人教版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积含答案

课时跟踪练1

一、选择题

1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列判断不正确的是(　　)

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子

C．BPA属于有机化合物

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

解析：BPA在标准状况下为非气体。

答案：D

2．冬季的降雪给交通和出行带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．1个“CH3COOK”微粒的质量约为 g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析：1 mol CH3COOK的质量为98 g，A项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B项错误；1个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C项正确；1个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D项错误。

答案：C

3．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl、②13.6 g H2S、③2 g D2、④0.2 mol NH3。下列关系正确的是(　　)

A．质量：②＞①＞④＞③

B．分子个数：①＞③＞②＞④

C．分子物质的量：③＞①＞②＞④

D．氢原子数：③＞②＞④＞①

解析：四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①＞②＞④＞③；分子个数和物质的量的关系为①＝③＞②＞④；氢原子数的关系为③＞②＞④＞①。

答案：D

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g H2O含有10NA个质子

B．1 mol苯含有3NA个碳碳双键

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．常温下，112 g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子

解析：18 g水的物质的量为n＝＝1 mol，而1个水分子中含10个质子，故1 mol水中含10NA个质子，故A项正确；苯不是单、双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B项错误；标准状况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C项错误；112 g铁的物质的量n＝＝2 mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3 mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D项错误。

答案：A

5.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.448 L

B．装置中氢元素的总质量为0.04 g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错误。

答案：B

6．(2020·海南省模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，5.6 g铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

B．0.5 mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.5NA

C．2.4 g镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.2NA

D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

解析：常温下，铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，铁不能完全反应，不能计算转移的电子数，故A项错误；1个环氧乙烷分子中含4个C—H键、1个C—C键、2个C—O键，共含7个共价键，故0.5 mol环氧乙烷中含有的共价键数目为3.5NA，故B项错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，而镁反应后变为＋2价，故0.1 mol镁转移0.2NA个电子，故C项正确；依据n＝cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，故D项错误。

答案：C

7．(2020·广州第二次检测)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA

B．0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

C．常温、常压下，124 g P4中所含P—P键数目4NA

D．标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10NA

解析：Cr元素化合价由K2Cr2O7中＋6价降低为Cr3＋中＋3价，则1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为(6－3)×2＝6 mol，即6NA，故A项错误；1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B项错误；常温、常压下，124 g P4的物质的量为＝1 mol，P4分子中所含6个P—P键，则124 g P4中P—P键数目6NA，故C项错误；标准状况下，22.4 L丙烷的物质的量为1 mol，丙烷分子中含有10个共价键，则所含共价键数目为10NA，故D项正确。

答案：D

8．(2020·海南第一次模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol乙烷分子中含有的共价键数目为6NA

B．1 mol NO2完全溶于水转移的电子数为2NA

C．标准状况下，4.48 L CHCl3含有的原子数为NA

D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为8NA

解析：乙烷的结构简式为CH3—CH3，1个分子中含7个共价键，A项错误；NO2溶于水生成HNO3和NO，N元素发生歧化反应，1 mol NO2与水完全反应生成HNO3和NO转移 mol电子，B项错误；标准状况下，CHCl3液体，C项错误；烯烃最简式为CH2，14 g则乙烯和丙烯混合物相当于1 mol CH2，即含8 mol质子，D项正确。

答案：D

9．(2020·江西省第一次模拟)医用酒精(75%乙醇)和“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．74.5 g次氯酸钠中含有的分子数目为NA

B．1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C．46 g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75NA

D．1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3NA

解析：次氯酸钠由Na＋和ClO－构成，不存在分子，A项错误；NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑～e－，故1 mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为NA，B项错误；医用酒精为体积分数为75%的乙醇溶液，不是质量分数，现有条件无法计算乙醇的物质的量，也就无法计算碳碳键的数目，C项错误；由CxHyOz＋(x＋－)·O2xCO2＋H2O可知，1 mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧消耗 mol＝3 mol O2，1 mol乙烯(C2H4)完全燃烧消耗 mol＝3 mol O2，即1 mol乙醇和1 mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3NA，D项正确。

答案：D

10．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

解析：NH是弱碱阳离子，发生水解：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，因此1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH数小于0.1NA，故A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为×2 (mol)＝0.2 mol，因此转移电子数为0.2NA，故B项错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C项错误；H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D项正确。

答案：D

二、非选择题

11．(1)含0.4 mol Fe2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Fe3＋的物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)设阿伏加德罗常数的值为NA。0.4 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。4.8 g TO中所含中子数为________，1.5 g CH中的电子数为________，1.56 g Na2O2中的阴离子数为________。

(3)1 L 0.01 mol·L－1的HClO溶液中，n(HClO)_______0.01 mol，n(ClO－)________0.01 mol。(均填“>”“<”或“＝”)

(4)1 L 0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中n(K＋)＝________mol，n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝______mol。

解析：(1)Fe3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.4NA；TO中的中子数为14，4.8 g TO中所含中子数为2.8NA；CH中的电子数为8，1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，1.56 g Na2O2中的阴离子数目为0.02NA。(4)根据物料守恒可知：n(K＋)＝2[n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。

答案：(1)1.2　<　(2)0.4NA　2.8NA　0.8NA

0．02NA　(3)<　<　(4)0.2　0.1

12．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________；

②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

③气球的体积为________L。

解析：n＝＝0.4 mol，

M＝＝36 g·mol－1，

解得n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。

答案：(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA

(3)①28 g·mol－1　②2.8NA　③4.48