第二节 离子反应与离子方程式（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节　 离子反应与离子方程式  课时作业

一、选择题

1．（2021·天津高三三模）下列化学用语表述不正确的是

A．电解溶液： 

B．使用检验

C．泡沫灭火器工作原理：

D．在水中发生水解：

2．（2021·辽宁高三模拟）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．用NaClO溶液吸收少量

B．用惰性电极电解水溶液：

C．溶液中通入少量

D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3．（2021·吉林松原市·高三模拟）下列离子反应方程式正确的是

A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

4．（2021·浙江高三三模）下列反应的方程式正确的是

A．与水反应：

B．溶液与澄清石灰水反应：

C．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：

D．溶液中通少量：

5．（2021·辽宁高三模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、

B．的溶液中：、Na＋、、

C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、

D．含大量的溶液：、、、K＋

6．（2021·广东高三二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是

A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-

B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-

C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O

D．实验④：+2H+=SO2↑+H2O

7．（2021·天津高三二模）下列离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O

C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO

D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O

8．（2021·浙江金华市·高三二模）能正确表示下列变化的离子方程式是

A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

B．泡沫灭火器原理：

C．过量铁粉与稀硝酸反应：

D．纯碱溶液显碱性的原因：

9．（2021·浙江高考试题）下列反应的方程式不正确的是

A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

10．（江淮十校2022届高三第二次联考）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（     ）。

    A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42－、S2－、Cl－

    B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－

    C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3－

    D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、K+

11．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）。

    A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－

    B．lg＝10的溶液中：H+、K+、CH3COO－、Cl－

    C．明矾溶液中：NH4+、K+、I－、Br－

    D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、ClO－

12．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（     ）。

    A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42－

    B．通入过量氨气：NH4+、AlO2－、OH－、SO42－

    C．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

    D．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、OH－、SO42－、SiO32－

13．（河南省信阳市2021届高三毕业班第一次调研）下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（     ）。

    A．NH4+、Al3+、SO42－、AlO2－    B．Na+、SO32－、Cl－、K+

    C．Na+、NH4+、SO42－、Cl－       D．K+、I－、Cl－、NO3－

14．（天津市第八中学2021届高三上学期第三次统练）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（     ）。

    A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－

    B．pH＝1的溶液中：Cl－、K+、S2O32－、SO42－

    C．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+

    D．由水电离出的c（H+）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

二．主观题

14.(2022·天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：

(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________。

(2)MgSO4溶液调节PH=6.5，加入（NH4）2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁（Mg(OH)2·MgCO3↓）沉淀，离子方程式为__________________________________________________________

FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液，离子方程式为__________________________________________________________

(3)特殊条件下离子方程式的书写

在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。

在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为

________________________________________________________________________。

16.（2021·新疆高三模拟）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离于、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。

(1)p是________，q是_________(均填化学式)。

(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。

(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。

(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。

①所用量简的规格为___________。

A．10mL    B．50mL    C．100mL    D．500mL

②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。

③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。

④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。