2021-2022学年吉林省实验中学高一下学期期中教学诊断检测化学试卷含解析

    吉林省实验中学

2021-2022学年度下学期高一年级线上教学诊断检测

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。

第I卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Cu-64

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

B. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液

C. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸

D. 工业上用大量一氧化碳还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅

2. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是

A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C. 化学反应速率为是指时某物质的浓度为

D. 当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

4. 在一定温度和压强下的密闭容器中，有吸热反应发生。下列叙述正确的是

A. 反应达到平衡后，正、逆反应均停止

B. 一定时间后，消耗完全

C. 增大的浓度，该反应的限度不会改变

D. 更换高效催化剂，该反应的化学反应速率增大

5. 下列各装置能构成原电池的是

A.  B.

C.  D.

6. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是

A.  B.

C.  D.

7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 溶于足量稀硝酸中：

B. 溶液与足量NaOH溶液混合：

C. 将过量的通入NaClO溶液中：

D. 将0.2mol/L溶液与0.3mol/L溶液等体积混合：

8. 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

下列说法正确的是

A. ，，

B. 加入可以起与硫酸铜相同的加速作用

C. 反应一段时间后，实验中有暗红色金属生成

D. 硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

9. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定

C. A→B的反应一定需要加热 D. B与C的能量差为

10. 某课外活动小组利用与的反应(该反应生成无污染的气体)，研究的还原性并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。下列说法错误的是

A. 装置B中的碱石灰起干燥作用，可以用无水等代替

B. 装置C中反应方程式为

C. 装置E中浓硫酸的作用是吸收多余的氨气，避免影响体积的测量

D. 装置F读数前，应慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

11. 把在空气中久置的5.0g铝片投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中。该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高

C. t=c时，产生的氢气最多

D. t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中浓度下降

12. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)  (乙)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中气态生成物的质量分数；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤

13. 下列有关的叙述不正确的是

A. 分子中碳原子不在同一直线上

B. 分子中所有原子不可能在同一平面内

C. 与互为同系物

D 不能发生氧化反应

14. 下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述不正确的是

A. 装置A试管中颜色逐渐变浅，生成油状液体，试管中液面升高，装置B中无明显现象

B. 装置A中可以通过控制反应物投料比使取代产物为纯净的一氯甲烷

C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物中HCl物质的量的百分含量最多

D. 标准状况下2.24L一氯甲烷中，含有0.4mol极性共价键

15. 某实验小组学习化学反应速率后，联想到分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。下列说法错误的是

A. 实验甲中发生反应

B. 实验甲和乙的实验目的是探究催化剂对反应速率的影响

C. 实验甲和丙的实验目的是温度越高，反应速率越快

D. 实验乙中的反应速率大于的反应速率，不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是随着反应的进行减少

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题5分，共25分。

16. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，可行的选项是

A. A B. B C. C D. D

17. 在一定温度下，在密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为

B. 该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为

C. a点：正反应速率大于逆反应速率

D. b点：净反应速率不等于零

18. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为。下列说法正确的是

A. 为电池的正极

B. 正极的电极反应式为

C. 电池工作时，向正极移动

D. 将熔融的改为的水溶液，电池性能更好

19. 某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，发生反应。末测得此时容器中和的浓度分别为和。下列叙述正确的是

A.

B. 时容器内压强与起始压强之比为

C. 末该反应达到化学平衡状态

D. 内和的转化率均为

20. 结合以下表中信息，下列说法正确的是

A. 上述反应速率最快的是④，最慢的是②

B. 判断上述反应速率快慢的实验现象是产生气泡的快慢

C. 在比较温度对实验产生的影响时，上述表中可以比较的组合有②④

D. 在比较浓度对实验产生的影响时，上述表中可以比较的组合有①②

第II卷

三、非选择题：本题共2题，共30分。

21. 我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。

（1）以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①根据数据计算，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。

②下列关于反应转化过程说法错误的是_______(填字母)。

A. 反应①中钛氧键断裂会吸收能量

B. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

C. 该过程中发生了电子的转移

D. 催化剂参与了反应转化过程

③将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______，燃料电池能量的利用率比直接燃烧的能量的利用率_______(填“高”、“低”或“相同”)。

（2）新能源的使用有利于实现碳中和。氢气是理想的新能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如下图所示。

①前，的转化率逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，时，混合气体中的体积分数为_______(精确到)。

22. 按要求填空

（1）链状烷烃A蒸气的密度是同温同压下的57倍，则其分子式为_______。

（2）碳原子数是5链状烷烃的同分异构体有_______种，其中含有支链个数最多的结构简式为_______。

（3）甲烷的空间结构为_______，分子中4个等长等强度C-H的夹角均为_______。

（4）丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

（5）某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

参考答案

1. 【答案】D
2. 【答案】D
3. 【答案】A
4. 【答案】D
5. 【答案】B
6. 【答案】A
7. 【答案】D
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】A
11. 【答案】C
12. 【答案】A
13. 【答案】D
14. 【答案】B
15. 【答案】C
16. 【答案】CD
17. 【答案】BD
18. 【答案】BC
19. 【答案】D
20. 【答案】A
21. 【答案】（1）    ①. 吸收    ②. 556    ③. B    ④. CO+O2--2e-=CO2    ⑤. 高

（2）    ①. 增大    ②. 0.096mol/(L∙min)    ③. 64.9

22. 【答案】（1）C8H18

（2）    ①. 3    ②.

（3）    ①. 正四面体    ②. 109°28′

（4）CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl（5）C7H14