【备战2023高考】化学总复习——第01讲《物质的量气体摩尔体积》练习

第1讲   物质的量  气体摩尔体积（练）

第一部分：高考真题感悟

1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类

C．中含有个电子

D．被还原生成

2．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA

B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

3．（2022·全国·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为

B．溶液中，的数目为

C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

4．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA

B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

5．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA

B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA

C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA

D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

6．（2021·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有键的数目为

B．的盐酸含有阴离子总数为

C．与混合后的分子数目为

D．与足量反应生成的分子数目为

7．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

8．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA

D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

9．（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为

B．溶液中含有的数为

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为

D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

10．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有中子数为

B．(分子结构：)中的共价键数目为

C．的水溶液中含有氧原子数为

D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2022·广西·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol NO与0.5mol O2充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为1NA

B．常温下，100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数目为0.01 NA

C．常温下，5.6g Fe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0. 3 NA

D．等物质的量的乙烷(C2H6) 与乙醛(C2H4O)分子中含共用电子对数目均为7 NA

2．（2022·上海·模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（       ）

A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S

3．（2021·陕西省洛南中学一模）下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

4．（2021·山东·模拟预测）下列说法正确的是

A．在标准状况下，1 mol氧气和1 mol氦气的体积相同，含有原子数也相同

B．同温同压下，等质量的CO和NO体积相同

C．同温同压，相同体积的CO和N2，则二者含有的原子数相同

D．同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1

5．（2021·山东·模拟预测）下列情况中，气体分子数不一定相同的是

A．相同体积的CO和CO2

B．同温同压下1 L CO和1 L CO2

C．常温常压下1 g CO和1 g N2

D．同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数

6．（2022·上海·模拟预测）某固体物质A在一定条件下发生分解：，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．8d B．7d C．6d D．5d

7．（2022·上海虹口·一模）a g O2和a g X气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体可能是

A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3

8．（2022·重庆市育才中学模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，正确的是

A．反应中，生成1120(标准状况)，转移电子数约为0.15

B．已知：，1L0.2的溶液完全反应后，溶液中和的总数小于0.2

C．25.8g溶于水，水解形成的胶体粒子数为0.1

D．密闭容器中，1和1反应后分子总数小于2

9．（2022·湖北·武汉二中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCH2Cl2分子数为0.5NA

B．1molXeF2分子中价层电子对数为5NA

C．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01NA

D．120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA

10．（2022·辽宁·鞍山一中模拟预测）下列有关NA的说法正确的是

A．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA

B．40 g SiC(与金刚石结构类似)中Si-C键的数目为4NA

C．锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA

D．0.1 mol Na2O2与足量SO2反应时，转移电子数为0.1NA

11．（2021·江西上饶市·高三一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为NA

B．物质的量相等的重水与水相差2NA个中子

C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4NA

D．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2NA

12．（2021·福建高三零模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2NA

B．D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA

C．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA

二、主观题（共4小题，共40分）

13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数__________(填“相同”或“不相同”)。 

(2)反应前后NO室压强______(填“增大”或“减小”)。 

(3)最终容器内密度与原来__________(填“相同”或“不相同”)。 

(4)最终容器内__________(填“有”或“无”)O2存在。  

14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则:

(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________，其物质的量为________mol。 

(2)X2的摩尔质量为________，Y元素的名称是______________________。 

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。 

15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:

(1)0.2 g H2含有________个氢原子。 

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。 

(3)100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42-)=________。 

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。 

16.（10分）(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为________。 

(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。 

(3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为________。 

(4)28 g14N2所含的原子数为________NA。 

(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。