人教版高考一轮复习课时练习30盐类的水解含答案

盐类的水解

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是(　　)

A．NaHSO4 B．明矾

C．NaHCO3 D．NaHSO3

B　解析：A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO以电离为主，抑制水电离。

2．下列说法不正确的是(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

B　解析：明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A项正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均能发生水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，故制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C项正确；盐类水解反应是中和反应的逆反应，故D项正确。

3．常温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(　　)

A．NH水解的平衡常数 

B．溶液的pH

C．溶液中NH数 

D．溶液中c(NH)

B　解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D均不符合题意。

4．已知t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下，将a mol/L氨水溶液和b mol/L HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是(　　)

A．若c(OH－)＝ mol/L，则混合液一定呈中性

B．若a>b，则混合液中的c(NH)大于c(Cl－)

C．若溶液呈酸性，则a<b

D．混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

A　解析：a>b时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。

5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

(　　)

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO

C　解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol/L的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；C项，＝1×10－12，则c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液显碱性，离子共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量存在。

6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(　　)

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，加水稀释，减小

B．pH＝7的氨水与氯化氨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

C．0.1 mol/L的硫酸铝溶液中：c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C　解析：Na2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解平衡，CO＋H2OHCO＋OH－，＝，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数(Kh)不变，因此增大，A项错误；氨水与氯化铵的混合溶液存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(H＋)，室温下，混合液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，故 c(Cl－)＝c(NH)，B项错误；硫酸铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，则c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项正确；醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合后醋酸过量，c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项错误。

7．常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B　解析：该四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解均显碱性，水解程度越大， pH越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、 CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO )＋2c(H2CO3)，D错误。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

8．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A．pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③

B．浓度均为0.1 mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①>②>③

C．在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制NH水解

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解

B　解析：A项，等浓度时，三种溶液的pH大小为③>②>①，故pH相等时，物质的量浓度大小为①>②>③，A项正确；B项，①溶液中CO水解促进NH水解，使c(NH)减小；②溶液中只有NH水解；③溶液中Fe2＋抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小顺序为③>②>①，B项错误；NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀硝酸，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH水解，C项正确；在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO－的水解起抑制作用，D项正确。

9．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2SO3溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ表示H2SO3、Ⅱ表示HSO、Ⅲ表示SO)。根据图示判断正确的是(　　)

A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L

B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)

C．当V(NaOH)＝40 mL时：c(Na＋)＝2c(SO)

D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度不会继续升高

BD　解析：H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO)>c(H2SO3)，故HSO的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)＝40 mL时，溶质为Na2SO3，SO存在水解现象，故c(Na＋) >2c(SO)，C选项错误；当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项正确。

10．化学上常用AG表示溶液中的lg。25 ℃时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．随着NaOH溶液的加入，增大

B．25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10－4.5

C．b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)

D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是e

AD　解析：随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氢离子浓度减小，NO浓度增大，减小，A项错误；由图像可知，0.100 mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即＝108.5，又知Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75 mol/L，故Ka＝＝≈＝1.0×10－4.5，B项正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO)，其物料守恒得2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO)，联立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)，C项正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是等浓度的HNO2和NaNO2，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2且溶液pH＝7，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D项错误。

三、非选择题

11．现有0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5)。

(1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________

____________________________________________________________________。

(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________(填标号，下同)。

(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。

A．冰醋酸 B．纯碱固体

C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体

(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中粒子浓度的关系式能成立的有________。

A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)

B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)

(5)在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为________。

解析：(2)Na＋不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，然后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，CO的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO－浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NH与水解生成的OH－结合成NH3·H2O，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH－)>c(Na＋)，D错误。(5) CH3COO－水解反应的平衡常数Kh＝，即≈＝，所以c(OH－)＝10－5 mol/L，pH＝9。

答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　(2)BC

(3)CD　(4)AC　(5)9

12．(1)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋　K2

Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________________________________________________________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋。

欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填标号)。

a．降温  b．加水稀释

c．加入NH4Cl  d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___________________________________________________________________。

(2)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。

①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________。

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确(忽略CO的第二步水解)：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(2)①纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。把发生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。②离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。

答案：(1)K1>K2>K3　bd　调节溶液的pH

(2)①CO＋H2OHCO＋OH－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞溶液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确

②用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确