化学选择性必修1第一节 反应热完美版课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热完美版课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了能量变化，物质变化基础，反应热，定性认识，体系与环境，实验原理，应该测量的数据，宏观分析，微观角度，化学反应的本质及特点等内容，欢迎下载使用。

第一课时 反应热 焓变
2020年7月23日12时41分，长征五号遥四火箭托举着我国首次火星探测任务“天问一号”探测器，在中国海南文昌航天发射场点火升空。
任务一：请从定性角度回顾常见的放热反应和吸热反应。
任务二 ：在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢?
被研究的物质系统称为体系。
与体系相互影响的其他部分称为环境
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
等温：即反应前后体系的温度相等
反应热测定装置：量热计
中和反应反应热的测定P5
Q = mCΔtQ：中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量C：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值
【思考】在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据?如何根据测得的数据计算反应热? 为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？
反应物质量（通过体积、浓度和密度可计算）反应物的温度。反应后的体系温度
为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？
1、使用比较精确的温度计读出温度变化。
2、需要保温装置，保证反应过程中，不与外界发生热交换。
3、搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀。
4、取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时，放出57.3kJ的热量。
中和反应反应热的测定
任务三：探析化学反应中热量变化的原因
化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
焓（H ）：是一个与内能有关的物理量。
焓变（ ∆H ）： 等压条件下的反应热 单位： kJ/ml 或 kJ•ml-1
∑H (反应物）＞ ∑H(生成物）
∑H (反应物）＜ ∑H(生成物）
[小结]（1）吸热反应：焓增大，△H>0；放热反应：焓增大，△H<0
任务三 探析化学反应中热量变化的原因
(2)∆H＝ H生成物－ H反应物
以1 ml H2(g)和1 ml Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2 ml HCl(g)的能量变化为例。
吸收：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ
释放：431 kJ/ml×2 ml ＝862 kJ
键能估算：ΔH＝−183 kJ/ml
键能估算：H ＝ −183 kJ/ml
实验测得：ΔH＝−184.6 kJ/ml
结论：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
1. 反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。 下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
2. 由N2O和NO反应生成的N2和NO2的能量如图所示，若生成1ml N2，其ΔH= kJ.ml-1
3、化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 每生成2mlAB(g)吸收b kJ热量B. 反应热ΔH＝+(a−b) kJ/mlC. 该反应中反应物的总能量高于 生成物的总能量D. 断裂1mlA−A键和 1ml B−B键，放出a kJ能量