：该实验证明铁的金属活动性比铜强。【问题与交流】①该实验成功的关键铁丝表面要打磨干净，因铁容易生锈，其表面的污物和锈会影响实验；②铁和硫酸铜溶液反应的微观实质铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子。
27.【2022天津中考】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是______（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为______（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于______（填“钢”或“生铁”）。
【答案】（1）Al2O3 ；（2）FeSO4 ；（3）；3.4% ；生铁
【解析】（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成氧化铝，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜化学式是：Al2O3；（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，得到硫酸铜蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不会有硫酸铜，则滤液中的溶质是：FeSO4；（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，碳与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，恰好完全反应，得到108.1g溶液，根据差量法，溶液中增加的质量为108.1g-100g=8.1g，设铁的质量为，则有
解得
则该样品中碳的质量分数为；
由于钢的含碳量是0.03%-0.2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，该样品的含碳量是3.4%，故该铁合金属于生铁。
27.【2022湖南湘潭中考】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代治金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是__________。
②反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是__________。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，该反应中体现了碳的__________（填“还原性”或“氧化性”）。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因__________。
【答案】（1）单质 ；（2） Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；置换 ；（3）①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②. CO2；③. ；还原性； ④. 防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
【解析】（1）金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在。（2）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，是置换反应。（3）①反应物间接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。所以另一种氧化物为二氧化碳，化学式CO2。③反应物是氧化锌和碳，生成物是锌和二氧化碳，反应条件是高温，所以化学方程式为。该反应中碳得到氧，体现了还原性。④化学变化有新物质生成，则冷却后取出是避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触。则可能原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。
28.【2022黑龙江龙东中考】知图，研究金属的活动性顺序实验。
（1）实验a观察到的现象是_____。
（2）要验证铜、铝、银的活动性顿序，不必做的实验是____(填实验序号)。
【答案】（1）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 ；（2）c
【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，铜的活动性大于银，故铜丝会与硝酸盐溶液发生置换反应，生成银单质和硝酸铜溶液，其反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色；（2）a可以证明金属活动性铜＞银，b可以证明铝＞铜，ab可以证明金属活动性铝＞铜＞银，c实验是验证铝和氢的活动性顺序，其与铜、银的活动性无关，故不需要做实验c。
29.【2022河北中考】根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是 ______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是 ______。
(2)乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是 ______；步骤②中观察到铝丝表面的现象是 ______。设计该实验的依据是 ______。
【答案】（1）漏斗；滤纸破损 （2）除去铝丝表面的氧化铝薄膜；覆盖一层红色物质 ；三种金属的活动性顺序是铝>铜>银
【解析】(1)仪器a的名称是漏斗。 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。 (2)铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，①反应后所得溶液为硝酸铜溶液，步骤②中铝能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，观察到铝丝表面的现象是覆盖一层红色物质；设计该实验的依据是三种金属的活动性顺序是铝>铜>银。
30.【2022福建中考】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于_______(填基本反应类型)。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为_______。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为_______。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是_______。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）复分解反应 ；（2） ；（3）Fe3O4 ；（4）pH试纸(或“石蕊溶液”等) ；（5）
【解析】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；（4）根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
31.【2022湖南长沙中考】已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________。
【进行实验】
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象
固体全部溶解，
_______________
金属材料中一定有铁，一定没有__________
实验完成后，将废液倒入废液缸中
――――
―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有___________。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。
【答案】①. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ③. Cu（或铜） ④. 镁（或Mg） ⑤. 隔绝空气或氧气 ⑥. MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4
【解析】查阅资料：由图可知，镁、锌、铁能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在氢前。且镁比锌活泼，锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；进行实验：实验一：现象为固体全部溶解，结论为金属材料中一定有铁，故取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象为：固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，固体全部溶解，说明金属材料中一定没有铜，因为铜与稀硫酸不反应；实验二：得出结论：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g，说明金属材料中含镁，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加；实验反思：由以上分析可知，该金属材料中含镁和铁，镁、铁均能在加热的条件下与空气中的氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是隔绝空气或氧气；拓展提升：实验一中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故实验一的废液中含硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁和和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌过量，故实验二的废液中含硫酸锌、硫酸镁，故废液中的溶质为：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。
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