高考化学考点全复习——考点04《离子反应》精选题（含解析）（全国通用）

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考点4 离子反应

本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
预计2023年将更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关注。陌生的离子方程式包括两种类型：一是氧化还原型，书写时注意按照电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时依据题目提供的信息，判断出反应物和生成物，再根据电荷守恒和原子守恒配平。

一、离子反应与离子方程式
二、离子共存
离子反应与离子方程式
1．离子反应
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)

4．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
5．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明　(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
6．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2＋OH－===HCO。
(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。
(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应
6．判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应——强者优先
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。
(2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先
采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否则该离子不能优先反应。如向含有Al3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→NH4+→Al(OH)3顺序依次反应。
7．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
多组离子反应，且反应比例不协调的离子方程式的书写——“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与组成比相符。
(2)“多变”是把过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(2)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(4)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(5)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(6)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(7)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
(9)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
(11)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(12)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)
(13)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(　　)
(14)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(15)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)
【典例】
例1 (2022•湖南选择性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】AC
【解析】A项，Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正确；故选AC。
例2 (2021•湖南选择性考试)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)

粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A项，Na+、Al3+、Cl﹣、NH3•H2O不能大量共存，因为发生反应Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
【对点提升】
对点1 下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
对点2 下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
【巧学妙记】
1．离子方程式正误判断的四项要求

2．离子方程式正误判断的思维流程

离子共存
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或[Al(OH)4]－等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
【小试牛刀】
请判断下列溶液中的离子能不能大量共存(能的打“√”，不能的打“×”)
(1)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－( )
(2)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－( )
(3)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO( ) √
(4)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO( )
(5)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO( )
(6)与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO( )
(7)水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO( )
(8)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH)4]－( )
(9)水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO( )
(9)＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO( )
(10)pH＝14的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、SO、Cl－( )
(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(12)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
【典例】
例1 (2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
【答案】B
【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。
例2 (2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
【答案】B
【解析】A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。
【对点提升】
对点1 下列溶液一定能大量共存的是(　　)
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
对点2 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
【巧学妙记】

(1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr2O72-、MnO4-等有色离子不能大量存在。
(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
(1)抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
(2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题
(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；
(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【典例】
例1 (2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
例2 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H2O　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【解析】原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
【对点提升】
对点1 常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
对点2 A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、________________________。
(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH－的缘故。
0.01 mol·L－1电解质溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或碱中OH－的浓度/mol·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为__________________。
【巧学妙记】
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题


1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3•H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-
2．下列离子方程式书写错误的是
A．将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：H2O2+ 2MnO4-+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH-CH3COO-+ Cu2O↓+3H2O
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO2通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=CO32-＋3HCO3-＋H2O
B．在100 mL 2 mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32- +2 CH3COOH＝H2O+CO2↑+ CH3COO-
D．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O＝3Al(OH)3↓+ Al3+
4．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣
5．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O
正确；[Al(OH)4]－与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
6．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
7．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
8．某固体混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液。下列说法正确的是( )
A．混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4
B．取有色沉淀于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物中含有AlC13
C．溶液中肯定含有NaHCO3
D．向溶液中加入铜粉，铜粉会溶解
9．溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是( )
A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在
C．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子
10．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁
B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在
11．某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法不正确的是( )
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物
C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种
12．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子
K＋　Mg2＋　Fe3＋　Al3＋　Fe2＋
阴离子
Cl－　CO　NO　SO　SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
13．某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH4+、K＋、Al3＋、SO42-、CO32-、Cl－等离子。现进行如下实验：①取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是( )

A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH4+、Al3＋、SO42-三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO42-同时完全沉淀
14．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。

1．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学校高三模拟预测)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确是( )
A．硫酸铁溶液刻蚀铜电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6C1-+IO3-+6H+
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+H2O2+4NH3+H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2．(2022·广东省汕头市三模)化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO3-+ Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与↓溶液混合：HSO4-+OH-=SO42-+H2O
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
3．(2022·天津市二模)对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( )
A．双氧水长期放置： 2H2O22H2O+O2↑
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-= AlO2-+ NH3·H2O + NH3·H2O+2H2O
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
4．(2022·辽宁省丹东市二模)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
5．(2022·重庆市西南大学附中三模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B．将Na单质放入H2O中：Na+H2O=Na++H2↑+OH-
C．Cr(OH)3的悬浊液中同时加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO4-+8H2O
D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
6．(2022·广东省广州市二模)下列反应方程式书写正确的是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．呼吸面具中Na2O2和CO2反应：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
7．(2022·北京市通州区一模)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O2=2Na2O
B．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D．向AgCl悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
8．(2022·甘肃省高三第二次高考诊断考试)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是( )
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=2SO2↑+S↓+H2O
D．向含氯化铁的氧化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
9．(2022·北京市顺义区二模)下列解释事实的方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO42-+Ba2++OH－= BaSO4+H2O
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0
10．(2022·辽宁省丹东市一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和食盐水与Ag2SO4固体反应：2Cl-(aq)+Ag2SO4(s)⇌2AgCl(s)+ SO42- (aq)
B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
11．(2022·广东省梅州市二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2 +OH- =HSO3-
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O
C．CO2 通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2 +H2O + CO32-= 2HCO3-
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
12．(2022·湖南省岳阳市教育科学技术研究院一模)下列过程中的离子反应方程式正确的是( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[ ]-+H2O
13．(2022·广东省普通高中高三联合质量测评)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．含有FeCl3的溶液：NH4+、SCN-、OH-、Mg2+
B．含有NaHCO3的溶液：、NO3-、Al3+、
C．澄清透明溶液中：、SO42-、、
D．含有K2Cr2O7的溶液：S2-、SO32-、K+、H+
14．(2022·重庆八中高三阶段检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
15．(2022·宁夏银川一中高三模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A．=10-12的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl-、I-
C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-
16．(2022·安徽省怀宁中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．的溶液中：NH4+、、、NO3-
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：、Mg2+、NO3-、SO42-
C．含Fe3+的溶液中：、、AlO2-、SO42-
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、、SO42-
17．(2022·天津市部分区高三二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液：H+、SO42-、AlO2-、Cl-
B．稀H2SO4溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
C．pH=2的溶液：Cu2+、Na+、S2-、NO3-
D．酚酞变红的溶液：NH4+、Ag+、NO3-、SO42-
18．(2022·重庆市普通高中高三学业水平选择性考试联考模拟预测)在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：K+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-
C．的溶液：Na+、K+、S2-、SO32-
D．的溶液：Na+、Al3+、Br -、CO32-
19．(2022·福建省漳州市三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．含有NO3-的水溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中：、HCO3-、CH3COO-、AlO2-
C．中性溶液中：K+、Fe3+、、NO3-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Br-、MnO4-、SO42-
20．(2022·山东省高三考前热身押题)手持技术(Hand-held Technology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，控制不同时，利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示：

i．a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。
ii．b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是( )
A．a点时主要反应的离子方程式为2Fe3++ SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+
B．溶液电导率最低时，离子浓度和最小
C．b点时Fe3+和SO32-主要发生相互促进的水解反应
D．混合后溶液的pH决定FeCl3和Na2SO3主要反应的反应类型
21．(2022·湖南省怀化市一模)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
足量NaOH溶液
不能大量共存，只发生下列反应
Mg2++HCO3-+OH-= MgCO3↓+H2O
C
Na+、K+、AlO2-、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、SO42-
少量SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO42-+2H+
22．(2022·辽宁省沈阳二中高三模拟)下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
现象或离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
B
K+、Cr2O72- (橙色)、CrO42-(黄色)
滴加少量浓H2SO4
溶液橙色加深，Cr2O72-+2OH-⇌2CrO42-+H2O
C
H+、MnO4-、Cl-
滴加少量H2O2
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D
Mg2+、HCO3-、Cl-(物质的量比1：1：1)
过量NaOH溶液
Mg2++HCO+3OH-=H2O+Mg(OH)2↓+CO32-
23．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
、Al3+、NO3-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应
Al3++4 NH3·H2O =AlO2-+NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
C
、、SO42-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、K+、C2H5OH、MnO4-
能大量共存，粒子间不反应
24．(2022·重庆一中高三模拟)下列图像表示错误的是( )

A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉
D．向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2
25．(2021·江苏省靖江高级中学高三模拟)室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO3和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的性质。
实验1：
用pH试纸测得0.1mol·L−1Na2CO3溶液pH约为12
实验2：
两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl2溶液，都产生白色沉淀
实验3：
0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验4：
向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低
C．实验3中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O
D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
26．(2022·重庆巴蜀中学高三复习检测)现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是( )

A．气体A中一定含有H2
B．固体A一定是SiO2和BaSO4的混合物
C．该固体混合物中，Fe3O4和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Na2SO4、BaCl2，可能含有K2CO3
27．(2022·云南省昆明一中高三教学质量监测)某固体混合物X含有Cu、Fe2O3、K2CO3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2和K2SO4中的几种。为确定其组成，进行如下实验：

下列说法正确的是( )
A．蓝绿色溶液Z含有Cu2+和Fe3+共两种金属离子
B．无色气体N若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是CO2
C．溶液M中滴加适量盐酸产生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3
D．可确定固体X中含有Cu、Fe2O3、KAlO2和K2SO4
28．(2022·陕西省宝鸡市三模)某100mL溶液可能含有K+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是( )

A．原溶液中一定含有CO32-、SO42-，无Al3+
B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
29．(2022·湖南省新高考教学教学联盟高三联考)常温下，的某溶液中可能含有、Fe3+、Fe2+、I-、、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：

已知氧化性Fe3+＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO32-，可能存在和
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
30．(2022·江苏省连云港市高三模拟预测)H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H2PO2-、CN-、苯酚等物质
(1)H2O2、O3在一定条件可处理废水中H2PO2-。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，该反应的离子方程式为___________。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示。

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
(2)H2O2、O2在一定条件下可处理废水中的CN-。
①工业上通过电激发O2处理废水中的CN-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。

②已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90 mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是___________。

(3)H2O2在Fe3O4催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。

31．(2022·湖北省新高考部分校高三模拟预测)碘化亚铜()可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu的化合价为+2)为原料制备CuI的流程如下：

已知：CuI是白色粉末，不溶于水，能与过量继续反应：CuI(s)＋I-[ CuI2]-，从而溶于KI溶液中。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，反应的化学方程式为_______；该步骤使用的FeCl3溶液的浓度为560 g ·L-1，则其物质的量浓度为_______ mol·L-1 (保留2位小数)。
(2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______。
(3)“溶解”时，NO3-被还原为NH4+，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)“转化”时生成CuI的离子方程式为_______，该步骤需要控制KI溶液的用量，其原因是_______。
(5)用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_______。
(6)已知：Ksp(CuBr)= 6.2×10－9，Ksp(CuI)= 1.24×10－12，取2.00gCuI放入锥形瓶中，加入100mLa mol·L-1NaBr溶液，充分振荡后，测得溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，则a约为_______(保留1位小数，溶液体积变化忽略不计)。
32．(2022·安徽师范大学附属中学高三模拟)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题：

已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、_______、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)若将1molPbSO4完全转化为PbCO3，则需Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(只列算式无需计算，不考虑溶液体积微小变化)。[已知：20℃时KSP(PbSO4)=1.6×10-8mo12·L-2，KSP(PbCO3)=7.4×10-14mo12·L-2]
15．(2022·陕西省西安市二模)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为_______。同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，H2SO4，填写相应物质的化学式)
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO3-，ClO3-变为Cl-。当反应1.5molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为_______mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Kap=3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)

1．【2022•全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2．【2022•广东选择性考试】下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO32-=HCO3-+H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
3．【2022·浙江省1月选考】下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
4．【2022·浙江省6月选考】下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
5．【2021•全国乙卷】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
6．【2021•浙江6月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
7．【2021•浙江1月选考】下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
8．【2020•新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
9．【2020•浙江1月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−
10．【2020•浙江1月选考】)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
11．【2020•浙江7月选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓
B．电解水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ Cl2↑
C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
12．【2020•浙江7月选考】黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI．可能含有CuCl2
B．X中含有漂白粉和FeSO4
C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3
D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2
13．【2020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
14．【2020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NO
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+
15．【2020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
16．【2020•北京卷】下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17．【2019•新课标Ⅱ卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
18．【2019•北京卷】探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
19．【2019•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= Al O2-+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
20．【2019•天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2 NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4-＋4H+=2Mn2+＋3SO42-＋3H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=2Fe2++H2O
21．【2018•北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
22．【2018•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑
23．【2018•江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
24．【2019•江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
25．【2019•新课标Ⅲ卷】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O