2021-2022学年云南省昆明市第三中学高二下学期期中考试化学含答案

这是一份2021-2022学年云南省昆明市第三中学高二下学期期中考试化学含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列说法正确的是，已知，下列关于反应能量的说法正确的是，下列实验装置与对应叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。
  秘密★启用前    【考试时间：5月6日　10:30—12:00】 昆明市第三中学高2023届高二年级下学期期中考化学学科能力测试命题人： 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Ca 40　　 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。1．和混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和ⅢB．过程Ⅱ反应的离子方程式为C．氧化性强弱的顺序为D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1  2．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．Q的氧化物对应水化物的酸性强于XB．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Q的简单离子半径比R的大    3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量Al3+的水溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B．滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO、NOC．在澄清透明溶液中：MnO4-、Mg2+、SO42-、NOD．在加入铝粉后产生气体的溶液中： 4．下列说法正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有4种B．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃C．和互为同系物D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上 5．下列有关实验操作和现象及得出的相应结论都正确的是 选项实验操作和现象结论A将盛有甲烷与氯气(按1：1混合)的试管倒置在水槽中，放在光亮处，试管内出现白雾该反应有氯化氢生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去该反应生成了乙烯C将苯加入溴水中，振荡、静置，溴水褪色苯与溴水发生了加成反应D取1 mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热5 min后，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解  6．已知：Ⅰ．C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)  △H1        Ⅱ．C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)  △H2某温度下，△H2>△H1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量—反应过程”示意图，正确的是A． B．C． D．7．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)  △H＜0。下列说法正确的是A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和       B．正反应的平衡常数为C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成   D．RuO2的使用能降低该反应的焓变  8．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2，则△H1<△H2B．由C(石墨)→C(金刚石) △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量9．下列实验装置与对应叙述相符的是A．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性B．排出酸式滴定管内气泡C．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热D．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热  10．10 mL浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．NaOH   B．CuSO4               C．NaCl    D．NaNO311．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大12．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2    mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X（g）+Z（g）2Y（g）D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大13．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)  ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
A．图I是增大反应物的浓度               B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强                       D．图Ⅲ是升高温度14．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka = 1.8 ×10-4Ka =4.9 ×10-10Ka1=4.3 ×10-7     Ka2 = 5.6 ×10-11下列说法错误的是A．结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCNC．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) >V( 氨水)D．对HCOOH溶液加水稀释，HCOO-浓度减小 15．下列说法正确的是A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C．在常温下，测得0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)16．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc()或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是A．Ksp (PbCO3) 的数量级为 10-13B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液C．往浓度相同的Na2CO3、NaI 混合溶液中滴入Pb(NO3)2 溶液先产生黄色沉淀D．反应PbI2（s）+ CO32-（aq）PbCO3（s）+ 2I-（aq）的平衡常 数K = 105.1  二、填空题：本大题共4小题，共52分。17．（11分）粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：已知：酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。请回答下列问题：（1）为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_________________________________________。（2）“反应”时加入铁粉的作用是__________________________________用离子方程式表示。（3）资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得的操作是_____________、______________________，过滤，冷水洗涤，干燥。（4）“水解”反应的离子方程式是__________________________________________。所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作______________________________________________。（5）滤渣2的主要成分为_____________________________（写化学式）。 18．（11分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：（1）探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01 mol·L-1H2C2O4溶液0.01 mol·L-1KMnO4溶液3.0 mol·L-1稀H2SO4水温度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。②完成此实验设计，其中：V1=________，V2=________。③对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。（2）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。①如何判断滴定终点：_____________________________________________________。②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度____mmol·L-1。③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是____________________。A．草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分           B．滴定管未用标准溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数         D．滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外19．（15分）2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。Ⅰ．二氧化碳催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯(C2H4)的反应为：2 CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)  ∆H， 该过程分两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g)        ∆H1 = +41.3 kJ·mol-1第二步：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g)   ∆H2 = -210.5 kJ·mol-1（1）△H=____kJ/mol，该反应在____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H2):n(CO2)=x]    对CO2平衡转化率的影响如图所示。据图判断：①a       3（填“>”、“<”或“=”），②KM        KN（填“>”、“<”或“=”），理由是                                      。Ⅱ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。主要反应可表示为  2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)        △H＜0。（1）T ℃时，若向容积为2 L的密闭容器中加入3 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=___________。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1 mol CO2和1 mol H2O，NH3的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______(填字母)。①单位时间内生成1 molCO2(g)同时消耗了1 molCO(NH2)2(s)  ②混合气体的压强不变③混合气体的密度保持不变               ④2v正(NH3)=v逆(CO2)  ⑤平衡时c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2:1:1       ⑥断裂6 molN-H键同时断裂2 molO-H键        20．（15分）化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下： 已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O③回答下列问题：（1）有机物A的名称是___________；E中官能团的名称为___________________。（2）B→C的化学反应方程式为___________________________________________________。（3）F→G第一步的反应类型为___________。（4）J的结构简式为___________________________。（5）芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有___________种(不考虑立体异构)。写出一种满足下列条件的结构简式：核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3:2:2:1，________________________。（6）根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1－丁醇(其他无机试剂任选) _______________________________________________________________________________
 
昆明市第三中学高2023届高二年级下学期期中考化学学科能力测试参考答案一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）12345678910ADCBADCADC111213141516BCDBCD       二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（11分）（1）升高温度或适当提高酸的浓度（1分）   （2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（3）蒸发浓缩（1分）     56.7℃以下冷却结晶（1分）（4）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ （2分）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次（2分）（5）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（11分）（1）  ①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）② 9.0（1分）         6.0（1分）     ③浓度（1分）（2）  ①当滴入最后一滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色（2分）②2.4（2分）③AB（2分）19.（15分）Ⅰ. （1） -127.9  （2分）       低温（1分）（2）①>（2分）②>（2分）该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）Ⅱ.（1） 1 （2分）    不变（2分）（2）②③⑥（2分，全对得2分，选对但不全得1分，有错选得0分）20.（15分）（1）甲苯（1分）      碳碳双键、羧基（2分） （2）+2NaOH + 2NaCl+ H2O（2分） （3）消去反应（1分）（4）（2分）（5）10（2分）           或（2分）（6）（3分） C2H5OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH