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【备战2023高考】化学考点全复习——1.1.2《分散系及其分类》复习课件（新教材新高考）
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这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——1.1.2《分散系及其分类》复习课件（新教材新高考），共23页。PPT课件主要包含了知识梳理，分散系，1nm，～100nm，100nm，稳定静置无沉淀，分散质胶粒，分散剂水或其他，粒子胶体，分子胶体等内容，欢迎下载使用。
把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
按分散质和分散剂的状态，分为 种
按分散质粒径大小，分 、 、 。
分散质微粒的直径大小在1-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系
（1）根据分散质微粒组成
（2）根据分散剂的状态
有色玻璃、土壤、天然宝石
AgI胶体、豆浆、墨水
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向____中滴加FeCl3饱和溶液1～2 mL。继续____，待___________后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
注意事项：（1）不能用自来水代替蒸馏水（2）FeCl3溶液是饱和溶液且加入少量（3）加热时间不宜过长且不得搅拌
（1）丁达尔效应---胶体的光学性质(特性)
当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。
(2)电泳----胶体的电学性质
在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。也是胶体相对稳定的主要原因。
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷
胶体一定不带电，胶粒可能带点
胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。
⑴加热胶体分散系⑵加入电解质溶液⑶加入胶体粒子带相反电荷的胶体分散系
(3) 胶体的聚沉（凝聚）
（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐 ……
③丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
①胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。
②胶体粒子的直径决定了胶体的性质，如因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
⑥不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。 有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。
④胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
⑤胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
①不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
②饱和FeCl3溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。
③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”， 应注明“胶体”二字，应注明加热条件。
④在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的集合体，其数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目，因此1mlFe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
二、Fe(OH)3胶体的制备
考点2 分散系及其分类
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体( )(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液( )(3)向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体( )(4)沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( )(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )(6)1 ml FeCl3充分水解可获得NA个Fe(OH)3胶粒( )(7)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )(8)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )(9)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(10)将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 ( )
2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④
解析：水、蔗糖溶液和FeCl3溶液不属于胶体，且水不是分散系，鸡蛋清溶液、淀粉溶液、肥皂水属于胶体，会出现丁达尔效应。
3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 ( )A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
解析： A项，中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，正确；C项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，错误；D项，由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，正确。
4．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( )A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的污染
解析：人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，A项不符合题意；牛油与NaOH溶液反应是皂化反应，生成高级脂肪酸钠，加食盐，使前者溶解度变小，所以会析出，这叫盐析，属于胶体的性质，B项不符合题意；氯化铝与碳酸氢钠溶液反应属于相互促进的水解反应，不属于胶体的性质，C项符合题意；工厂里的烟尘属于胶体，其粒子带电荷，可以发生电泳，因此用高压电除去烟尘，D项不符合题意。
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D.Z中分散系能产生丁达尔效应
解析： A项，Z中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸而固体不能，可用过滤的方法分离；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质是由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不相同；C项，FeCl3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，故Y中总反应离子方程式正确；D项，Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应。
5.用Fe(OH)3胶体进行下列实验。(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是__________________________。(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明________________________，这种现象称为____________。(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________________，原因是___________________________________________________________。(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________，其原因是__________________________________________________________。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
电解质溶液使胶体发生了聚沉
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解
把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
按分散质和分散剂的状态，分为 种
按分散质粒径大小，分 、 、 。
分散质微粒的直径大小在1-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系
（1）根据分散质微粒组成
（2）根据分散剂的状态
有色玻璃、土壤、天然宝石
AgI胶体、豆浆、墨水
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向____中滴加FeCl3饱和溶液1～2 mL。继续____，待___________后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
注意事项：（1）不能用自来水代替蒸馏水（2）FeCl3溶液是饱和溶液且加入少量（3）加热时间不宜过长且不得搅拌
（1）丁达尔效应---胶体的光学性质(特性)
当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。
(2)电泳----胶体的电学性质
在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。也是胶体相对稳定的主要原因。
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷
胶体一定不带电，胶粒可能带点
胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。
⑴加热胶体分散系⑵加入电解质溶液⑶加入胶体粒子带相反电荷的胶体分散系
(3) 胶体的聚沉（凝聚）
（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐 ……
③丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
①胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。
②胶体粒子的直径决定了胶体的性质，如因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
⑥不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。 有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。
④胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
⑤胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
①不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
②饱和FeCl3溶液加入量不宜过多，否则会使胶体聚沉生成沉淀。
③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”， 应注明“胶体”二字，应注明加热条件。
④在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3分子的集合体，其数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目，因此1mlFe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
二、Fe(OH)3胶体的制备
考点2 分散系及其分类
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体( )(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液( )(3)向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体( )(4)沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( )(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )(6)1 ml FeCl3充分水解可获得NA个Fe(OH)3胶粒( )(7)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )(8)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )(9)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(10)将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个 ( )
2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④
解析：水、蔗糖溶液和FeCl3溶液不属于胶体，且水不是分散系，鸡蛋清溶液、淀粉溶液、肥皂水属于胶体，会出现丁达尔效应。
3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是 ( )A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
解析： A项，中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，正确；C项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，错误；D项，由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，正确。
4．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 ( )A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的污染
解析：人体的血液是胶体，不能透过半透膜，因此可以用血液透析来治疗肾衰竭引起的血液中毒，A项不符合题意；牛油与NaOH溶液反应是皂化反应，生成高级脂肪酸钠，加食盐，使前者溶解度变小，所以会析出，这叫盐析，属于胶体的性质，B项不符合题意；氯化铝与碳酸氢钠溶液反应属于相互促进的水解反应，不属于胶体的性质，C项符合题意；工厂里的烟尘属于胶体，其粒子带电荷，可以发生电泳，因此用高压电除去烟尘，D项不符合题意。
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 ( )
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D.Z中分散系能产生丁达尔效应
解析： A项，Z中液体为胶体，胶体粒子可透过滤纸而固体不能，可用过滤的方法分离；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质是由许多氢氧化铁分子组成的胶粒，分散质不相同；C项，FeCl3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，故Y中总反应离子方程式正确；D项，Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应。
5.用Fe(OH)3胶体进行下列实验。(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是__________________________。(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明________________________，这种现象称为____________。(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________________，原因是___________________________________________________________。(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________，其原因是__________________________________________________________。
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
电解质溶液使胶体发生了聚沉
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解
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