广东省广州市第六中学2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附答案）
展开2022-2023学年广东省广州市第六中学高二上学期化学期中考试
本试卷共 8 页，20 个题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 Si-28
第Ⅰ部分 选择题部分
一、选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 20 分）
1.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 | 熟石灰具有碱性 |
B | 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 | Na2CO3 可与酸反应 |
C | 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 | 铁与 H2O 高温下会反应 |
D | 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 | 铝能形成致密氧化膜 |
2.在催化剂表面 CO2 与 H2 反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“.”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是( )
A.反应 ·CO2+H2(g) = ·CO+H2O(g)的ΔH< 0
B.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D.③→④的过程中断裂了非极性共价键
3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒
B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用 2 次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度
C.用 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液与 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
4.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )
A.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C. 增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快。
D. 升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是( )
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ，②密闭容器中总压强不变，③密闭容器中混合气体的密度不变，④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变，⑥密闭容器中 CO2 的体积分数不变，⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦ B ①②④⑤⑦ C．①②③④⑤ D．②③⑤⑥⑦
6.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是( )
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
7.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是（ ）
①实验室配制 Na2S 时常加入几滴 NaOH，②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂，③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质，
A .①②③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③
8.下列方程式书写正确的是( )
A.一氧化碳燃烧热化学方程式为 CO +0.5O2 == CO2 ∆H= -283 kJ/mol
B.拆开 1mol H-H 键, 1molN-H 键, 1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H= -92 kJ/mol
C.碳酸电离的方程式 H2CO3 2H+ +CO3 2−
D.将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2＋2ClO−＋H2O===SO32−＋2HClO
9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.Na2O2 溶于水生成 22.4 L O2，转移电子数为 2 NA
B.1 mol C2H6O 和 C3H4O 的混合物充分燃烧，消耗氧气的量为 3 NA
C.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA
D.14 g Si 晶体中，含有 Si-Si 键的数目为 1 NA
10. 已知25 ℃ 时 ， 几 种 弱 酸 的电 离 平 衡 常 数 如 下 ： HCOOH：Ka＝1.8×10－4，HCN：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是( )
A.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
C.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
D.2HCOOH＋CO32−===2HCOO−＋H2O＋CO2 ↑
二、选择题（本题包括6 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 24 分）
11.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( )
A.已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定
B.一定条件下，将 0.5 mol H2 和 0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成 HI(g)放热 a kJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H= -2a kJ/mo
C.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO2(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.H+和 OH-反应的中和热∆H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应焓变∆H= -114.6 kJ/mol
12.3 mol m 和 2.5 mol n 混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3m(g)+n(g) x p(g)+2 q(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 q 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)， 下列结论正确的是( )
A.平衡时，p 的浓度为 0.25 mol/L B.平衡时，n 的转化率为 40％
C.m 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min) D.该条件的平衡常数为 1/6
13.以[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl− [CuCl4]2− + 4H2O ΔH＞0 为例， 探究影响平衡移动的因素。
（蓝色） （黄色）
取相同浓度的 CuCl2 溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是( )
| 操作和现象 | 分析 |
A | 观察溶液为绿色 | [Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在 |
B | 升高温度，溶液变为黄绿色 | 平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大 |
C | 加几滴 AgNO3 溶液，静置，上层清液为蓝色 | 平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小 |
D | 加少量 Zn 片，静置，上层清液为浅黄绿色 | 平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大 |
14.以下图像和叙述正确的是( )
A.图甲：该图像表示的反应方程式为 2A =3 B+C ，反应速率用 A 表示为 0.4 mol/(L·s)
B.图乙：某温度下发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，t1 时刻改变的条件一定是加入催化剂
C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D.图丁：对于反应： m A(g)+n B(g) p(C) ∆H＜0 m+n＜p
15.一定温度下向容器中加入 A 发生反应如下：① A → B，② A → C，③ BC。反应体系中 A、B、C 的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.反应①的活化能大于反应②
B.该温度下，反应③的平衡常数大于 1
C.t1 时，B 的消耗速率大于生成速率
D.t2 时，c(C)=c0-c(B)
16.25℃时，向 20.00mL 0.10mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.10mol·L-1 NaOH 溶液，同时分别测得溶液 pH 和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.a 点对应溶液的 pH 等于 3，说明 HA 是弱酸
B.b 点对应的溶液中：c(A−)＜c(Na+)＜c(HA)
C.c 点对应的溶液中：c(A−)+c(HA)=c(Na+)
D.根据溶液 pH 和导电能力的变化可推断：V1＜V2
第Ⅱ部分 非选择题部分
三、填空题(共 56 分)
(1)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。下列溶液①0.1mol·L-1 盐酸；②0.1mol·L1H2SO4 溶液；③0.1mol·L-1CH3COONa 溶液④0.1mol·L-1NH4Cl 溶液；⑤0.1mol·L-1NaOH 溶液，按 pH 由小到大顺序为_________(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示
a、b、c 三点对应的溶液中， CH3COOH 电离程度最大的是_______________；
a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积大小关系 ____________。
(3)已知 25℃时， CO32-水解反应的一级平衡常数 Kh=2×10-4mol·L-1，写出此 Kh 的表达式_________；
当溶液中 c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 时，溶液的 pH=__________。
(4)SOCl2 是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出 SOCl2 和 H2O 反应的化学方程式：_______________________________。
(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的 H+浓度 c( 盐酸)(H+)__________c (氨水)(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在 25℃ 下，将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为 _______________，用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb= _____________。
18.“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等）综合利用的新工艺。工业流程如下：
回答下列问题：
(1)聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_______。
(2)“一酸两浸”中的酸是_______________________（填化学式）。
(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣 A 中主要含有 SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中， 它们分别发生反应的化学方程式为_________________________、____________________。
(4)“滤液 B”的主要溶质有_______________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_________。
(5)PAFC、无水 AlCl3、FeCl3·6H2O 用量均为 25 mg· L 1 时，处理不同 pH 污水的浊度去除率如图所示，
PAFC 的优点是______________________________________。
19.（1）用 0.200 0 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.200 0 mol/L 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 1-2 滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作 2～3 次。
① 以上步骤有错误的是__________________(填编号)。
② 以下是实验数据记录表,从表中可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。
A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定结束时，俯视计数
C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D.锥形瓶用待测液润洗
E.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
（2）定量探究 2I−+S2O82−＝ I2+2SO42−的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与 c(S2O82−)和 c(I−)的关系为 v=k cm(S2O82−) cn(I−)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定 m、n 的值。
实验方法：按下表体积用量 V 将各溶液混合，(NH4)2S2O8 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间 t。实验过程中发生如下反应：
2I−+S2O82−＝ I2+2SO42−(慢) 2I−+2S2O32−＝ I2+2S2O62−（快）
实验记录表：
实验编号 | A | B | C | D | E |
0.2 mol·L−1(NH4)2S2O8 溶液/ mL | 10 | 5 | 2.5 | 10 | 10 |
0.2 mol·L−1KI 溶液/ mL | 10 | 10 | 10 | 5 | 2.5 |
0.05 mol·L−1Na2S2O3 溶液/ mL | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
0.2 mol·L−1KNO3 溶液/ mL | 0 | V1 | V2 | V3 | V4 |
0.2 mol·L−1 (NH4)2SO4 溶液/ mL | 0 | V5 | V6 | V7 | V8 |
0.2%淀粉溶液/ mL | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
t / s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
① 加入 KNO3、(NH4)2SO4 溶液的目的是控制实验条件，其中 V1=______，V4=______V5=______。
② 当溶液中_______________（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。根据实验 A 的数据，反应速率
v(S2O82−)=____________mol/(Lˑs)(列出算式)
③ 根据实验数据可确定 m、n 的值。n=1 的判断依据是 __________________（用 t 的关系表示）
20.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_____________________；
(2)有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________________________； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____________________。
(3)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460℃。低于 460℃ 时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于 460℃ 时，丙烯腈产率降低的可能原因是________________（双选， 填标号）
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大
(4)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是_________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_______。
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | D | D | C | A | C | A | B |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | B | C | A | D | C | A | B |
17.(1)②>①>④>③>⑤
(2)①c ②a=b=c
(3)= PH=10
(4)SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑
(5) < c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
18.(1) +3
(2) HCl
(3)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ;Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
(4)溶质B为AlCl3 ， NaCl 作用：促进Al3+，Fe3+水解生成聚合氯化铝铁
(5)聚合氯化铝铁净水效率高，pH适用范围广
19.（1）① ①
② CD
（2）① V1=0，V4=7.5 V5=5
② Na2S2O3 v(S2O82−)=mol/(Lˑs)
③ t5=2t4=4t1
20.(1)两个反应均为放热量大的反应
（2）降低温度或降低压强 催化剂
（3）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC
（4）1 该比例下，丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:1
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