湖南省部分学校2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省部分学校2022-2023学年高二化学上学期期中考试试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高二化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列做法的原理是改变反应速率的是
A. 向食盐中加入碘酸钾 B. 向燃煤中添加CaO
C. 夏天将食物放入冰箱 D. 向果冻中添加可食用色素
【答案】C
【解析】
【详解】A．向食盐中加入碘酸钾的主要作用是预防甲状腺机能亢进，与化学反应速率无关，故A不选；
B．向燃煤中添加氧化钙的主要目的是减少二氧化硫的排放，与化学反应速率无关，故B不选；
C．夏天将食物放入冰箱可以减慢食物的腐败速率，防止食物腐败，与改变反应速率有关，故C选；
D．向果冻中添加可食用色素可以使食品呈现出特有的五彩缤纷的颜色，能够提高顾客的购买欲望和胃口，与化学反应速率无关，故D不选；
故选C。
2. 下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A. Cu B. NaCl C. BaSO4 D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A正确；
B．氯化钠是化合物，其水溶液或熔融状态都能导电，氯化钠是电解质，B错误；
C．硫酸钡是化合物，其熔融状态能导电，硫酸钡是电解质，C错误
D．一氧化碳是非电解质，D错误；
故选A。
3. 下列变化过程的且的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．，为放热过程，且属于熵减过程，A不符合题意；
B．，为分解反应，，且为气体分子数增多的过程，，B符合题意；
C．，为化合反应，＜0，且为气体分子数减小的反应，＜0，C不符合题意；
D．，为生成沉淀的放热反应，且由离子生成了沉淀，属于熵减的过程，D不符合题意；
故选B。
4. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A. ①测量中和反应反应热 B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中气泡 D. ④测溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．①是简易量热计，测量中和反应反应热，故不选A；
B．装置②，左右两侧的温度不同，根据颜色不同判断平衡移动方向，可探究温度对平衡的影响，故不选B；
C．把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故不选C；
D．溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的，故选D。
选D。
5. 柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液由于其蒸气压低、无毒、化学性质稳定、对SO2吸收率高等原因，故成为极具开发价值的脱硫吸收剂。柠檬酸的结构简式如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是

A. 与乙酸互为同系物
B. 分子中含有的官能团为羟基、羧基
C. 可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
D. 1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．同系物是结构相似相差n个CH2的有机物，柠檬酸有3个羧基和一个羟基与乙酸结构不相似，不属于同系物，故A错误；
B．根据结构式可知分子中含有的官能团为羟基、羧基，故B正确；
C．有机物一般可以燃烧，属于氧化反应，含有羧基羟基可以发生酯化反应，即属于取代反应，羧基上的C=O双键不能发生加成反应，故C错误；
D．羧基可以与NaOH溶液反应，羟基不能反应，故1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故D错误；
故答案为B
6. 在反应CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C－H的键能为414kJ•mol-1，则H－H的键能为
已知：反应①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1；
反应②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205.9kJ•mol-1。
A. 872kJ B. 436kJ C. 872kJ•mol-1 D. 436kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律可知②-①等于题干反应方程式CH4(g)=C(s)+2H2(g)，△H=△H2-△H1=205.9 kJ•mol-1-131.5 kJ•mol-1=74.4 kJ•mol-1；根据键能计算△H=，计算得 =436kJ•mol-1，则H－H的键能为436kJ•mol-1；故答案为D
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA
B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的氢原子数目为2NA
C. 在浓硫酸作用下，1mol乙醇和1mol乙酸加热生成的乙酸乙酯分子数小于NA
D. 22.4Cl2与足量H2完全反应，转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，1molNa2O2中含有的阴离子数目为NA，A错误；
B．标准状况下，H2O不是气体，不能计算22.4LH2O的物质的量，B错误；
C．乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，则1mol乙醇和1mol乙酸加热生成的乙酸乙酯分子数小于NA，C正确；
D．未指明状况，22.4Cl2的物质的量无法计算，D错误；
故选：C。
8. 25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是
A.
B. 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且
C. 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且
D. 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲溶液pH=m，则c(H+)甲＝10-mmol/L，乙溶液pH=n，则c(H+)乙＝10-nmol/L，而m=2n，所以c(H+)甲＝c2(H+)乙，故A错误；
B．若甲溶液呈碱性，则7＜m＜14，结合m=2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能为酸性，故B错误；
C．若乙溶液呈酸性，则0＜n＜7，结合m=2n可知，0＜m＜14，则甲溶液可能为呈碱性，不一定为酸性，故C错误；
D．若甲溶液呈酸性，则m＜7，结合m=2n可知：n＜3.5，说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c(OH-)甲>c(OH-)乙，故D正确；
综上所述答案为D。
9. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是

A. Y元素所形成的单质既不与酸反应也不与碱反应
B. 工业上，常采用电解熔融X的氯化物的方式来获得X单质X
C. Z的最高价氧化物所对应的水化物为强酸
D. 最简单氯化物的稳定性Z＞W
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数等于其电子层数，且四种元素是短周期主族元素，则X为第三周期元素，故X为Al，Y为Si，Z为N，W为O；
【详解】A．Y为Si，硅单质能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，A错误；
B．X为Al，其氯化物AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，不是电解熔融的AlCl3得到Al单质，B错误；
C．Z为N，最高价氧化物所对应的水化物为HNO3，属于强酸，C正确；
D．Z为N，W为O，同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性：O>N，则最简单氯化物的稳定性W＞Z，D错误；
故选：C。
10. 有pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. Y的酸性强于X B. X、Y、Z均为弱酸
C. 稀释前的浓度大小为 D. 稀释后的浓度关系：
【答案】C
【解析】
【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图像知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；
加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大，则稀释前Z为浓溶液、Y为稀溶液。
【详解】A．据分析X是强酸、Y属于弱酸，故X的酸性强于Y，A错误；
B．X是强酸、Y和Z属于弱酸，B错误；
C．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以稀释前Y的浓度大于X，C正确；
D．稀释前Y的浓度大于X，稀释同样倍数后，D错误；
故选C。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 已知反应：，温度不同()。下列图象正确的是
图象




选项
A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应放热，温度升高，平衡逆移，H2的平衡体积分数增大，由于，定压强，由图可知T2的H2体积分数小于T1，与理论相反；反应气体分子数减小，加压，平衡正移，H2的平衡体积分数减小，图中为增大，A错误；
B．由于，反应放热，温度升高，反应速率加快，平衡逆移，N2转化率减小，与图相符，B正确；
C．由于，反应放热，温度升高，平衡逆移，但正逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，C错误；
D．反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，D错误；
故答案选B。
12. 已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是
A. 饱和PbS溶液中，
B. 相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS
C. 向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
D. 向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和PbS溶液中存在， ，又，故，A错误；
B．由于ZnS、CuS、PbS类型相同，通过Ksp的比较可确定溶解度的大小，Ksp值越小，溶解度越小，故相同温度下，在水中的溶解度：ZnS> PbS > CuS，B错误；
C．，C正确；
D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，Ksp值越小需要的S2-越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，D错误；
故答案选C。
13. 在恒温的密闭容器中，加入和足量活性炭发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是

A. 图示的三个点中，c点的转化率最高
B. 该温度下，c点的
C. 减小容器体积可实现从c点到b点的移动
D. a、b、c三点的大小相同
【答案】AB
【解析】
【详解】A．该反应为正向气体体积增大的反应，压强小有利于正反应的进行，故图示的三个点中，a点NO2的转化率最高，A错误；
B．c点时，NO2的平衡浓度与CO2的平衡浓度相等，列三段式可求出该条件下平衡时：c(NO2)=c(CO2)=0.5mol⋅L−1、c( N2)=0.25mol⋅L−1，可求出Kp=(0.25÷1.25)×20MPa=4MPa，B错误；
C．减小容器体积(即增大反应的压强)可实现从c点到b点的移动，C项正确；
D．恒温条件下Kp保持不变，D项正确；
故选AB。
14. 温度分别为和时，水溶液中的、的关系如图所示，下列判断错误的是

A. ，
B. 时，b点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的
C. 时，c点水电离出的一定为
D. 时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，a点沿着曲线向b点方向移动
【答案】CD
【解析】
【详解】A．25℃时，KW=1.0×10-14，c(OH-)=c(H+)=1.0×10-7，T2时，KW=1.0×10-12，温度升高，KW增大，故，A正确；
B．b点时，c(H+)=1.0×10-6，则c(OH-)=1.0×10-8，c(H+)＞c(OH-)，溶液成酸性，硫酸铵水解显酸性，符合条件，B正确；
C．c点时，c(OH-)=1.0×10-6，则c(H+)=1.0×10-8，c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，可能是碱溶液，也可能是水解显碱性的盐溶液，当为碱溶液时，抑制水的电离，水电离出的c(OH-)为1.0×10-8，C错误；
D．向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，温度升高，Kw增大，a点不能沿着曲线向b点方向移动，D错误；
故答案选CD。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1]可在空间站上清除宇航员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。
已知：
物质
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
C(s)
燃烧热/(kJ•mol-1)
283
285.8
890.3
393

（1）分别写出下列热化学方程式。
①表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：____。
②C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：____。
（2）①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则其放出的热量(Q)的取值范围是____。
②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为____(用化学式表示)。
（3）每1molH2O(l)转化为H2O(g)时需要吸收热量44kJ，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1=____kJ•mol-1，此反应逆反应活化能E逆=akJ•mol-1，则正反应活化能为____(填含a的代数式)kJ•mol-1。
【答案】（1） ①. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ•mol-1 ②. C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110kJ•mol-1
（2） ①. 56kJ＜Q＜1780.6kJ ②. H2＞CH4＞CO
（3） ①. -164.9 ②. a-164.9
【解析】
【小问1详解】
①根据CO的燃烧热为283kJmol-1，CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1；②由C（s）的燃烧热为393kJ•mol-1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJmol-1，结合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1，依据盖斯定律，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJmol-1；
【小问2详解】
①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）组成的混合气体完全燃烧，采用极值法，2molCO完全燃烧放出的热量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃烧放出的热量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氢气的燃烧热在两者之间，则混合气体放出的热量（Q）的取值范围是566kJ～1780.6kJ；
②等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃烧放出的热量大小比较，可均取1g可燃物完全燃烧，1gCO（g）放出的热量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的热量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的热量=≈142.9kJ，则等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的热量（Q）由大到小的顺序为H2＞CH4＞CO；
【小问3详解】
依据题意写出三个热化学方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJmol-1；
④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJmol-1；
⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；
根据盖斯定律③×4-⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）则ΔH1=4×ΔH3-ΔH5+2×ΔH4=4×（-285.8kJmol-1）-（-890.3kJmol-1）+2×44.0kJmol-1=-164.9kJmol-1，再由ΔH1=正反应的活化能-逆反应的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJmol-1=-164.9kJmol-1，可得E（正）=-164.9kJ⋅mol-1+akJmol-1=（-164.9+a）kJmol-1。
16. 已知：常温下，，，。现有6种浓度均为0.1mol/L的溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥氨水，lg1.8=0.26，请回答下列问题：
（1）向⑤中加入铁片，可以观察到的现象为_______，的水解程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）向⑥中通入过量的，发生反应的离子方程式为_______。
（3）②呈_______(填“酸”或“碱”)性，原因为_______。
（4）①②③④⑤⑥中由大到小的顺序为_______。
（5）④中溶质的电离方程式为_______，向该溶液中加入等体积、等浓度的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 铁片逐渐溶解并产生气泡 ②. 增大
（2）
（3） ①. 酸 ②. 水解使溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度也使溶液呈酸性
（4）③>①>④>②>⑤>⑥
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入铁片，铁片与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，铵根离子的水解程度增大，则观察到的实验现象为铁片逐渐溶解并产生气泡，故答案为：铁片逐渐溶解并产生气泡；增大；
【小问2详解】
向氨水中通入过量的二氧化硫发生的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由题给电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数为Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性，则亚硫酸氢铵溶液中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度也使溶液呈酸性，所以亚硫酸氢铵溶液呈酸性，故答案为：酸；水解使溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度也使溶液呈酸性；
【小问4详解】
氨水在溶液中微溶电离，六种溶液中氨水中铵根离子浓度最小；铵根离子在溶液中的水解程度小，硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的水解促进铵根离子的水解，溶液中铵根离子浓度大于硫酸氢铵，但小于硫酸铵；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数为Kh==＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性，亚硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，但抑制程度小于硫酸氢铵，溶液中铵根离子浓度小于硫酸氢铵，但大于氯化铵，则六种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为③>①>④>②>⑤>⑥，故答案为：③>①>④>②>⑤>⑥；
【小问5详解】
硫酸氢铵在溶液中电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，向溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液发生的反应为硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故答案为：；。
17. 一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号



Ⅰ
0.10
0.10
0.15
Ⅱ
0.20
0.20
2.40
Ⅲ
0.20
0.10
1.20

（1）m=_______，n=_______。
（2）向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。

①_______(填“>”、“ ②. 气体 ③. > ④. 0.675或 ⑤. c>b>a
【解析】
【小问1详解】
将Ⅰ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得m=3；将Ⅱ和Ⅲ数据代入正反应速率表达式可得：解得n=1。
【小问2详解】
①比较T1、p2和T2、p2：压强相同，由T1到T2，n(C)增大，平衡正移，由于反应放热，故此过程温度降低，故T1＞T2；
比较T1、p1和T1、p2：温度相同，p2时反应速率大于p1，故p2＞p1，从p1到p2，n(C)减小，平衡逆移，即压强增大，平衡逆移，故该反应正方向气体系数增大，则D为气体；
a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故a点的v(正)大于b点的v(正)，又b点v(正)=v(逆)，所以a点时的v(正)＞b点时的v(逆)。
②
=0.675
③b点和c点都处于平衡状态，逆反应速率达到最大值，但c点的温度比b点高，故c＞b，又a点到b点过程中，n(C)继续增大，平衡正移，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，故b大于a，综上a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：c>b>a。
18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时如表所示：
金属离子





开始沉淀时
1.9
6.4
4.7
7.0
9.1
沉淀完全时
3.4
8.4
6.7
9.0
11.1
回答下列问题；
（1）“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是_______。
（2）“滤渣①”的成分是_______。
（3）“氧化”时加入双氧水的目的_______，写出该工序中发生反应的离子方程式：_______。
（4）若“滤渣②”的成分为、、，则用调溶液的范围为_______，不选用或的原因是_______。
（5）从“滤液④”中获得的操作是_______、过滤，洗涤、干燥。
（6）“滤渣④”与浓反应可以释放并循环利用，写出反应的化学方程式：_______(写一个即可)。
【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率
（2）、
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②.
（4） ①. 3.4～4.7 ②. 会引入新的杂质离子，使产品不纯，而可以在后面的工序中除去
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）或
【解析】
【分析】将菱锌矿高温焙烧反应产生ZnO、CO2，Ca、Mg、Fe、Cu等化合物焙烧产生CaO、MgO、Fe3O4、CuO，SiO2不发生反应；然后用H2SO4酸浸，ZnO、CaO、MgO、Fe3O4、CuO变为ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，CaSO4 、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①，然后加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Ca(OH)2调整溶液pH，形成CaSO4、Ca(OH)2、Fe(OH)3沉淀，进入滤渣②中，滤液②中含有Zn2+、、Cu2+、Mg2+及少量Ca2+；向滤液②中加入Zn粉，可以与溶液中的Cu2+发生置换反应产生Cu单质，过滤除去Cu及过量的Zn粉；向滤液③中加入HF，反应产生CaF2、MgF2沉淀，通过过滤除去，滤液中含有ZnSO4，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO4·7H2O，据此分析作答。
【小问1详解】
将菱锌矿粉碎，其目的是增大接触面积，提高焙烧效率；
【小问2详解】
CaSO4 、SiO2不溶于硫酸，过滤得到滤渣①；
【小问3详解】
加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，便于调节pH除去；发生反应
【小问4详解】
根据“滤渣②”的成分为、、，可知Fe3+沉淀完全，Cu2+没有沉淀，故调节pH范围3.4～4.7；选用NH3⋅H2O或NaOH会引入新的杂质离子难以除去，使产品不纯，而可以在后面的工序中除去；
【小问5详解】
得到的ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O；
【小问6详解】
浓硫酸可与氟化钙或氟化镁反应生成HF，反应方程式为或。