【备战2023高考】化学考点全复习——1.2.2《离子反应和离子方程式》 精选题（含解析）（新教材新高考）

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专题一 物质及其变化
第二节 离子反应
考点2 离子反应和离子方程式
一． 选择题（共20小题）
1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
A．FeO与稀硝酸反应：2H++ FeO = Fe2+ +H2O
B．向碳酸氢铵溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：NH+ 4+ HCO- 3 + 2OH- = CO2- 3+NH3·H2O + H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水： Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH+ 4
D．HNO3与氨水反应：H+ +OH- = H2O
【答案】C
【解析】
A．硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：FeO+10H++NO- 3=Fe2++NO↑+5H2O，故A错误；
B．碳酸氢根离子先发生反应，离子方程式为HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH+ 4，故C正确；
D．一水合氨是弱碱，应保留化学式，离子方程式：H+ + NH3·H2O = H2O+ NH+ 4，故D错误；
故选：C。
2．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol· L-1Na2SO3溶液，溶液褪色
实验2：向0.1 mol· L-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，溶液的pH从10下降到8
实验3：用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为4
实验4：向0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象
下列说法正确的是
A．实验1中溶液褪色，说明Na2SO3有氧化性
B．实验2得到的溶液中有c(OH- )＞ c(H+ )+ c(HSO- 3)+ 2c(H2SO3)
C．实验3可以得出： c(H+ )+ c(SO2- 3)＞c(OH- )+c(H2SO3)
D．实验4中反应的离子方程式： HSO- 3+ ClO-=SO2- 3+ HClO
【答案】C
【解析】
A．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠，从而使高锰酸钾溶液褪色，体现了亚硫酸钠的还原性，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(Na+ )+c(H+ )= c(OH- )+ c(HSO- 3)+ 2c(SO2- 3)，可得c(Na+ )= c(OH- )+ c(HSO2- 3)+
2c(SO2- 3)-c(H+ )，通入少量二氧化硫会生成少量亚硫酸氢钠，含硫微粒会增多，
可得c(Na+ )<2c(HSO- 3)+ 2c(SO2- 3)+2c(H2SO3)，将(Na+ )= c(OH- )+ c(HSO- 3)+ 2c(SO2- 3)-c(H+ )代入此式可得：c(OH- ) C．pH约为4，溶液显酸性，则c(H+ )＞c(OH- )，溶液显酸性说明HSO- 3电离出的SO2- 3更多，水解出的H2SO3更少，则c(H+ )+ c(SO2- 3)＞c(OH- )+c(H2SO3)，C正确；
D．次氯酸有氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，D错误；
故选C。
3．下列离子方程式正确的是
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO2- 3+H2SiO3↓
B．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO2- 4
D．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气：NH+ 4+OH-NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】
A．Na2SiO3是强电解质，要拆写，且通入过量的CO2生成的是HCO- 3，该反应的离子方程式应为：SiO2- 3+2CO2+2H2O=2HCO- 3+H2SiO3↓，A错误；
B．氢氟酸是弱酸，HF不能拆写，该反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误；
C．SO2和溴水反应生成H2SO4和HBr，该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO2- 4，C正确；
D．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，氯化铵和熟石灰均是固体，这两种物质不能拆写，该反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D错误；
故选C。
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO2- 3=Al2(CO3)3
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH+ 4=Mg2++2NH3•H2O
【答案】D
【解析】
A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO2- 3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；
C．稀硝酸与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫沉淀、一氧化氮和水，
反应的离子方程式为FeS+4H++NO- 3=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化镁与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg(OH)2 +2NH+ 4=Mg2++2NH3•H2O，故D正确；
故选D。
5．下列离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+:Cu2++S2- =CuS↓
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CO2- 3=CaCO3↓
C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
D．Al2(SO4)3和NaHCO3灭火器产生泡沫：Al3++3HCO- 3=Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】B
【解析】
A．用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+，反应生成CuS沉淀：Cu2++S2- =CuS↓，故A正确；
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4不能拆，：CaSO4+CO2- 3=CaCO3↓+SO2- 4，故B错误；
C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，说明醋酸根水解显碱性，其水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故C正确；
D．Al2(SO4)3和NaHCO3灭火器发生双水解，产生泡沫和氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3HCO- 3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+CO2- 3=SO2- 3+CO2↑
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO2- 4+Ba2++3OH-==BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO- 4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】
A．SO2少量无法生成CO2，离子方程式应为SO2+2CO2- 3+H2O=SO2- 3+2HCO- 3，选项A错误；
B．电解氯化镁溶液时阴极产生的氢氧根会和镁离子生成沉淀，离子方程式为Mg2++2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项B错误；
C．Ba(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，正确离子方程式为Al3++2SO2- 4+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO- 2+2H2O，选项C错误；
D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，反应的离子方程式为：2MnO- 4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，选项D正确；
答案选D。
7．下列离子方程式或化学方程式中书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．用FeS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2- 3=Al2(CO3)3↓
【答案】B
【解析】
A．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，故A错误；
A．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正确；
C．用FeS处理含Hg2+废水，离子方程式为：Hg2+(aq)+FeS(s)═HgS(s)+Fe2+(aq)，故C错误；
D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生双水解反应，其离子方程式为2Al3++3H2O+3CO2- 3═2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；
故选：B。
8．下列实验操作对应的离子方程式正确的是

实验操作
离子方程式
A
AgCl溶于过量氨水
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B
向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液
Cu2++2HS-=CuS↓+2H+
C
向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D
AgI加入Na2S溶液中，固体变黑
S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．AgCl是难溶物，不能拆，故离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-，A项错误；
B．离子方程式要保证电荷守恒，且NaHS溶液过量，反应为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，B项错误；
C．稀硝酸具有氧化性，故反应为：3Fe(OH)2+NO- 3+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，C项错误；
D．固体变黑证明发生了沉淀的转化，反应为：S2-(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2I-(aq)，D项正确；
答案选D。
9．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+C Si+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
【答案】D
【解析】
A．工业生产中焦炭为足量的炭变为CO，方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，A项错误；
B．HF为弱酸不拆开，方程式为4HF+SiO2 =SiF4↑ +H2O，B项错误；
C．HI为还原性强酸，I-与Fe3+发生氧化还原反应方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2 +H2O，C项错误；
D．Al为两性金属既能与酸反应也能与强碱进行反应，反应方程式为2Al+ 2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3H2↑，D项正确；
答案选D。
10．下列离子方程式正确的是
A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+
C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO2- 3+H2SiO3↓+2Na+
D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO- 4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
【答案】B
【解析】
A．氧化亚铁有还原性，稀硝酸有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO- 3=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛利用其水解： Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+，B正确；
C．硅酸钠为可溶性盐，离子方程式中应拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO2- 3+CO2+H2O=CO2- 3+H2SiO3↓，C错误；
D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水，双氧水被氧化得到氧气，反应的离子方程式为2MnO- 4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；
故选B。
11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑
B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO- 2+HCO- 3+H2O= Al(OH)3↓+CO2- 3
C．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO- 4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．乙醛与新制氢氧化铜共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
【答案】A
【解析】
A．Na2O2与H2O发生反应，Na2O2发生歧化反应，O2中的O全部来自Na2O2中，即18O元素应追踪到氢氧化钠中，A错误；
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生氢氧化铝白色沉淀和碳酸根离子，反应离子方程式为AlO- 2+HCO- 3+H2O= Al(OH)3↓+CO2- 3，B正确；
C．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，即酸性高锰酸钾溶液和草酸发生氧化还原反应，KMnO4中Mn元素得电子被还原，草酸中C元素失电子被氧化，根据得失电子守恒和元素守恒，其离子方程式为2MnO- 4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C正确；
D．乙醛与新制氢氧化铜共热生成砖红色(Cu2O)沉淀，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+Cu2O↓+3H2O，D正确；
答案选A。
12．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：Al3++4OH-=AlO- 2+2H2O
B．二氧化碳通入氯化钙溶液：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．石灰乳和醋酸溶液混合：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
【答案】C
【解析】
A．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：2Al3++8OH-+3SO2- 4+3Ba2+=2AlO- 2+4H2O+3BaSO4↓，A错误；
B．二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，B错误；
C．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应同时生成次氯酸，离子方程式正确，C正确；
D．石灰乳主要成分为氢氧化钙，不可拆，离子方程式为：Ca(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+2H2O+Ca2+，D错误；
故选C。
13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO2- 4
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2NO- 3=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ 4+OH-=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
A．二氧化硫和氯气一起通入水中生成硫酸和氯化氢，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO2- 4，A正确；
B．H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故CaCl2溶液和CO2不发生反应，B错误；
C．铁粉和过量的稀硝酸反应生成Fe3+，离子方程式为Fe+4H++NO- 3=Fe3++NO↑+2H2O，C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，H+与OH-反应：H++OH-= H2O，D错误；
故选A。
14．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO- 3=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2- 4=BaSO4↓
C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
【答案】B
【解析】
A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：Cu+4H++2NO- 3=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；
B．浓BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl：Ba2++SO2- 4=BaSO4↓，B正确；
C．澄清石灰水通入过量CO2气体生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO- 3，C错误；
D．向氯化钡溶液中通入SO2气体，二者不反应，D错误；
答案选B。
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀硝酸中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．NO2与水的反应：2NO2+H2O=NO- 3+NO+2H+
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应的离子方程式为Fe+4H++NO- 3=Fe3++NO↑+2H2O，A错误；
B．题干方程式得失电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为3NO2+H2O=2H++2NO- 3+NO，B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，生成NaClO、NaCl和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，C正确；
D．醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；
答案选C。
16．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO- 2+H2↑
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：SO2- 4+Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
D．NH4NO3溶液与NaOH溶液共热：NH+ 4+OH-NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液中得到偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O +2OH-=2AlO- 2+3H2↑，A错误；
B．稀HNO3具有强氧化性，Fe3O4溶于足量稀HNO3中得到Fe3+、不存在Fe2+，B错误；
C． NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：NH+ 4+SO2- 4+Fe3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O，共热时可产生氨气，C错误；
D． NH4NO3溶液与NaOH溶液共热得到氨气和水：NH+ 4+OH-NH3↑+H2O，D正确；
答案选D。
17．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将2.24LCO2通入500ml0.3mol/L的NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO2- 3+ HCO- 3+ H2O
B．向NH4Fe(SO4)2加入少量NaOH溶液： Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
C．向1L 1mol/L FeBr2溶液与通入一定量氯气反应时转移的电子数为2×6.02×1023，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．已知氢硫酸是H2S的水溶液，能遇碱发生中和反应：H++OH-= H2O
【答案】C
【解析】
A．没有明确是否为标准状况，2.24LCO2的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B．NH4Fe(SO4)2中的铁元素为+3，向NH4Fe(SO4)2加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为为Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，故B错误；
C．向1L 1mol/L FeBr2溶液与通入一定量氯气反应时转移的电子数为2×6.02×1023，说明通入的氯气为1mol；还原性Fe2+>Br-，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子反应是为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D．氢硫酸是一种弱酸，能遇碱发生中和反应，反应的离子方程式为H2S+2OH-= S2-+2H2O，故D错误；
选C。
18．下列离子方程式正确的是
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
C．铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO2- 4+2e-=PbSO4+2H2O
D．KMnO4溶液滴定草酸(H2C2O4)：2MnO- 4+16H++5C2O2- 4=2Mn2- 4+10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，HCO- 3+NH+ 4+2OH-=CO2- 3+H2O+NH3·H2O，B错误；
C．铅蓄电池放电时的PbO2在正极发生还原反应，C正确；
D．KMnO4溶液滴定草酸，2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故选C。
19．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是
A．苯和液溴反应制溴苯：+ Br2+HBr
B．硬脂酸甘油酯的皂化反应：+3NaOH+3C17H35COONa
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH=CH2↑+Br-+H2O
D．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2→ +2CO2+2H2O
【答案】B
【解析】
A．在溴化铁作催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为+ Br2+HBr，故A错误；
B．硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应的化学方程式为+3NaOH+3C17H35COONa，故B正确；
C．溴乙烷在NaOH水溶液加热条件下发生取代反应，生成乙醇与溴化钠，反应的化学方程式为
，故C错误；
D．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，故D错误；
答案选B。
20．下列离子方程式书写正确的是
A．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH+ 4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO- 3+H2O⇌CO2- 3+H3O+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SIO2- 3+2H+=H2SiO3↓
【答案】D
【解析】
A．电解MgCl2水溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，Mg(OH)2是难溶于水的中强碱，应以化学式保留，电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A项错误；
B．1molHCHO最多消耗4mol[Ag(NH3)2]OH，HCHO溶液与足量银氨溶液反应的离子方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO2- 3+2NH+ 4+4Ag↓+6NH3+2H2O，B项错误；
C．HCO- 3水解生成H2CO3和OH-，水解的离子方程式为HCO- 3+H2O⇌H2CO3+OH-，C项错误；
D．Na2SiO3与稀盐酸发生复分解反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为SiO2- 3+2H+=H2SiO3↓，D项正确；
答案选D。
二、填空题
21．FeCl2的酸性溶液在空气中被氧化的离子方程式为_______。为了防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧气氧化，应采取的措施是_______。检验Fe2+是否被氧化的方法是_______。
【答案】     4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O     往溶液中加入少量铁粉     取少量样品，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明Fe2+被氧化
【解析】
FeCl2的酸性溶液在空气中被氧化生成铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。为了防止FeCl2溶液中的Fe2+被氧气氧化，应采取的措施是往溶液中加入少量铁粉，将铁离子还原成亚铁。检验Fe2+是否被氧化的方法是取少量样品，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明Fe2+被氧化。故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；往溶液中加入少量铁粉；取少量样品，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明Fe2+被氧化。
22．将FeCl3溶液滴加到KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色，发生反应的离子方程式为：_______。
【答案】2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
【解析】
三价铁有氧化性，可以把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，相应的离子方程式为：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2。
23．写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________。
(2)H++OH-=H2O _____________。
(3)2H++CO2- 3=CO2↑+H2O _____________。
(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu _____________。
【答案】(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
(1)
离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱反应产生氢氧化铜沉淀和可溶性盐，如可以表示CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，；
(2)
离子方程式：H++OH-=H2O表示强酸、强碱生成可溶性盐和水，如可以表示HCl与NaOH反应产生NaCl和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，其
(3)
离子方程式2H++CO2- 3=CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应产生可溶性盐与水和二氧化碳，如可以表示HCl与Na2CO3反应产生NaCl、CO2、H2O，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
(4)
Cu2++Fe=Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应产生亚铁盐和铜单质，如可以表示Fe与CuSO4反应产生FeSO4和Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
24．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________
(2)铝片与硫酸铜溶液_____________
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液_____________
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________
【答案】(1)Ba2++SO2- 4=BaSO4↓
(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
(3)2H++CO2- 3=CO2↑+H2O
(4)不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成
【解析】
(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO2- 4=BaSO4↓；
(2)铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
(3)稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++CO2- 3=CO2↑+H2O；
(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。
25．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_______
②KHSO4：_______
③Fe2(SO4)3：_______
④Na2CO3：_______
(2)写出下列反应的离子方程式
①氯气与澄清石灰水反应：_______
②氯气与水反应：_______
③氧化镁与稀硫酸反应_______
④强酸与强碱反应的实质：_______
⑤铝片与硫酸铜溶液：_______
⑥小苏打与烧碱溶液反应：_______
⑦NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_______
⑧菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应：_______
⑨写出NaHSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______
【答案】(1)     KOH=K++OH-     KHSO4=K++H++SO2- 4     Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2- 4     Na2CO3=2Na++CO2- 3
(2)      Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO     MgO+2H+=Mg2++H2O     OH-+H+=H2O     2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu     HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O     HCO- 3+NH+ 4+2OH-=NH3×H2O+CO2- 3+H2O
(3)      MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O     OH-+H+=H2O
【解析】
(1)
①KOH为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KOH=K++OH-；
②KHSO4为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO2- 4；
③Fe2(SO4)3为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2- 4；
④Na2CO3为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO2- 3；
(2)
①氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；
③氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
④强酸与强碱反应的实质是溶液中的氢离子和氢氧根离子发生中和反应生成水，离子方程式为：OH-+H+=H2O；
⑤铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
⑥小苏打与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O；
⑦NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：HCO- 3+NH+ 4+2OH-=NH3×H2O+CO2- 3+ H2O；
⑧菱镁矿(MgCO3)与稀HNO3反应生成硝酸镁、二氧化碳和水，离子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；
⑨写出NaHSO4溶液中滴加足量NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O。
26．写出下列反应的离子反应方程式：
(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______；
(2)碳酸钙中加入稀盐酸_______；
(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______；
(5)铁片投入盐酸溶液中_______；
(6)氯气和澄清石灰水反应_______；
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
【答案】(1)CO2- 3+2H+ = H2O+CO2↑
(2)CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
(3)CO2- 3+Ca2+ = CaCO3↓
(4)Ba2++2OH-+2H++SO2- 4= BaSO4↓+2H2O
(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
(7)HCO- 3+H+ = H2O+CO2↑
(8)H++OH-=H2O
【解析】
(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：CO2- 3+2H+ = H2O+CO2↑，故答案为：CO2- 3+2H+ = H2O+CO2↑；
(2)碳酸钙中加入稀盐酸的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，则离子方程式为：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑；
(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaCl，则离子方程式为：CO2- 3+Ca2+ = CaCO3↓，故答案为：CO2- 3+Ca2+ = CaCO3↓；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4= BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4= BaSO4↓+2H2O；
(5)铁片投入盐酸溶液中的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(6)氯气和澄清石灰水反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：HCO- 3+H+ = H2O+CO2↑，故答案为：HCO- 3+H+ = H2O+CO2↑；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
27．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaCl 溶液和 AgNO3溶液_______
(2)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_______
(3)MgO 与稀盐酸反应_______
(4)NaHSO4 与 NaHCO3 溶液_______
【答案】(1)Ag＋＋Cl-=AgCl↓
(2)Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O
(3)MgO+2H+=Mg2++H2O
(4)HCO- 3+H+=H2O+CO2↑
【解析】
(1)NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓；
(2)Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O；
(3)MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
(4)NaHSO4 与 NaHCO3 溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO- 3+H+=H2O+CO2↑；
28．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸
强碱
可溶性盐

①HCl
③
⑤Na2CO3
⑦CO2
②
④Ba(OH)2
⑥
⑧SO3

(1)图中可以代表的物质类别_____________________；
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________；
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________。
【答案】    (1) 氧化物或酸性氧化物    
(2) NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理写一种即可)    
(3)OH-+H+=H2O(无沉淀生成)  
(4) Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O    
(5)Ba2++SO2- 3=BaSO3↓、Ba2++SO2- 4=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-(合理写一种即可)
【解析】
(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，图中⋆可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物，故答案为：氧化物或酸性氧化物；
(2)③由Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成，③的水溶液为碱性，所以可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；
(3)②是Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成的强酸，是硝酸、硫酸，④是氢氧化钡，在水溶液中发生反应的离子方程式是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH-+H+=H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意，故答案为：OH-+H+=H2O(无沉淀生成)；
(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
(5)④是氢氧化钡，⑥是Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成的可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++SO2- 3=BaSO3↓、Ba2++SO2- 4=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-，故答案为：Ba2++SO2- 3=BaSO3↓、Ba2++SO2- 4=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-。
29．向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：
A ___________________
C ___________________
D ___________________
(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。
【答案】     Cl-     Na+     Ca2+     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     5
【解析】
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO2- 3+Ca2+=CaCO3↓，反应时，钠离子数目不变，为曲线C；氯离子数目增大，为曲线A；碳酸根数目减小，为曲线B，溶液中碳酸根离子消失后，钙离子数目增大，为曲线D。
30．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
②滴到恰好使溶液中的SO2- 4沉淀完全：______________________________________。
（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。
①Ba2++2OH-+Fe2++SO2- 4=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
②NH+ 4+Fe3++2SO2- 4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙ H2O
③2Fe3++3SO2- 4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
④3NH+ 4+Fe3++3SO2- 4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O
【答案】    (1) Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O     Ba2++OH-+H++SO2- 4=BaSO4↓+H2O    
(2) ②③
【解析】
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H+与SO2- 4的物质的量之比为1∶1。
①滴到恰好使溶液呈中性，1个H+与SO2- 4，要加入1个OH-的同时必定会引入1/2个Ba2+，其只能沉淀掉1/2个SO2- 4，原溶液中还剩余1/2个SO2- 4，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2++2OH-+2H++SO2- 4=BaSO4↓+2H2O。
②同理，要使溶液中的SO2- 4恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2+和SO2- 4反应，而加入1个Ba2+的同时必定会引入2个OH-，原溶液中只有1个H+，写出离子方程式：Ba2++OH-+H++SO2- 4=BaSO4↓+H2O。
(2)①向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，OH-先和Fe3+反应，再和NH+ 4反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3，①错误。
②离子方程式的产物中有NH3∙H2O，说明Fe3+已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1molNH+ 4、1mol Fe3+和2molSO2- 4，1mol Fe3+消耗3mol OH-，1molNH+ 4最多消耗1mol OH-，共需要4mol OH-，所以需加入2mol Ba(OH)2，而2mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出2mol Ba2+，恰好与2molSO2- 4反应生成BaSO4，②表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，②正确。
③离子方程式中没有NH+ 4，说明NH+ 4没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1mol，在水溶液中电离出1molNH+ 4、1mol Fe3+和2molSO2- 4，1mol Fe3+消耗3mol OH-，需加入1.5mol Ba(OH)2，在水溶液中能电离出1.5mol Ba2+，与1.5molSO2- 4反应生成1.5mol BaSO4，故③表示Ba(OH)2不足时的离子方程式，③正确。
④向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和NH+ 4反应，④中的离子方程式中有3molNH+ 4，应对应3mol Fe3+，离子数量关系不符合化学式的组成，④错误。
综上所述，②③正确。
31．请按要求写出对应的方程式
(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：___________
(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________
(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：___________
(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：___________
【答案】(1)NaHSO4=Na++HSO- 4
(2) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3) Ca2++2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO2- 3+2H2O
(4) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(5) CO2- 3+CO2+H2O=2HCO- 3
【解析】
(1)
NaHSO4在熔融状态下电离出Na+、HSO- 4，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO- 4；
(2)
(6) 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3)
碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2++2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO2- 3+2H2O
(4)
(7) 用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
(5)
向溶液中通入过量二氧化碳除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，反应的离子方程式为CO2- 3+CO2+H2O=2HCO- 3。