人教版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其重要化合物含答案

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课时跟踪练12一、选择题1．(2020·浙江卷)下列说法正确的是(　　)A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2解析：无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A项正确；Mg加入FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3＋反应，生成Mg2＋和Fe2＋，若Mg过量，Mg与Fe2＋继续反应生成Mg2＋和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2＋的反应，所以不会生成Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up15(高温))2Fe2O3＋8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C项错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为2H2O2eq \o(=====,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑，D项错误。答案：A2．(2019·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，故A项错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B项错误；二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C项正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D项错误。答案：C3．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是(　　)A．Cl2　　　B．SO2　　　C．H2S　　　D．O3解析：Cl2、SO2、O3均能将S2－氧化为S单质，使溶液变浑浊，H2S与Na2S反应生成可溶酸式盐NaHS。答案：C4．下列四种溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)的是(　　)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)和HSOeq \o\al(－,3)，会被氧化成SOeq \o\al(2－,4)，无法判断原溶液中是否存在SOeq \o\al(2－,4)。答案：C5．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)各选项过量物质后各离子仍能大量存在的是(　　)解析：A项，通入过量SO2会与Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)/H＋反应；B项，通入过量CO2会与AlOeq \o\al(－,2)反应；C项，Al3＋会与HCOeq \o\al(－,3)、HS－反应；D项，通入过量CO2与各离子不反应；答案选D。答案：D6．(2020·上海市松江区模拟)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)A．Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD．最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4解析：Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故A项正确；次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，故B项正确；液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有通入的未反应的二氧化硫，故C项错误；最终，亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙，故D项正确。答案：C7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，答案选C。答案：C8．(2020·山东省第三次模拟)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105 ℃左右反应后过滤Ⅰ，将滤液Ⅰ浓缩、冷却，待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤，低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。下列说法错误的是(　　)A．采用酒精灯加热时需使用外焰加热B．将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面析出晶膜，再冷却可析出晶体C．反应原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3D．过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗解析：采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故A项正确；应将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故B项正确；已知反应物为Na2SO3(s)、S，生成物为Na2S2O3，发生归中反应，则反应原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3，故C项正确；浓硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O3·5H2O晶体，Na2S2O3几乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故D项错误。答案：D二、非选择题9．(2020·北京第一次模拟)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。请回答下列问题：(1)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。①硫元素在元素周期表中的位置是________________。②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性，请从原子结构角度解释其原因：__________________________________________________________________________________________________________。(2)自然界的硫循环过程如下图所示。①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是_____________________________________________________。②降解石油(主要成分为CxHy)的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐作____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；③煤炭中的硫化物主要为FeS2(S为－1价)。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T.F)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。解析：(1)①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：S>O，原子半径：S>O，得电子能力：SO，原子半径：S>O，得电子能力：S

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