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2020年广东省广州市海珠区中考一模化学试题（含解析）
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2020年广东省广州市海珠区中考一模化学试题
化学试卷
注意事项：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。
2. 第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3. 第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列变化中属于物理变化的是
A. 铁钉生锈
B. 煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热
C. 工业上从空气中分离出氧气
D. 由乙烯聚合成聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化，不符合题意；
C、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、以乙烯合成聚乙烯的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
2. 下列关于空气的说法中，正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质
C. 空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值
D. 空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，是因为氮气不活泼，很难与其它物质发生反应，利用的是其化学性质，符合题意；
C、空气中的稀有气体含量很少，但是作用很大，如稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
D、二氧化碳是温室气体，二氧化碳含量过多会造成温室效应，二氧化硫是导致酸雨的主要原因，不符合题意。
故选B。
3. 下列说法中，正确的是
A. 工厂锅炉用煤常加工成粉末状，目的是减少煤的浪费，节约能源
B. 镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应
C. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
D. 石油是一种化工产品
【答案】A
【解析】
【详解】A、工厂锅炉用煤常加工成粉末状，这样可以增大其与氧气的接触面积，反应更充分，可以减少煤的浪费，节约能源，符合题意；
B、镁条在氧气中燃烧，放出大量的热，是一个放出热量的反应，不符合题意；
C、燃烧的条件是可燃物、空气（或氧气）、达到可燃物的着火点，只有满足这三个条件才能燃烧，不符合题意；
D、石油属于化石燃料，化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，不是化工产品，不符合题意。
故选A。
4. 下列描述正确的是
A. 硒、锌、镉都是人体必需的微量元素
B. 鸡蛋、玉米都是富含蛋白质的食品
C. 聚乙烯塑料袋可用加热方法封口，电木插座破裂后不可进行热修补
D. 塑料桶、涤纶衣服面料、纯棉毛巾、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒、锌都是人体必需的微量元素，镉属于有害元素，故选项说法错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法错误。
C、聚乙烯塑料具有热塑性，聚乙烯塑料袋可用加热方法封口；电木具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，电木插座破裂后不可进行热修补，故选项说法正确。
D、塑料桶、涤纶衣服面料、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的，纯棉毛巾属于天然材料，故选项说法错误。
故选：C。
5. 下列实验操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 检验CO2否集满
C 倾倒液体
D. 加入粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：D。
6. 下列关于水的叙述中，正确的是
A. 水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放
B. 海水淡化不能解决全球水资源短缺问题
C. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的
D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、水体有一定的自净能力，超过水体的自净能力使水质恶化，工业污水不能直接排放，故选项说法错误。
B、海水淡化能得到淡水，随着海水淡化技术的发展，目前人类面临的淡水资源短缺将有望得到缓解，故选项说法错误。
C、氢气燃烧生成水的实验，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水变为软水，故选项说法错误。
故选：C。
7. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B
沼气
CH4
可作燃料
C
大理石
CaCO3
可作建筑材料
D
75％的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰浆可用于改良酸性土壤，其主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项错误；
B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，其化学式为CH4，选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，其化学式为CaCO3，选项正确；
D、75％的乙醇溶液的主要成分是乙醇，可作医用消毒剂，乙醇的化学式为C2H5OH，选项正确，故选A。
8. 乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是
A. 乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12:1:16
B. 1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
C. 30g乙酸中碳元素的质量是6g
D. 乙酸中，氧元素的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，不符合题意；
B、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，符合题意；
C、30g乙酸中，碳元素的质量是，不符合题意；
D、乙酸中，氧元素的质量分数为，不符合题意。故选：B。
9. 下列说法中，正确的是
A. 将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红
B. 木炭与CuO在一定条件下反应的事实，说明木炭具有可燃性
C. CO和CO2都是无色、无味的有毒气体
D. 同一种元素可以组成不同的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，将CO2通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红；一氧化碳不能使石蕊溶液变红，说法不正确；
B、木炭与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，说明木炭具有还原性，不是可燃性，说法不正确；
C、CO和CO2都是无色、无味气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，说法不正确；
D、同一种元素可以组成不同的物质，例如，碳元素可以组成金刚石和石墨等，说法正确。
故选：D。
10. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
甲烷
碳酸钾
五氧化二磷
氢氧化铝
类别
无机物
钾盐
化合物
碱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误。
B、碳酸钾是含钾离子盐，属于钾盐，说法正确。
C、五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。
D、氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法正确。
故选：A。
11. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
B. 做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗
C. 把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液
D. 洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中
【答案】B
【解析】
【详解】A、有的溶质是以离子形式分散到溶剂中，如氯化钠溶于水时，是以钠离子与氯离子存在于溶剂中；有的溶质是以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶于水时，是以蔗糖分子存在于溶剂中，选项说法错误；
B、碘能溶于酒精中，所以做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗，选项说法正确；
C、面粉是不溶于水的固体，所以把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到悬浊液，选项说法错误；
D、洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂对油污起到了乳化作用，选项说法错误。
故选：B。
12. 如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. X元素的原子序数为17
B. 在该结构示意图中n＝7
C. X元素的原子在化学反应中容易得到电子
D. X与Ca形成的化合物为Ca2X
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于核内质子数=原子序数，则X元素的原子序数为17，不符合题意；
B、图示是原子结构示意图，在原子中质子数等于电子数，所以n=17-2-8=7，不符合题意；
C、该元素原子的最外层电子数是7，大于4，所以在化学反应中易得到电子，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知X元素的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，因此X元素与钙形成化合物的化学式为CaX2，符合题意。故选：D。
13. 下列关于化肥的说法中，正确的是
A. NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用
B. (NH4)2SO4属于复合肥料
C. 从外观即可把NH4Cl与KCl区别开
D. 农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨气，从而降低肥效，故不能与碱性物质混放或混有，符合题意；
B、硫酸铵只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵和氯化钾都是白色粉末，无法从外观区别，不符合题意；
D、农药施用后，能通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用农药，防止对环境造成污染，不符合题意。
故选A。
14. 对下列事实的微观解释不正确的是
选项
事实
解释
A
金属能够导电
金属有自由移动的电子
B
金刚石、石墨的物理性质差异大
原子的排列方式不同
C
FeCl2溶液和FeSO4溶液均显浅绿色
溶液中含有Fe2+
D
硫酸铜晶体不能导电
硫酸铜中没有离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属的原子中存在着大量的能够自由移动的电子，所以金属能导电，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者中碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异大，选项说法正确；
C、FeCl2溶液和FeSO4溶液均显浅绿色，是因为两种溶液中均含有Fe2+，选项说法正确；
D、硫酸铜晶体是由铜离子和硫酸根离子构成的，但是两种离子不能自由移动，所以硫酸铜晶体不能导电，选项说法错误。
故选：D。
15. 下列实验中无明显现象的是
A. 铜丝浸入AgNO3溶液中
B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液
C. 向Ba(OH)2溶液中通入CO2
D. 在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，有白色固体生成，有明显现象，不符合题意。
B、硝酸镁和氯化钠不反应，无现象，符合题意。
C、氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，有沉淀生成，有现象，不符合题意。
D、在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体，硝酸铵溶解吸热，有明显现象，不符合题意。
故选：B。
16. 某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
【答案】C
【解析】
【分析】
金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z，故选C。
【点睛】判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
17. 下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是
A. 黄铜比纯铜耐腐蚀
B. 常温下所有的金属都是固体
C. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
D. 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
【答案】A
【解析】
【详解】A、一般，合金比组成它的纯金属具有更强的抗腐蚀性，所以黄铜比纯铜耐腐蚀，选项说法正确；
B、常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，选项说法错误；
C、银的价格高，密度大，不能普遍用银制导线，选项说法错误；
D、铁的化学性质活泼，在自然界中不存在铁的单质，选项说法错误。
故选：A。
18. 下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A. 组成：含有钠单质和氢氧根离子
B. 性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C. 用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D. 制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不含钠单质，故选项说法错误。
B、与氢氧化钡相似，但不能与硫酸钾溶液反应，因为与硫酸钾溶液混合没有沉淀、气体或水生成，故选项说法错误。
C、氢氧化钠不能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，氢氧化钙能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
19. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CaO
CaCO3
加入足量水溶解，过滤
B
KCl固体
MnO2粉末
加入足量水溶解，过滤、蒸发
C
铁粉
碳粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量K2CO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙中含有碳酸钙，加水后，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被反应，故A错误；
B、氯化钾中含有二氧化锰，因为二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以加入足量水溶解，过滤、蒸发后可以分离，故B正确；
C、铁粉中含有碳粉，加入稀硫酸后，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，原物质被反应，故C错误；
D、氢氧化钠中含有氢氧化钙，加入适量碳酸钾后会引入新杂质钾离子，故D错误。
故选B。
20. 下列实验中，能达到相应目的的是
A. 制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤
B. 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成
D. 分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，不反应，不能用于制备CaCO3，故选项不能达到相应目的。
B、将锌粒与稀硫酸混合，生成氢气和硫酸锌溶液，比较混合前后溶液的质量，由于有固体参加反应、有气体生成，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项能达到相应目的。
D、分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，对得到的氯化钠溶液和氯化镁溶液均应进行蒸发，故选项不能达到相应目的。
故选：C。
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
第二部分 非选择题 (共60分)
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21. 化学与生产、生活密切相关。
（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是____；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______。
（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途_______，性质_____。
【答案】 (1). 小苏打 (2). 氯化钠 (3). 灭火 (4). 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）
【解析】
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；氯化钠可用于制取氢氧化钠、盐酸；
故填：小苏打；氯化钠；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用二氧化碳来灭火；二氧化碳能与水反应，所以可用来制碳酸型饮料；
故填：灭火；不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）。
22. 金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
m
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
10.0
n
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
【答案】 (1). 生铁 (2). 铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (3). (4). (5). NaNO3、Zn(NO3)2 (6). (7). 2.24 (8). 4.98
【解析】
【详解】（1）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，即生成铁和三氧化二铝，化学反应方程式；
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌（NaNO3、Zn(NO3)2）；
（6）①铁和硫酸铜反应铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
②根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，这时硫酸铜已经完全反应，故第五次实验时，生成铜的质量为4.98g，则m=2.24g，n=4.98g；
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23. 如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
【答案】 (1). 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 (2). 28.6% (3). 没有 (4). 34.2
【解析】
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
24. 金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
【答案】 (1). 氯化钴 (2). CoSO4 (3). (4). Co2+、NO3— (5). 可溶性碱（合理答案均可） (6). Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2 (7). 有粉红色沉淀生成
【解析】
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
25. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下
（1）FeCO3的名称是__________。
（2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。
（3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_______。
（4）滤液I里，主要的金属阳离子是_________（填离子符号）。
（5）通过加入氨水使溶液的pH_______（填“增大 ”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。
（6）操作Ⅲ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
（7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。
【答案】 (1). 碳酸亚铁 (2). (3). 烧杯 (4). Mg2+、Fe2+ (5). 增大 (6). 蒸发浓缩 (7). 40
【解析】
【详解】（1）FeCO3中铁元素的化合价显+2价，故名称是：碳酸亚铁；
（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，故操作Ⅰ是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，加入稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故主要的金属阳离子是：Mg2+、Fe2+；
（5）氨水呈碱性，加入氨水，可使溶液pH增大，从而将铁离子转化为氢氧化铁除去；
（6）操作Ⅲ是将硫酸镁溶液转变为硫酸镁固体，故操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；
（7）解：设理论上可制得氧化镁的质量为x
x=40t
三、实验题（本题包括5小题，共29分）
26. 为证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，小张同学设计了以下装置：
（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，可观察到的现象是____，原因是______。
（2）小明同学认为，该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，其理由是___。
（3）为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，还需在小张同学实验基础上进行实验，该实验的操作和现象是______。
【答案】 (1). 气球胀大 (2). NaOH与CO2反应，瓶内气体减少，压强降低 (3). CO2能溶于水且与水反应，瓶内气体减少，压强降低，也有上述现象 (4). 取少量反应后溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡
【解析】
【详解】（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小，在压强差的作用下，气球胀大，故填：气球胀大
；NaOH与CO2反应，瓶内气体减少，压强降低；
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，也会出现上述现象，故该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，故填：CO2能溶于水且与水反应，瓶内气体减少，压强降低，也有上述现象；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，可证明生成了碳酸钠，可取少量反应后溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
27. 请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。
（4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 长颈漏斗 (3). (4). 用玻璃片盖住瓶口 (5). BD/BE/BF (6). 浓硫酸 (7). 氢氧化钠溶液（合理答案均可） (8). 用弹簧夹夹紧胶皮管 (9). 一段时间内水柱液面不下降
【解析】
【详解】（1）仪器①为铁架台；仪器②的为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；
（3）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E或F；故应选用的装置组合是：BD或BE或BF；
浓硫酸具有吸水性，且不与氢气发生反应，故如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是：浓硫酸；
氢氧化钠能与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氢气不反应，故如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是：氢氧化钠溶液；
（4）检查B装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到一段时间内水柱液面不下降，说明气密性良好，这是因为：如果气密性良好，通过长颈漏斗注水，装置内气体被压缩，压强增大，就会形成一段水柱。
28. 请参与以下实验分析。
（1）实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是_______。
（2）实验过程中的pH值变化曲线如图所示。c点所示溶液中含有的溶质是_________。
（3）在下图的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。
_________。
【答案】 (1). 烧杯中的溶液由红色变为无色 (2). H2SO4、Na2SO4 (3).
【解析】
【详解】(1)实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是烧杯中的溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即发生了反应。故填：烧杯中的溶液由红色变为无色。
(2)c点溶液pH小于7，说明溶液显酸性，溶液中含有的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故填：H2SO4、Na2SO4。
(3)每一个氢离子与一个氢氧根离子结合成一个水分子，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图：。
29. 配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。
①需要氢氧化钠固体的质量是______g。
②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。
Ⅰ.请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
砝码／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
_______
Ⅱ.能正确表示游码位置的是_______（填字母）。
③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积_______92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。
④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为________g。
【答案】 (1). 8 (2). (3). B (4). < (5). 偏小 (6). 187.5
【解析】
【详解】（1）①配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠固体是质量：100g×8%=8g。
②Ⅰ用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为55.1g+8g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个，如下图：
Ⅱ游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g，所以应选B。
③用量筒量取所需水时，俯视读数比比实际的液体体积偏大。故俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积＜92mL。
④氢氧化钠偏碱性，如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液，相当于将上述碱液稀释了，碱性减弱，测得pH值结果会偏小。
（2）稀释过程中溶质的质量不变，稀释后的溶液中含有溶质的为：250g×2%=5g，需要8%的氢氧化钠溶液的质量为：=62.5g，需要加水的质量为：250g-62.5g=187.5g。
30. 实验室有一包K2CO3固体粉末,其中混有少量KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量MgSO4，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO4，请你参与以下探究：
（1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为______。
（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO4。可选试剂：稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH溶液
实验操作
预期现象
结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。
步骤2：
_________________________
______________
步骤3：
________________________
______________
_________________
【答案】 (1). (2). 取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 (3). 产生白色沉淀 (4). 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 (5). 固体部分溶解，产生气泡 (6). 样品中含有硫酸镁
【解析】
【详解】(1）过程中一定发生了的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。故填：。
(2）步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说明样品中含有碳酸钾和氢氧化钙。
步骤2：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，说明滤液中含有碳酸盐或碳酸盐和硫酸盐。故填：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液；产生白色沉淀。
步骤3:取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，说明样品中含有硫酸镁。故填：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；样品中含有硫酸镁。
2020年广东省广州市海珠区中考一模化学试题
化学试卷
注意事项：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间80分钟。
2. 第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3. 第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 下列变化中属于物理变化的是
A. 铁钉生锈
B. 煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热
C. 工业上从空气中分离出氧气
D. 由乙烯聚合成聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤的综合利用中，把煤隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油和焦炉气，属于化学变化，不符合题意；
C、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、以乙烯合成聚乙烯的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
2. 下列关于空气的说法中，正确的是
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 空气中的氮气可用于食品防腐，是利用了它的化学性质
C. 空气中的稀有气体含量很少，没有任何使用价值
D. 空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，不符合题意；
B、氮气用于食品防腐，是因为氮气不活泼，很难与其它物质发生反应，利用的是其化学性质，符合题意；
C、空气中的稀有气体含量很少，但是作用很大，如稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
D、二氧化碳是温室气体，二氧化碳含量过多会造成温室效应，二氧化硫是导致酸雨的主要原因，不符合题意。
故选B。
3. 下列说法中，正确的是
A. 工厂锅炉用煤常加工成粉末状，目的是减少煤的浪费，节约能源
B. 镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应
C. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
D. 石油是一种化工产品
【答案】A
【解析】
【详解】A、工厂锅炉用煤常加工成粉末状，这样可以增大其与氧气的接触面积，反应更充分，可以减少煤的浪费，节约能源，符合题意；
B、镁条在氧气中燃烧，放出大量的热，是一个放出热量的反应，不符合题意；
C、燃烧的条件是可燃物、空气（或氧气）、达到可燃物的着火点，只有满足这三个条件才能燃烧，不符合题意；
D、石油属于化石燃料，化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，不是化工产品，不符合题意。
故选A。
4. 下列描述正确的是
A. 硒、锌、镉都是人体必需的微量元素
B. 鸡蛋、玉米都是富含蛋白质的食品
C. 聚乙烯塑料袋可用加热方法封口，电木插座破裂后不可进行热修补
D. 塑料桶、涤纶衣服面料、纯棉毛巾、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒、锌都是人体必需的微量元素，镉属于有害元素，故选项说法错误。
B、鸡蛋中富含蛋白质，玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项说法错误。
C、聚乙烯塑料具有热塑性，聚乙烯塑料袋可用加热方法封口；电木具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，电木插座破裂后不可进行热修补，故选项说法正确。
D、塑料桶、涤纶衣服面料、有机玻璃标牌都是由有机合成材料制成的，纯棉毛巾属于天然材料，故选项说法错误。
故选：C。
5. 下列实验操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 检验CO2否集满
C 倾倒液体
D. 加入粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选：D。
6. 下列关于水的叙述中，正确的是
A. 水体有一定的自净能力，因此工业污水都可直接排放
B. 海水淡化不能解决全球水资源短缺问题
C. 氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢、氧两种元素组成的
D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、水体有一定的自净能力，超过水体的自净能力使水质恶化，工业污水不能直接排放，故选项说法错误。
B、海水淡化能得到淡水，随着海水淡化技术的发展，目前人类面临的淡水资源短缺将有望得到缓解，故选项说法错误。
C、氢气燃烧生成水的实验，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水变为软水，故选项说法错误。
故选：C。
7. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B
沼气
CH4
可作燃料
C
大理石
CaCO3
可作建筑材料
D
75％的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石灰浆可用于改良酸性土壤，其主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项错误；
B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，其化学式为CH4，选项正确；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，其化学式为CaCO3，选项正确；
D、75％的乙醇溶液的主要成分是乙醇，可作医用消毒剂，乙醇的化学式为C2H5OH，选项正确，故选A。
8. 乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是
A. 乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12:1:16
B. 1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
C. 30g乙酸中碳元素的质量是6g
D. 乙酸中，氧元素的质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，不符合题意；
B、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，符合题意；
C、30g乙酸中，碳元素的质量是，不符合题意；
D、乙酸中，氧元素的质量分数为，不符合题意。故选：B。
9. 下列说法中，正确的是
A. 将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红
B. 木炭与CuO在一定条件下反应的事实，说明木炭具有可燃性
C. CO和CO2都是无色、无味的有毒气体
D. 同一种元素可以组成不同的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，将CO2通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红；一氧化碳不能使石蕊溶液变红，说法不正确；
B、木炭与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，说明木炭具有还原性，不是可燃性，说法不正确；
C、CO和CO2都是无色、无味气体，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，说法不正确；
D、同一种元素可以组成不同的物质，例如，碳元素可以组成金刚石和石墨等，说法正确。
故选：D。
10. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
甲烷
碳酸钾
五氧化二磷
氢氧化铝
类别
无机物
钾盐
化合物
碱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误。
B、碳酸钾是含钾离子盐，属于钾盐，说法正确。
C、五氧化二磷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。
D、氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法正确。
故选：A。
11. 下列有关溶液的说法中，正确的是
A. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
B. 做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗
C. 把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液
D. 洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中
【答案】B
【解析】
【详解】A、有的溶质是以离子形式分散到溶剂中，如氯化钠溶于水时，是以钠离子与氯离子存在于溶剂中；有的溶质是以分子形式分散到溶剂中，如蔗糖溶于水时，是以蔗糖分子存在于溶剂中，选项说法错误；
B、碘能溶于酒精中，所以做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗，选项说法正确；
C、面粉是不溶于水的固体，所以把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到悬浊液，选项说法错误；
D、洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为洗涤剂对油污起到了乳化作用，选项说法错误。
故选：B。
12. 如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. X元素的原子序数为17
B. 在该结构示意图中n＝7
C. X元素的原子在化学反应中容易得到电子
D. X与Ca形成的化合物为Ca2X
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于核内质子数=原子序数，则X元素的原子序数为17，不符合题意；
B、图示是原子结构示意图，在原子中质子数等于电子数，所以n=17-2-8=7，不符合题意；
C、该元素原子的最外层电子数是7，大于4，所以在化学反应中易得到电子，不符合题意；
D、由原子结构示意图可知X元素的化合价为-1价，钙元素的化合价为+2价，因此X元素与钙形成化合物的化学式为CaX2，符合题意。故选：D。
13. 下列关于化肥的说法中，正确的是
A. NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用
B. (NH4)2SO4属于复合肥料
C. 从外观即可把NH4Cl与KCl区别开
D. 农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵能与碱性物质反应生成氨气，从而降低肥效，故不能与碱性物质混放或混有，符合题意；
B、硫酸铵只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵和氯化钾都是白色粉末，无法从外观区别，不符合题意；
D、农药施用后，能通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用农药，防止对环境造成污染，不符合题意。
故选A。
14. 对下列事实的微观解释不正确的是
选项
事实
解释
A
金属能够导电
金属有自由移动的电子
B
金刚石、石墨的物理性质差异大
原子的排列方式不同
C
FeCl2溶液和FeSO4溶液均显浅绿色
溶液中含有Fe2+
D
硫酸铜晶体不能导电
硫酸铜中没有离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属的原子中存在着大量的能够自由移动的电子，所以金属能导电，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者中碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质差异大，选项说法正确；
C、FeCl2溶液和FeSO4溶液均显浅绿色，是因为两种溶液中均含有Fe2+，选项说法正确；
D、硫酸铜晶体是由铜离子和硫酸根离子构成的，但是两种离子不能自由移动，所以硫酸铜晶体不能导电，选项说法错误。
故选：D。
15. 下列实验中无明显现象的是
A. 铜丝浸入AgNO3溶液中
B. 向Mg(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液
C. 向Ba(OH)2溶液中通入CO2
D. 在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，有白色固体生成，有明显现象，不符合题意。
B、硝酸镁和氯化钠不反应，无现象，符合题意。
C、氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，有沉淀生成，有现象，不符合题意。
D、在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体，硝酸铵溶解吸热，有明显现象，不符合题意。
故选：B。
16. 某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
【答案】C
【解析】
【分析】
金属与酸反应越剧烈，说明活动性越强，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z，故选C。
【点睛】判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
17. 下列关于金属和金属材料的说法中，正确的是
A. 黄铜比纯铜耐腐蚀
B. 常温下所有的金属都是固体
C. 银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
D. 自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
【答案】A
【解析】
【详解】A、一般，合金比组成它的纯金属具有更强的抗腐蚀性，所以黄铜比纯铜耐腐蚀，选项说法正确；
B、常温下大部分金属是固体，汞在常温下是液态的，选项说法错误；
C、银的价格高，密度大，不能普遍用银制导线，选项说法错误；
D、铁的化学性质活泼，在自然界中不存在铁的单质，选项说法错误。
故选：A。
18. 下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A. 组成：含有钠单质和氢氧根离子
B. 性质：与氢氧化钡相似，能与硫酸钾溶液反应
C. 用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
D. 制备：通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不含钠单质，故选项说法错误。
B、与氢氧化钡相似，但不能与硫酸钾溶液反应，因为与硫酸钾溶液混合没有沉淀、气体或水生成，故选项说法错误。
C、氢氧化钠不能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，氢氧化钙能与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：D。
19. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CaO
CaCO3
加入足量水溶解，过滤
B
KCl固体
MnO2粉末
加入足量水溶解，过滤、蒸发
C
铁粉
碳粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量K2CO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化钙中含有碳酸钙，加水后，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被反应，故A错误；
B、氯化钾中含有二氧化锰，因为二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以加入足量水溶解，过滤、蒸发后可以分离，故B正确；
C、铁粉中含有碳粉，加入稀硫酸后，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，原物质被反应，故C错误；
D、氢氧化钠中含有氢氧化钙，加入适量碳酸钾后会引入新杂质钾离子，故D错误。
故选B。
20. 下列实验中，能达到相应目的的是
A. 制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤
B. 验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加其他试剂就可完成
D. 分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，不反应，不能用于制备CaCO3，故选项不能达到相应目的。
B、将锌粒与稀硫酸混合，生成氢气和硫酸锌溶液，比较混合前后溶液的质量，由于有固体参加反应、有气体生成，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到相应目的。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项能达到相应目的。
D、分离NaCl和MgCl2固体混合物，加入足量水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，对得到的氯化钠溶液和氯化镁溶液均应进行蒸发，故选项不能达到相应目的。
故选：C。
【点睛】化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
第二部分 非选择题 (共60分)
二、填空题（本题包括5小题，共31分）
21. 化学与生产、生活密切相关。
（1）在氧气、氯化钠、氯化锌、二氧化硫、小苏打等物质中，常用于治疗胃酸过多是____；可用于制取氢氧化钠、盐酸的是_______。
（2）写出二氧化碳的一种用途及其对应性质：用途_______，性质_____。
【答案】 (1). 小苏打 (2). 氯化钠 (3). 灭火 (4). 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）
【解析】
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；氯化钠可用于制取氢氧化钠、盐酸；
故填：小苏打；氯化钠；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用二氧化碳来灭火；二氧化碳能与水反应，所以可用来制碳酸型饮料；
故填：灭火；不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大（合理答案均可）。
22. 金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是________。
（3）把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是___________（用化学方程式表示）。
（4）工业上常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是将Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为____________。
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。所得滤液中一定含有的溶质是_______________。
（6）为研究铁与硫酸铜溶液反应中量的关系，某同学做了有关实验，实验数据记录如下：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液的体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
m
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
10.0
n
①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
②m、n的数值分别是：m_________；n__________。
【答案】 (1). 生铁 (2). 铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (3). (4). (5). NaNO3、Zn(NO3)2 (6). (7). 2.24 (8). 4.98
【解析】
【详解】（1）生铁是铁合金，硬度比纯铁大；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）Fe3O4和Al粉按比例混合，高温下发生置换反应，即生成铁和三氧化二铝，化学反应方程式；
（5）向Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌（NaNO3、Zn(NO3)2）；
（6）①铁和硫酸铜反应铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；
②根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，这时硫酸铜已经完全反应，故第五次实验时，生成铜的质量为4.98g，则m=2.24g，n=4.98g；
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23. 如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是________。
（2）40℃时，将50gKCl加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。
（3）60℃时，10gNaCl和80gKNO3完全溶解于100g水，冷却到30℃后，____（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
【答案】 (1). 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，随温度的升高而增加 (2). 28.6% (3). 没有 (4). 34.2
【解析】
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，但是还是随着温度的升高而增加；
（2）由图可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50gKCl加入到50g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为：；
（3）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度大于10g，故氯化钠不会析出；
30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，故析出硝酸钾的质量为：80g-45.8g=34.2g。
24. 金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
【答案】 (1). 氯化钴 (2). CoSO4 (3). (4). Co2+、NO3— (5). 可溶性碱（合理答案均可） (6). Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2 (7). 有粉红色沉淀生成
【解析】
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
25. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下
（1）FeCO3的名称是__________。
（2）MgCO3与稀H2SO4反应的化学方程式为__________。
（3）在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_______。
（4）滤液I里，主要的金属阳离子是_________（填离子符号）。
（5）通过加入氨水使溶液的pH_______（填“增大 ”或“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。
（6）操作Ⅲ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
（7）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁的质量为______t。
【答案】 (1). 碳酸亚铁 (2). (3). 烧杯 (4). Mg2+、Fe2+ (5). 增大 (6). 蒸发浓缩 (7). 40
【解析】
【详解】（1）FeCO3中铁元素的化合价显+2价，故名称是：碳酸亚铁；
（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，故操作Ⅰ是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，加入稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故主要的金属阳离子是：Mg2+、Fe2+；
（5）氨水呈碱性，加入氨水，可使溶液pH增大，从而将铁离子转化为氢氧化铁除去；
（6）操作Ⅲ是将硫酸镁溶液转变为硫酸镁固体，故操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；
（7）解：设理论上可制得氧化镁的质量为x
x=40t
三、实验题（本题包括5小题，共29分）
26. 为证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，小张同学设计了以下装置：
（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，可观察到的现象是____，原因是______。
（2）小明同学认为，该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，其理由是___。
（3）为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，还需在小张同学实验基础上进行实验，该实验的操作和现象是______。
【答案】 (1). 气球胀大 (2). NaOH与CO2反应，瓶内气体减少，压强降低 (3). CO2能溶于水且与水反应，瓶内气体减少，压强降低，也有上述现象 (4). 取少量反应后溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡
【解析】
【详解】（1）将滴管中的NaOH溶液加入到盛满CO2的平底烧瓶中，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使装置内压强减小，在压强差的作用下，气球胀大，故填：气球胀大
；NaOH与CO2反应，瓶内气体减少，压强降低；
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，也会出现上述现象，故该装置不能完全证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，故填：CO2能溶于水且与水反应，瓶内气体减少，压强降低，也有上述现象；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故为进一步证明CO2与NaOH确实发生了化学反应，可证明生成了碳酸钠，可取少量反应后溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
27. 请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。
（4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 长颈漏斗 (3). (4). 用玻璃片盖住瓶口 (5). BD/BE/BF (6). 浓硫酸 (7). 氢氧化钠溶液（合理答案均可） (8). 用弹簧夹夹紧胶皮管 (9). 一段时间内水柱液面不下降
【解析】
【详解】（1）仪器①为铁架台；仪器②的为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；
（3）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E或F；故应选用的装置组合是：BD或BE或BF；
浓硫酸具有吸水性，且不与氢气发生反应，故如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是：浓硫酸；
氢氧化钠能与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氢气不反应，故如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是：氢氧化钠溶液；
（4）检查B装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到一段时间内水柱液面不下降，说明气密性良好，这是因为：如果气密性良好，通过长颈漏斗注水，装置内气体被压缩，压强增大，就会形成一段水柱。
28. 请参与以下实验分析。
（1）实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是_______。
（2）实验过程中的pH值变化曲线如图所示。c点所示溶液中含有的溶质是_________。
（3）在下图的容器中画出体现氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图。
_________。
【答案】 (1). 烧杯中的溶液由红色变为无色 (2). H2SO4、Na2SO4 (3).
【解析】
【详解】(1)实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是烧杯中的溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即发生了反应。故填：烧杯中的溶液由红色变为无色。
(2)c点溶液pH小于7，说明溶液显酸性，溶液中含有的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。故填：H2SO4、Na2SO4。
(3)每一个氢离子与一个氢氧根离子结合成一个水分子，氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应后生成物的微观图：。
29. 配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。
①需要氢氧化钠固体的质量是______g。
②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。
Ⅰ.请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
砝码／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
_______
Ⅱ.能正确表示游码位置的是_______（填字母）。
③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积_______92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。
④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为________g。
【答案】 (1). 8 (2). (3). B (4). < (5). 偏小 (6). 187.5
【解析】
【详解】（1）①配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠固体是质量：100g×8%=8g。
②Ⅰ用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为55.1g+8g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个，如下图：
Ⅱ游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g，所以应选B。
③用量筒量取所需水时，俯视读数比比实际的液体体积偏大。故俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积＜92mL。
④氢氧化钠偏碱性，如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液，相当于将上述碱液稀释了，碱性减弱，测得pH值结果会偏小。
（2）稀释过程中溶质的质量不变，稀释后的溶液中含有溶质的为：250g×2%=5g，需要8%的氢氧化钠溶液的质量为：=62.5g，需要加水的质量为：250g-62.5g=187.5g。
30. 实验室有一包K2CO3固体粉末,其中混有少量KCl、Ca(OH)2，也可能混有少量MgSO4，为确定固体粉末中是否混有少量MgSO4，请你参与以下探究：
（1）取少量固体粉末于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。该过程中一定发生了反应的化学方程式为______。
（2）请你设计一个实验方案来确定固体粉末中是否混有少量MgSO4。可选试剂：稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、NaOH溶液
实验操作
预期现象
结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤。
步骤2：
_________________________
______________
步骤3：
________________________
______________
_________________
【答案】 (1). (2). 取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 (3). 产生白色沉淀 (4). 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 (5). 固体部分溶解，产生气泡 (6). 样品中含有硫酸镁
【解析】
【详解】(1）过程中一定发生了的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。故填：。
(2）步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌，静置，过滤，产生白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，说明样品中含有碳酸钾和氢氧化钙。
步骤2：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，说明滤液中含有碳酸盐或碳酸盐和硫酸盐。故填：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液；产生白色沉淀。
步骤3:取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，是因为碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，说明样品中含有硫酸镁。故填：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡；样品中含有硫酸镁。
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