【备战2023高考】化学总复习——专题三《金属及其化合物能力提升检测卷》测试（新教材新高考）

专题三  金属及其化合物    能力提升检测卷

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40    Mn 55  Fe 56  Ni 59  Cu 64 

第I卷 （选择题共50分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是

A．生铁属于合金

B．一般合金的熔点比各成分金属的低

C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同

D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

2．生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A．铅笔芯的成分为二氧化铅

B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜

C．碳酸氢钠可做食品膨松剂

D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

3．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

4．《天工开物》中“治铁"原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说法正确的是

A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物

B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，

C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体

D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物

5．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是

A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[]可表示为

B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化

D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素

6．关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是

A．外壳是碳纤维，属于有机高分子材料

B．氢气作燃料对环境友好无污染

C．点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定

D．含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色

7．下列说法正确的是

A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe

C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2

8．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是

A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．NaOH溶液 D．铜粉

9．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是

A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关

C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝

10．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是

A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr

D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是

A．肯定没有Fe3+ B．需通过焰色反应确定Na+是否存在

C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+

12．向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。

实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体

实验2：

已知：，(白色)。

下列同学对实验现象的分析正确的是

A．实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有

B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有

C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在

D．在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和

13．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：

途径a：

途径b：

下列对混合物X成分的分析正确的是

A．Cu的质量为1.92g B．Fe2O3的质量为3g

C．A12O3的质量为0g D．SiO2的质量为3g

14．某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为V1L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2L。下列说法错误的是

A．两份生成氢气的质量比一定为

B．两份消耗NaOH和的物质的量之比一定小于

C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为

D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为

15.下列图像表示错误的是

A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液

C．向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉

D．向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2

第II卷 （非选择题共50分）

三、非选择题：本题共4个小题，共50分。

16．（10分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：

(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_________________________。

(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是________、________。

(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。

回答下列问题：

①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为__________________________________________________。

②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。

③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。

17．（10分）现有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________、______________。

⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________________________，

如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

18．（15分）为探究Fe2＋与SCN－能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：

探究Ⅰ

(1)配制FeSO4溶液应使用________的蒸馏水。

(2)已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i、ii、iii色度数据如表：

实验i的作用是________，甲同学推测实验iii色度比实验ii小的原因可能有：①Mg2＋和Fe2＋对配合物解离影响不同；②______________________________________________。

探究Ⅱ

(3)X为________，实验iv的红色比实验v深的原因为________。

(4)在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为__________________________________。

(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2＋、Fe3＋混合溶液中Fe3＋的原因：________。

19．（15分）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)滤渣3的主要成分是________(写出化学式)。

(2)用FeS还原Fe3＋的目的是__________________________________________________，

加入FeO的作用是________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)试剂R宜选择________(填字母)。

A．高锰酸钾  B．稀硝酸  C．双氧水  D．次氯酸钠

(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是_________________________________。