第二节 分子结构与性质 课时作业（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节 分子结构与性质  课时作业

一、选择题

1．（山东省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷）氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4Ca（H2PO4）2+2HF↑，已知Ca（H2PO4）2溶液显酸性，NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（     ）。

A．Ca（H2PO4）2溶液中微粒浓度大小顺序：c（H2PO4－）＞c（H+）＞c（HPO42－）＞c（H3PO4）

B．PO43－的空间构型为正四面体形

C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F－包围，则F－的配位数是8

D．由于HF分子间能形成氢键，所以熔沸点HF＞HCl

2．（江苏省如皋市2022届高三11月期中调研）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列说法正确的是（     ）。

    A．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1

    B．配离子［Ag（NH3）2］+中提供孤电子对形成配位键的是Ag+

    C．NH3的电子式为

    D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化

3．（2022·湖北黄石高三一模）酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明）下列说法正确的（     ）。

    A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C

    B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种

    C．与Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子

    D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

4．（2022年4月山东省淄博市模拟）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可以通过电解熔融的氟氢化铵（NH4HF2）制得。下列有关说法错误的是（     ）。

    A．NF3的空间构型为平面三角形

    B．相关元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞H

    C．NF3和NH4HF2中N原子的杂化方式均为sp3

    D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键和氢键

5．（2022届高三湖北十一校第二次联考）下列说法错误的是（     ）。

    A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键

    B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2

    C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

    D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X－射线衍射法

6．（江苏省2021年普通高中学业水平选择性考试）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH、NO的说法正确的是

A. NH3能形成分子间氢键

B. NO的空间构型为三角锥形

C. NH3与NH中的键角相等

D. NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

7．（2022·无锡高三4月模拟）可利用反应2Cr2O72－+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4［Cr（H2O）6］3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（     ）。

    A．基态Cr3+的核外电子排布式为3d3

    B．［Cr（H2O）6］3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子

    C．CH3COOH分子中含有7个σ键

    D．已知CrO42－是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72－结构中含有两个四面体

8．（2022年新高考第三次适应性考试）SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2下列分析正确的是（     ）。

    A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点

    B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化

    C．反应中每转移0.8mol e－，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）

    D．电负性：Si＞N＞H

9．（2021~2022天津宝坻区高三上学期期中）HCHO与［Zn（CN）4］2－在水溶液中发生反应：4HCHO+［Zn（CN）4］2－+4H++4H2O＝［Zn（H2O）4］2++HOCH2CN，下列有关说法正确的是（     ）。

    A．［Zn（CN）4］2－中存在共价健和离子键

    B．HCHO中碳原子以sp2的形式杂化

    C．CN－中的σ键和π键数目相同

    D．Zn原子的3d能级中有空轨道

10．（2022届山东省新高三12月联合调研检测）在分析化学中，常用丁二酮肟镍重量法来测定样品中Ni2+的含量，产物结构如图所示。下列关于该物质的说法，正确的是（     ）。

    A．含有是化学键类型为共价键、配位键和氢键

    B．Ni2+利用其空轨道与丁二酮肟形成了配合物

    C．该化合物中C的杂化方式只有sp2

    D．难溶于水的原因是形成了分子内氢键，也很容易再与水形成氢键

11．（河北省保定市2022年高三4月模拟）肼（N2H4）是一种火箭燃料，其结构可以看作是NH3中的一个H原子被NH2代替，下列关的说法正确的是（     ）。

    A．可能存在分子间氢键

    B．其中N原子的杂化轨道类型为sp2

    C．分子的空间结构与CH2＝CH2相似，6个原子共平面

    D．分子中相邻两化学键的键角大于109°28'小于120°

12．（山东省2022届高三上学期12月百校联考）已知硼砂的构成为Na2［B4O5（OH）4］·8H2O，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（     ）。

    A．硼砂中含有氢键

    B．硼砂中B原子均采用sp2杂化

    C．硼砂中存在离子键和共价键

    D．硼砂中存在配位键

13．（山东省百师联盟2021~2022学年高三上学期12月联考）嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是（     ）。

    A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2

    B．分子中含有极性共价键和非极性共价键

    C．轨道之间的夹角∠1比∠2小

    D．分子间可以形成氢键

14．（辽宁丹东2021~2022学年高三上学期期中）第ⅤA族元素的原子（以R表示）与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是（     ）。

    A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

    B．键角（∠Cl－P－Cl）有120°、90°、180°几种

    C．PCl5受热后会分解生成分子立体构型呈三角锥形的PCl3

    D．分子中5个P－Cl键键能不都相同

二、主观题

15．（安徽省合肥市2022届高三三模）碱土金属（ⅡA族）元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_________。

    A．原子半径    B．单质的硬度    C．第一电离能

（2）①铍与相邻主族的_________元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有______填标号。

    A．都属于p区主族元素

    B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大

    D．氯化物的水溶液pH均小于7

②（NH4）2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为______________，阴离子中心原子杂化方式为____________。

（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为_________。判断SrCO3的热分解温度____________（填“大于”、“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是___________________。

（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有______个，若晶胞边长为646pm，则Mg－Ni核间距为______pm（结果保留小数点后两位，取1.73）。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为____________（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。

16．（辽宁省阜新市2022年4月高三模拟）据《自然·通讯》（NatureCommunications）报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为______________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。

（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________。

②标准状况下，VLCO2气体含有________个π键。

（3）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为（Π右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子）。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。

（4）黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2－构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a＝b＝524pm，c＝1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm－3（不必计算或化简，列出计算式即可）。