山东省济南市章丘区2022-2023学年高三上学期诊断性测试化学试题（含答案）

这是一份山东省济南市章丘区2022-2023学年高三上学期诊断性测试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，锂-氟化碳，化学创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
高三诊断性测试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章、选择性必修1第1章．5．可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  S 32  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  I 127一、选择题：本意共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表．下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（    ）文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项ABCDA．A    B．B    C．C    D．D2．部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是（    ）A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在aB．e与f的反应中，e被氧化C．b可被添加到食品中，作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂D．d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f3．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：下列实验装置在该方案中无须使用的是（    ）ABCDA．A    B．B    C．C    D．D4．氨及其化合物在生产生活中具有广泛的应用．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（    ）A．            B．C．         D．5．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（    ）A．简单离子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应6．下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（    ）A．用图甲装置组装铜锌原电池B．用图乙装置可实现反应C．用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D．图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐7．锂-氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛．电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物易沉积，工作原理如图所示．下列说法正确的是（    ）A．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极aB．负极上的电极反应式为C．为了提高电池放电性能，可在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的D．电池工作一段时间后，a极区的电解液质量增大8．化学创造美好生活．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（    ）A．用过量氨水吸收烟道气中的：B．用白醋除铁锈：C．少量溶于溶液中：D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：9．某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池——伏打电池（如图）．下列叙述正确的是（    ）A．该电池中电子由银极经导线流向锌极B．银极上消耗（标准状祝下）氧气时，转移电子C．若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变D．该电池负极的电极反应式为1O．某待测溶液中除含有水电离出的外，还可能含有等物质的量的、、、、、中的几种离子．根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（    ）A．原溶液中一定没有B．原溶液中可能同时存在C．生成的无色气体为D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面．利用氧化法可制备某些配位化合物，如．设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A．中含有键的数目为B．的溶液中，的数目为C．与足量在催化剂作用下合成氢，生成的分子数为D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为12．某混合物可能含有，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案．下列分析正确的是（    ）A．固体P一定是纯净物B．若，则原混合物中一定含有C．蓝绿色溶液中-定含有的金属阳离子为D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成l3．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料．利用镍渣（主要含，及少量等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下：已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀（金属阳离子物质的量浓度为）和完全沉淀（金属阳离子物质的量浓度为）的如表所示．氢氧化物开始沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.2下列叙述正确的是（    ）A．适当加热，可提高“酸浸”过程中活化分子的百分数B．“除铜”过程中未发生氧化还原反应C．“调”时发生的反应为D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降14．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）选项实验操作现象结论A取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液溶液变血红色与的反应有一定限度B向溶液X中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含C将硫酸酸化的溶液入溶液中溶液变黄色氧化性：（酸性条件）D向一定浓度的溶液中通人适量气体产生黑色沉淀的酸性比的强A．A    B．B    C．C    D．D15．向溶液中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列判断错误的是（    ）A．原溶液的浓度为B．若，则所得溶液X的溶质成分为和C．若，则所得溶液X的溶质成分为和D．若，当V（盐酸）时，则发生反应的离子方程式为三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）某科研小组设计利用甲烷燃料电池（碱性溶液做电解质溶液）模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下．（1）甲装置中B电极发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，A电极的电极反应式为_________________．电池工作一段时间后，甲池溶液_______________（填“增大”或“减小”）．（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀．①若用于粗铜的精炼，装置中C电极是_______________（填“粗铜”或“纯铜”）．②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品的抗腐蚀性能．镀铬时，放电产生铬镀层的电极反应式为__________________．（已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂）（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如丙装置所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）．离子含量/9360832001100160001200118①淡化过程中在___________（填“甲”或“戊”）室中易形成水垢．②产生淡水的出水口为_____________（选填“e”“f”“j”）．17．（12分）某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸．某学习小组同学设计实验检验药片中的存在并测定的含量（假设杂质不参与反应）．已知与会产生蓝色沉淀．回答下列问题：（1）甲同学为了检验药品中的存在．将药物碾碎、水溶后过滤．取少量所得滤液于两支试管中，分别加入溶液和溶液，观察并记录实验现象．①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是__________________（填标号）．a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率    b．滤纸边缘高于漏斗边缘c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁②滤液加入溶液或溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______________．（2）乙同学设计如下实验测定药片中的含量．步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成溶液．步骤二：准确量取步骤一所得溶液放人烧杯中．步骤三：向烧杯中加人过量溶液后，再加入过量溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得固体．①步骤二中，量取溶液应使用的仪器为____________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“量筒”）．②步骤三中，加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________，灼烧后所得固体的颜色为____________．③若将步骤三中的溶液换为也能达到目的，但使用溶液的好处是____________．④由实验数据计算，每片药片中含____________．（3）也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？回答并说明理由：_____________________．18．（12分）软锰矿主要成分为，含少量和等杂质，以软锰矿为主要原料吸收脱除工业含硫烟气中的，制备纯净的工艺流程如图．已知：常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：离子开始沉淀时1.87.77.8完全沉淀时3.29.79.8回答下列问题：（1）“溶浸”所用吸收塔如图所示，描述有利于提高吸收效率的设计之一：___________________．（2）调节溶液的前，加入软锰矿的作用是________________．（3）“调节”时可选用的试剂为_______________（填化学式）．调节，充分反应后生成的沉淀为______________________．（4）“沉锰”过程中再次加入氨水的目的是______________________（从化学平衡移动的角度解释）．“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_________________（写1条即可）．19．（12分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示．已知：①（棕色）；②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体．实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色．铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体．（1）B装置作用是________________．（2）探究C中白色固体成分．过滤C中混合物，得到滤液和白色固体．猜想1：白色固体是；猜想2：白色固体是____________________（填化学式）；猜想3：白色固体是和．为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成．由此推知，猜想________________（填数字）合理．（3）结合（2）的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为__________________．②设计实验证明C中盛装的是否过量：_____________．（4）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：①分离应选择的合理操作是_______________（填标号），过滤，得到蓝色溶液和黑色固体．a向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置b．将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置②黑色固体不可能是______________（填标号），判断依据是_______________．A．    B．    C．③探究上述黑色固体成分．取所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液．R是____________（填名称）．根据上述相关实验结果，X是_____________（填化学式）．20．（12分）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面．碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性．已知氧化性：．回答下列问题：（1）一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示．①“转化”生成的溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出与稀硝酸反应的离子方程式：_______________．②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为______________（填元素符号）；当后，单质碘的产率会降低，原因是____________________．（2）大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________．（3）卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子（为非氧化还原反应），写出反应的离子方程式：_______________．（4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．加热升温过程中利余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示．为获得无水碘酸钙，可将晶体_________________（填实验操作）．若将加热温度提高至，则此时得到固体的主要成分为_________________（填化学式）．高三诊断性测试化学参考答案1．D   2．C   3．D   4．D   5．B   6．A   7．C   8．C   9．B   10．B   11．A   12．AC   13．AD   14．A   15．BC16．（1）还原（1分）；（2分）；减小（2分）（2）①粗铜（1分）②（2分）（3）①戊（2分）②ej（2分）17．（1）①ab（2分）②该药品难溶于水（1分）（2）①酸式滴定管（1分）②（2分）；红棕色（1分）③无污染（1分）④224（2分）（3）不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成（2分）18．（1）将软锰矿与稀硫酸制成矿浆（或含硫烟气从吸收塔中间通入矿浆底部鼓出泡泡，2分）（2）将氧化成，便于生成沉淀与分离（2分）（3）（或等合理答案，2分）；（2分）（4）促进正向移动（或促进的电离）（2分）；防止氨水挥发（或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解，2分）19．（1）检验（1分）（2）（1分）；1（1分）（3）①（2分）②取少量清液于试管中，加入铜粉，若铜粉溶解，溶液变蓝色，则过量，否则恰好完全反应或不足（或其他合理答案，2分）（4）①b（1分）②C（1分）；硫酸过量，会与反应（1分）③酚酞（或甲基橙）（1分）；（1分）20．（1）①（2分）②I（1分）；进一步被氧化，产率降低（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）在条件下加热至恒重（2分）；（1分）