第九章　化学实验基础章末综合检测（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第九章　化学实验基础章末综合检测

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）

1．（通辽2022届高三上学期期中）下列有关实验的操作正确的是（     ）。

2．（2022·四川达州市·高三二模）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A．图I测定中和热

B．图II探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

C．图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D．图IV制取乙酸乙酯

3．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）下列实验方案能达到实验目的的是（     ）。

4.（2022·江西南昌市·高三二模）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生，在碱性溶液中较稳定，某学习小组设计了制备的装置如图(夹持装置略)。下列叙述正确的是

A．试剂X为固体或

B．装置B中为浓硫酸，用于干燥

C．可通过观察装置C中是否有紫色沉淀，判断C中反应是否已经完成

D．拆除装置前必须先除去烧瓶中残留以免污染空气

5．（2022·河北邯郸市·高三三模）溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法不正确的是

+HBr+H2O

下列有关说法不正确的是

A．实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度

B．该实验适宜用水浴加热

C．浓硫酸作催化剂和吸水剂

D．在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气

6．（2022·上海高三二模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A．A B．B C．C D．D

7．（2022·辽宁高三三模）某化学实验小组对煤进行干馏并检验其中部分产物，其装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是

A．通过煤的干馏得到煤焦油，再分馏可以获得芳香烃

B．取少量b装置水层中的液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2S

D．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色

8．（2022·长沙市·湖南师大附中高三一模）下列各实验的叙述正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2022·河北保定市·高三二模）实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是

A．装置①③④中依次盛装的药品是无水、碱石灰、碱石灰

B．需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量

C．反应生成的氢气未能全部转化成水

D．实验后装置②的玻璃管中未全部变红，对实验结果无影响

10．（2022·江西新余市·高三二模）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2022·四川眉山市·高三三模）下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．（山西省临汾市2022届高三3月模拟）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（     ）。

13.（山西省临汾市2022届高三3月模拟）下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（     ）。

14．（四川省雅安市2022届高三第二次诊断）下列实验过程可以达到实验目的的是（     ）。

二．主观题（共4小题，共58分）

15．（14分）（2022·江苏海门模拟）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备。

已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2

②Na2SO4溶解度如图2所示。

（1）若要检验a处混合气体中的CO2，实验方法是：将混合气体___________。

（2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的___________。

（3）设计以下实验测定以上制备的纯度：

步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸德水溶解，再加入5mLmol•L-1H2SO4和20mL10%KI溶液使铭元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：)

①写出“步骤2”中反应的离子方程式___________。

②试计算的纯度(写出计算过程)___________

（4）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，___________，洗涤、干燥得晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)

16．（14分）（2022·河北衡水三模）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成。化学小组用如图装置做验证实验。

（1）甲同学进行了实验Ⅰ：

①气体产物是的实验依据是___________。

②根据实验现象分析，铁粉与反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：___________。

（2）乙同学对产生的原因提出假设：

假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于NO

假设2：该浓度的硝酸中的还原速率大于NO

①乙同学用___________(Cu或Mg)粉与反应证明了假设1不成立。实验依据是___________。

②乙同学用其他方案证明了假设2成立。

（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：

随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：___________。

（4）改用与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因___________。

（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？___________。

17．（15分）（2022·陕西陈仓一模）抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

（1）浓缩H2O2

在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。

②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。

（2）合成过氧乙酸

向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH3COOH+H2O2+H2O)

①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是___________。

②充分搅拌的目的是___________。

（3）过氧乙酸含量的测定

步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。

步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。

步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要______。

②设计步骤b的目的是___________。

③过氧乙酸的质量分数为___________%。

18．（15分）（2022·新沂市棋盘中学高三二模）无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。请回答下列问题：

(1)装置A是氮气制备装置，氮气的作用是___。

(2)装置B的作用为___。

(3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2)的化学方程式为___。

(4)产品中CrCl3质量分数的测定：

(i)称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。

(iii)加入1mL指示剂，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___；

②滴定实验可选用的指示剂为___；产品中CrCl3质量分数为___(写出计算过程)