人教版高考一轮复习课时练习9物质的量浓度含答案

物质的量浓度

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．某同学用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．所配溶液的浓度不变

B．所配溶液的浓度偏低

C．倒出的水中含有溶质

D．该操作错误，应重新配制

A　解析：用容量瓶配制溶液，加水时超过了刻度线，倒出的水中含有溶质，引起溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低，该操作错误，应重新配制溶液。

2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　)

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

D　解析：量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。

3．配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

A　解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。

4．(2020·南充模拟)实验室需要950 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是(　　)

C　解析：实验室没有950 mL容量瓶，应选择 1 000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl，B项错误；称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液一并注入容量瓶中，C项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D项错误。

5．用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480 mL浓度为0.5 mol/L的溶液，下列说法正确的是(　　)

A．用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体

B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码

C．如果定容时俯视所配溶液，浓度会偏高

D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

C　解析：用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制 480 mL浓度为 0.5 mol/L的溶液，需要使用 500 mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g，A错误；如果称量时药品和砝码放反了，因为使用了游码，则实际称量的质量小于62.5 g，结果偏低，B错误；如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误。

6．(2021·济南模拟)室温下，甲、乙两位同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL (室温下，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)

A．两位同学所需溶质的质量相同

B．两位同学所需实验仪器种类相同

C．两位同学所配溶液均为不饱和溶液

D．两位同学所配溶液的质量相同

C　解析：配制5%的NaCl溶液100 g，需要NaCl的质量为100 g×5%＝5 g；配制0.5 mol/L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的质量为0.1 L×0.5 mol/L×58.5 g/mol≈2.9 g，A项错误。甲配制一定质量分数的溶液，需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等；乙配制一定物质的量浓度的溶液，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误。20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，则饱和溶液中NaCl的质量分数为×100%≈26.5%；NaCl溶液的密度大于 1 g/mL，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中NaCl的质量分数w＝×100%＝×100%＜2.93%，故两溶液均为不饱和溶液，C项正确。NaCl溶液的密度大于1 g/mL，100 mL该溶液的质量大于100 g，D项错误。

7．美国化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)

A．N×10－2 mol/L   B. mol/L

C. mol/L   D. mol/L

B　解析：10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝ mol，Na2R的物质的量浓度＝ mol÷0.01 L＝ mol/L。

8．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol/L   B. mol/L

C. mol/L   D. mol/L

D　解析：设蒸发后溶液的质量为x，浓缩蒸发后溶质的质量不变，则(x＋m)g×a%＝x×2a%，解得x＝m g。溶液中溶质的质量为m g×2a%＝2am% g。溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为＝ mol。蒸发后所得溶液体积为V L，所以蒸发后溶液的物质的量浓度c＝＝ mol/L。

9．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a)mol/L   B．(2b－a)mol/L

C．(－)mol/L   D．(5b－)mol/L

A　解析：NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol/L。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

10．1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol/L

B．所得溶液中不含HCl分子

C．1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D．所得溶液中溶质的质量分数w＝

BC　解析：所得溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol/L，A项错误；盐酸中不含HCl分子，B项正确；n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项正确；溶质的质量分数w＝，D项错误。

11.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

C　解析：A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

12．实验室用ρ＝1.73 g/cm3 的液态TiCl4配制 100 mL 3.55 mol/L(ρ＝1.42 g/cm3)的TiCl4溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．所配溶液的质量分数为36.5%

B．应量取38.99 mL TiCl4液体

C．可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4

D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

AD　解析：所配TiCl4溶液的物质的量浓度、密度分别为3.55 mol/L、1.42 g/cm3，则所配溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%＝47.5%，A项错误；根据稀释定律可得V(TiCl4)×1.73 g/cm3＝0.1 L×3.55 mol/L×190 g/mol，则有V(TiCl4)≈38.99 mL，B项正确；由于TiCl4是强酸弱碱盐，易发生水解反应，因此配制TiCl4溶液时可将其溶解在一定浓度的盐酸中，抑制其水解，C项正确；定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，D项错误。

三、非选择题

13．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，

m(HCl)＝10 mol×36.5 g/mol＝365 g，

盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，

c(HCl)＝

＝

＝11.8 mol/L。

(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，

c(稀)＝11.8 mol/L×＝1 mol/L。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol/L＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则n(HCl)＝1 mol/L×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。

(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。

答案：(1)36.5%　11.8 mol/L　(2)1 mol/L　

(3)2.6　(4)5.85

14．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填标号)。

A．5 mL B．10 mL 

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填标号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：(2)浓盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝＝ mol/L＝11.6 mol/L。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以 11.6 mol/L×V(HCl)＝250 mL×1 mol/L，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。

答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　

(4)偏低　偏低