人教版高考一轮复习课时练习6钠及其化合物含答案

钠及其化合物

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．(2020·泰安模拟)关于钠及其化合物的化学用语正确的是(　　)

A．钠原子的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：Na Na

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．工业上用Na制取K：Na＋KClNaCl＋K↑

D　解析：A项中示意图为钠离子的结构示意图，故A错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na＋[]2－Na＋，故B错误；碳酸氢钠的电离方程

式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故C错误；工业上用Na制取K：Na＋KClNaCl＋K↑，故D正确。

2．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是(　　)

A．两溶液中均有金属单质析出

B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成

C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成

D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈

B　解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH和H2，则两溶液中均没有金属单质析出，A项错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，B项正确；FeSO4溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C项错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的

c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，故不能比较二者反应的剧烈程度，D项错误。

3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)

A．分别加入1 mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色

C　解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，故可行。

4．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

(　　)

A．Na2O2中只含离子键

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．反应③最多能产生0.05 mol O2

D．①、②、③充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序：①>②>③

C　解析：Na2O2中阴离子是O，存在非极性共价键，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 mol Na2O2产生0.05 mol O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大的顺序：①<②＝③，D错误。

5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

D　解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多；B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色；C项错误，常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。

6．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中不正确的是(　　)

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性的物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

A　解析：②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项正确；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项正确。

7．(2021·辛集模拟)将7.4 g Na2CO3·10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol/L。若将等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是(　　)

A．3.18 g B．2.12 g

C．4.22 g D．5.28 g

A　解析：Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol/L，则有n(Na＋)＝0.1 L×0.6 mol/L＝0.06 mol。将等质量的混合物加热至恒重，得到Na2CO3固体，据Na＋守恒可知，n(Na2CO3)＝×0.06 mol＝0.03 mol，m(Na2CO3)＝0.03 mol×106 g/mol＝3.18 g。

8．(2020·葫芦岛模拟)将1.46 g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．2∶1

C．1∶2 D．2∶3

A　解析：题图中AB段发生反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，消耗100 mL 0.1 mol/L稀盐酸，则消耗0.01 mol HCO；据碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01 mol Na2CO3，其质量为 0.01 mol×106 g/mol＝1.06 g，则有 m(NaOH)＝1.46 g－1.06 g＝0.40 g，n(NaOH)＝0.01 mol，故NaOH和Na2CO3的物质的量之比为 0.01 mol∶0.01 mol＝1∶1。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9．过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，当0.5 mol KO2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是(　　)

CD　解析：反应的化学方程式为2KO2＋2H2O===2KOH＋2K18OH＋18O2↑，故生成的氧气的摩尔质量是36 g/mol，标准状况下生成的氧气的物质的量为0.25 mol，体积为5.6 L，其质量为 9 g，故C、D错误。

10．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是　(　　)

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B．通入CO2在标准状况下的体积为336 mL

C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

AB　解析：当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3。再加入盐酸100 mL时，无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，当盐酸体积为100 mL时，n(Na＋)＝n(Cl－)，所以 n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，A项正确。盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3；设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3 为 y mol，根据原子守恒，得2x＋y＝0.02、x＋y＝0.015，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D项错误。根据碳原子守恒，通入的CO2在标准状况下的体积为0.015 mol×22.4 L/mol＝0.336 L＝336 mL，B项正确。

三、非选择题

11．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。

(1)钾与水反应

实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______________(任写一个)，该反应的离子方程式是___________________。

(2)钾与氯气反应

该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________(填标号)。

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填标号)。

A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶

C．酒精灯 D．洗气瓶

(3)钾与氧气反应的实验

经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。

a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；

b．将生成物研成细粉备用；

c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。

据此回答下列问题：

①使细粉末与水反应的操作是____________________________________。

②测量气体体积时应注意的事项是_________________________________

______________________________________________________________。

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为________(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L/mol)。

解析：(2)MnO2与稀盐酸不反应；Cl2能与饱和Na2CO3溶液反应生成CO2、NaCl和NaClO等；水、碱石灰均能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。(3)③设样品中K2O2物质的量为x mol，KO2物质的量为y mol，根据反应2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑，则有

联立(Ⅰ)(Ⅱ)得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的质量分数为×100%≈72.08%。

答案：(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可)　

2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑　(2)B　D

(3)①将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触

②将气体冷却至室温；移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压强相等；平视读数　③72.08%

12．将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________

_______________________________________________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

解析：(1)结合H＋的能力：OH－>CO>HCO，因此OA段发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO。(2)25～35 mL时，发生的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因此产生CO2的体积为(35－25)×10－3 L×1 mol/L×22.4 L/mol＝0.224 L＝224 mL。(3)设原混合物中NaOH物质的量为x mol，Na2CO3物质的量为y mol，NaHCO3物质的量为z mol，根据题意有40x＋106y＋84z＝2.5，y＋z＝(45－25)×10－3×1，x＋y＝25×10－3×1，三式联立解得x＝0.015，y＝z＝0.01，因此氢氧化钠的质量为0.015 mol×40 g/mol＝0.6 g，碳酸钠的质量分数为0.01 mol×106 g/mol÷2.5 g×100%＝42.4%。

答案：(1)OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO

(2)224　(3)0.6　42.4%