人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课文课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课文课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了生活中的自发过程，ΔH0，实验探究，吸热反应也可以自发，分组实验，点石成金等内容，欢迎下载使用。

自发 自发 自发 自发 自发
自发过程：在一定条件（温度、压强）下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发：不需要外界的作用而自己主动进行。
以下化学反应是自发进行的，它们有什么共同点？
二、化学反应能否自发进行的判据
（一）.焓判据(能量判据)
体系倾向：趋向于从高能状态转变为低能状态。(这时体系会对外做功或者释放热量即ΔH<0)
ΔH<0 有利于反应自发进行
做一做（1）NaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（aq）△H = -56KJ/ml；（2）2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g）△H = - 113.0 KJ/ml；（3）2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/ml；（4）NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） △H = ＋37.3KJ/ml；
思考：吸热反应能否自发进行呢？
结论：反应自发进行了2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
将NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8 H2O(s)混合于烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象：1、有刺激性气味的气体生成 2、烧杯底部很凉——吸热反应
1.熵：混乱（或无序）的程度，符号为S； ——体系的无序性越高，即混乱度越高， 熵值就越大。
标准状况下：1 ml不同物质的熵S(J ml-1K-1)
结论：1、不同物质的熵值不同 2、物质状态：S(g) > S(l) > S(s)
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据
△S > 0 有利于反应自发进行。
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)ΔH 0
总结：自发过程的变化趋势 1.能量趋于降低ΔH<0 2.混乱度趋于增加 △S > 0
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知： △H(298K)=+178.2KJ•ml-1, △S(298K)=+169.6J•ml-1•K-1
美国物理化学家吉布斯
研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是
△G = △H - T△S
△G = △H - T△S ＜ 0 反应能自发进行
△G = △H - T△S ＞0 反应不能自发进行
△G = △H - T△S ＝0 反应达到平衡状态
反应进行方向的判断方法：
ΔH、ΔS对反应方向的影响
C(石墨）=C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/ml △S =-3.3J/(ml .K)
高温、高压下合成金刚石的装置
人们提出以下反应来处理汽车尾气 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)你能判断这一方案能否可行？理论依据是什么？
298K\100KPa下，该反应的ΔH=-746.8kJ/ml △S =-197.5J/(ml .k)
经过计算△G = △H - T△S ＜ 0 在室温下反应能够自发进行，但反应速率较慢，所以需要催化剂。
△G = △H - T△S —764.8kJ/ml—298K×(-197.5×10-3 ）J/ml .k = —176.3kJ/ml