福建省厦门第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份福建省厦门第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了11等内容，欢迎下载使用。

高一年化学试卷
命卷教师：钱微达 审卷教师：武衍杰
2022.11
说明：
1．本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5
一、选择题：本题共15小题，1-5每小题2分，6-15每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中未涉及的反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应
2．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打B．碘酒、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内气体密度相等时，下列说法正确的是
A．比的质量小B．两种气体的分子数相等
C．两种气体的压强相等D．两种气体的氧原子数目相等
4．下列六种物质：①②③溶液④溶液⑤NaOH溶液⑥溶液，其中不能跟反应的是（与的反应除外）
A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥
5．以下实验无法鉴别和两种白色固体的是
A．B．C．D．
6．氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．B．C．Na→NaClD．CuO→Cu
7．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 中含有的原子数目为0.3
B．1ml 与足量Fe反应，转移的电子数为3
C．0.1ml 完全转化成胶体后胶粒数小于0.1
D．0.15 溶液中含有的钾离子数目为0.3
9．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法错误的是
A．图示中代表的离子是氮离子B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图b表示熔融的NaCl能导电D．图c表示
10．数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是
A．B．
C．D．
11．为除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤B．第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器
C．第④步只发生D．第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
12．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液反应至溶液呈中性：
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：
C．溶液中通入足量进行反应：
D．溶液和足量NaOH溶液混合：
13．如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是
A．“吸收”步骤中为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C．每处理22.4L 转移电子物质的量为2ml
D．该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的
14．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在，一定不存在D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在
15．某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如下图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是
A．步骤①中是还原剂B．步骤①-③都为氧化还原反应
C．步骤③中每生成1ml S消耗1ml D．总反应为
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠在空气中加热的化学方程式 ；
（2）过氧化钠和水反应的离子方程式 ；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
（4）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 ；
（5）制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
17．（10分）
以苦卤（海水晒盐后得到的母液，含）为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为 。
（2）若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为 ，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。
（3）若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：

则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是 。
（4）该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是 。
18．（10分）
某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL 的溶液：
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
②稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是 ，棉花团（蘸有溶液A）的其作用是 。
（3）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为 。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是 。
19．（14分）
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1（忽略水的电离）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水（主要成分为）有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰（可判断有K元素）。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸、无气体生成。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）以下物质属于电解质的是 ，能导电的是 。（都填字母）
A．氨气B．氨水C．液氨D．一水合氨
（2）原溶液中一定存在的离子有 种
（3）实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式有 、 。
（5）向原溶液加入等体积0.1的溶液，发生反应的离子方程式为
，反应后所得溶液溶质的化学式为 。
20．（16分）
在实验室制备、收集氯气，并进行相关探究，请回答下列问题。
（1）制备。装置Ⅰ中发生如下反应的化学方程式为 。
（2）净化。装置Ⅱ中溶液a为 。
（3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的 （选“m”或“n”）口进入。
（4）氯水的性质探究。
和水反应的化学方程式为 。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有 。
②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液（可溶于，且不与反应）。取新制氯水、的溶液、 （仅填一种试剂），分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有新制的氯水使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
（5）同学们在用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。
[提出猜想]
ⅰ．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被二氧化锰氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想不成立。
①将I中操作补充完整： 。
②Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的反应产生了 （填化学式）。
[进一步探究]
查阅资料后，小组同学又进行了实验Ⅲ、Ⅳ。
③Ⅳ中反应的离子方程式是 。
④依据实验Ⅰ-Ⅳ得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因 。
福建省厦门第一中学2022-2023学年度第一学期期中考
化学试题参考答案
1-5．DADCB（10分）
6-10．DACDC
11-15．BABDD（30分）
16．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
17．（10分）
（1）
（2）
（3）36516
酸性条件下，氯离子能被溴酸根离子氧化成氯气，而使生成的溴单质的量变少（即：盐酸有还原性，与溴酸根反应）
（4）富集（增大溶液中溴单质的浓度）
18．（10分）
（1）①500mL容量瓶
②7.5
③BC
（2）pH试纸先变红后褪色 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境
（3）①醋酸和反应生成HClO，实验Ⅱ中HCIO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
19．（14分）
（1）DB
（2）4
（3）
（4）
（5） KCl
【分析】与题给的所有阴离子都不能大量共存，故原溶液中无。
由Ⅰ可知为无色溶液，故无，加入氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明是新的离子种类，故原溶液中无，有沉淀生成，说明有，则原溶液中定无、 （因为它们均与有沉淀产生）。
由Ⅱ可知，有。由Ⅲ可知，加过量HCl，无气体生成说明无、。
由Ⅳ可知，向Ⅰ中所得溶液加，有白色沉淀生成，（Ⅲ为过量HCl），白色沉淀中一定有AgCl，可能有。因为各种离子的物质的量浓度相等，又因为一定存在、，由电荷守恒可知，、都存在。所以，原溶液中存在、、、均为0.1，加入等体积等浓度的溶
液，发生，将、全部沉淀，则得到只含KCl溶质的溶液。
20．（16分）
（1）
（2）饱和NaCl溶液
（3）n
（4）
①
②稀盐酸
（5）①加入固体NaCl
②
③
④随反应进行，减小，降低了的氧化性
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【物质的量浓度】4.0
注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。
阳离子

阴离子

序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；
，充分振荡，继续加热
试纸未变蓝
Ⅱ
将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热
滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝
序号
实验操作
实验现象
Ⅲ
在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水
产生气泡
Ⅳ
在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水
产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液