湖北省宜城一中、枣阳一中等六校联考2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

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2022-2023学年上学期高二期中考试

化学试题

考试时间：2022.11.2  14:30-17:05  时限：75分钟  分值：100分

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（    ）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污与盐类水解的原理有关

B.草木灰和氯化铵不能混合使用是因为二者发生双水解反应

C.冰箱能够保存食物的最主要原因是冰箱可以杀灭细菌

D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响

2.下列有关溶液组成的描述合理的是（    ）

A.弱碱性溶液中可能大量存在、、、

B.常温下的溶液中一定大量共存：、、、

C.由水电离出的的溶液中一定能大量共存：、、、

D.溶液中可能大量存在、、、

3.已知反应热：

①25℃、101时， 

②稀溶液中，  下列说法正确的是（    ）

A.①的反应热为

B.C的燃烧热等于110.5

C.稀硫酸与固体反应生成1水，放出57.3热量

D.稀醋酸与稀溶液（已知醋酸电离时吸热）的中和热

4.在密闭容器发生下列反应，反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A.  B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大  D.A的转化率变大

5.对于可逆反应：  ，下列各图正确的是（    ）

6.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1和3，发生如下反应：，5min后反应达到平衡时为0.2，平衡时与温度关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.0~5min，的平均反应速率为0.04

B.该反应的

C.在℃时，若反应处于状态D，则一定有

D.若℃、℃时的平衡常数分别为、，则

7.已知下列实验中，均产生白色沉淀。则下列分析不正确的是（    ）

A.不能促进、水解

B.与溶液中所含微粒种类不相同

C.能促进、水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低

8.下列实验过程可以达到实验目的的是（    ）

9.理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.没有稳定 B.该异构化反应的

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.整个过程实现了化学能向光能的转化

B.过程Ⅱ有生成并吸收能量

C.Ⅲ发生的反应：

D.过程的总反应为

11.醋酸钡晶体［］是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（    ）

A.

B.

C.

D.

12.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（    ）

A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④

13.下列操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A.图甲测定醋酸浓度  B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸  D.图丁萃取分离碘水中的碘

14.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用与、重整生产，  。是常见的还原剂，可用溶液吸收。可以用于生产、等有机物，还是侯氏制碱的原料。对于反应，下列说法正确的是（    ）

A.反应的平衡常数可表示为

B.1和3充分反应时放出的热量为161.1

C.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.其他条件相同，增大，的转化率下降

15.化学上常用表示溶液中的.25℃时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.D点溶液的

B.C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性

C.C点时，加入溶液的体积为20

D.25℃时，的电离常数

Ⅱ卷（填空题，共55分）

二、填空题

16.（14分）

（1）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

①下列四种离子结合能力最强的是___________。

A. B. C. D.

②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。

（2）有的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用>、<、=表示）

①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为、、，则其关系是。

②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到，需水的体积依次为、、，则其关系是___________。

③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出的速率依次为、、，则其关系是___________。

（3）①某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的___________。

②将99盐酸与11的溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至25℃时溶液的___________。

17.（16分）

Ⅰ.已知：0.1溶液中。

（1）写出的第一步电离方程式：_________________________________；

（2）0.1溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________，其中____________（填“>”“=”或“<”）0.01。

Ⅱ.过氧化氢的水溶液用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。

1.过氧化氢性质探究实验

（3）在酸性条件下，可将转化成，由此说明具有__________性，写出反应的离子方程式：_________________________________；

2.过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用0.1000的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为：。

（4）滴定终点的判断：__________________________________________________________________；

（5）用移液管移取25.00试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为___________。

（6）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

18.（12分）

用合成气生成甲醇的反应：  ？在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入和，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时随时间的变化如下表所示：

（1）__________0（填“>”“<”或“=”）；

（2）写出一条可同时提高反应速率和转化率的措施____________________；

（3）下列说法正确的是__________（填字母）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强

（4）0~3min内用表示的反应速率_____________。

（5）200℃时，该反应的平衡常数____________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2、2、2，保持温度不变，则化学平衡___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

19.（13分）

（1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。

①已知和的燃烧热分别为283.0、285.8。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______________________________。

②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因____________。

（2）利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示

①该反应的正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。

②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率___________（保留2位小数），达到平衡时___________。

（3）利用废弃的的热分解可生产：。现将0.20通入某恒压（压强）密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为T6℃时，该反应的平衡常数____________（用a的代数式表示）。

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2022——2023学年下学期期中考试

高二化学参考答案

16.（14分，每空2分）

（1）①B  ②

（2）①（或）  ②（或）  ③

（3）①  ②10

17.（16分）

I（1）（2分）

（2）（2分）  ＞（1分）

II（3）氧化（1分）、（2分）

（4）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。（2分）

（5）0.18（2分）  （6）偏高（2分）  不变（2分）

18.（12分，每空2分）

（1）＜  （2）增大压强、增大氢气浓度等合理即可  （3）cd

（4）  （5）25/4、正向

19.（13分）

（1）①  （2分）

②.I（1分）  该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）

（2）①放热（2分）

②.0.17（2分）、0.50（2分）

（3）（2分）