人教版高考一轮复习课时练习7氯及其化合物含答案

氯及其化合物

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl2 B．FeCl2

C．FeCl3 D．AlCl3

D　解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。

2．(2020·常德模拟)下列说法正确的是(　　)

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③ B．②③④

C．③ D．③⑤

C　解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

3．(2020·赣州模拟)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(夹持装置已省略)(　　)

A．装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B．装置A中缺少加热装置

C．装置B中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2

D．装置D中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气

C　解析：装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；装置B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C项错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。

4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸

C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

A　解析：在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末与H＋反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加入氯化钙溶液，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，C错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。

5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④　　　　　　　 B．②③⑥

C．②④⑤ D．④⑤⑥

C　解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr均不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。

6．(2020·济南模拟)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)

B　解析：氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯气具有氧化性，故A错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D错误。

7．(2020·南阳模拟)下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液

D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O

C　解析：用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项错误；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B项错误；二氧化锰不溶解，可通过过滤的方法分离，C项正确；蒸干溶液会引起MnCl2的水解及MnCl2·4H2O分解，D项错误。

8．某兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾

C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

B　解析：打开K1，关闭K2，左半部分装置是一密闭装置，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，A正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压的作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

C　解析：溶液中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗 1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。

10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是　(　　)

A．该溶液中，NH、SO、NO可以大量共存

B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子数目约为6.02×1023个

AD　解析：Ag＋与Cl－不能共存，ClO－具有强氧化性，与CH3CHO也不能大量共存，B项错误；该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量ClO－会与铁离子发生水解相互促进反应，C项错误；加入浓盐酸，反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋H2O＋Cl2↑，故生成 1 mol Cl2，转移电子数目约为6.02×1023个，D项正确。

11．(2021·莆田模拟)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑

C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

B　解析：在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收， A项正确；吸收器中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B项错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C项正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D项正确。

三、非选择题

12．(2020·济南模拟)84消毒液是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________

___________________________________________________________________；

说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________________。

(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，离子方程式为Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，然后检验反应后溶液中是否含有SO。检验SO的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的________至无明显现象，然后再加入少量________溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有________(填“盐酸”或“次氯酸”)。

解析：(1)由NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O可知，反应有液体参加，需要在加热条件下进行，故选装置②。(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，因此应在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。(3)检验硫酸根离子必须排除其他离子的干扰，因此检验反应后的溶液中含有SO的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。(4)氯气通入水溶液中会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。

答案：(1)②　(2)产生的氯气中含有水蒸气　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)　(3)稀盐酸(或HCl溶液)　BaCl2(或其他合理答案)　(4)盐酸