第二节元素周期表元素周期律 （实战演练）【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节　元素周期表　元素周期律 课时作业

一、选择题

1．（2022年广东省高考试题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

A. 原子半径：丁＞戊＞乙

B. 非金属性：戊＞丁＞丙

C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D. 丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

【答案】C

【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。

A项：根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；

B项：根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；

C项：甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；

D项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

2．（四川泸州2021~2022学年度高三上学期期中）主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X－的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2－具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（     ）。

    A．原子半径：T＞R＞W＞Z

    B．T和R形成化合物的水溶液呈碱性

    C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

    D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

【答案】A

【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X－的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；

A项：Z3+和Y2－具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T（K）＞Z（Al）＞W（Si）＞R（S），选项A不正确；

B项：T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；

C项：化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；

D项：T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。

3．（四川绵阳2021~2022学年度高三上学期期中）化合物X3［Q（Y2Z4）3］是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素；Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是

    A．Q在自然界主要以游离态存在

    B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

    C．前20号中简单离子半径是最大的是X

    D．X与Z形成的二元化合物一定只含离子键

【答案】B

【解析】Q是使用最广泛的金属元素，则Q为Fe元素，Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且两种元素的原子序数之和比X小5；Z的最外层电子数与Y的原子序数相等，则可得X为K元素，Y为C元素，Z为O元素。

A项：Q为Fe元素，Fe在自然界主要以化合态存在，故A错误；

B项：Y为C，Z为O，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，非金属性：C小于O，简单氢化物的热稳定性：Z＞Y，故B正确；

C项：X为K元素，位于第四周期，前20号主族元素中原子半径最大的是K，简单离子的电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，如Cl－半径大于K+，故C错误；

D项：X与Z形成的二元化合物，其中一种是K2O2，K2O2中存在离子键和共价键，故D错误。

4．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W、Y为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3。以下说法错误的是（     ）。

    A．简单离子半径：W＞Z

    B．W与Z形成的化合物中只含有离子键

    C．Y的氧化物均属于酸性氧化物

    D．Z可分别与W、Y形成相对分子质量相等的二元化合物

【答案】B

【解析】由X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N元素，再依据原子半径关系可知W为O或F，而Y和Z只能是第三周期元素，依据四种元素的原子序数满足以下关系：（W+Y）∶（X+Z）＝4∶3可推知，W为氧元素、Y为硫元素、Z为钠元素。

A项：简单离子半径：O2－＞Na+，A项正确；

B项：Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项：SO2、SO3均为酸性氧化物，C项正确；

D项：Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，D项正确。

5．（江苏省海安2020~2021学年度高三上学期调研）W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（     ）。

    A．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应

    B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4

    C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

    D．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

【答案】D

【解析】选D。W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则X为N元素；结合图示可知，W为C元素，Y为S，Z为S元素。根据分析可知，X为N元素，W为C元素，Y为S，Z为Cl元素。

A项：二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应，故A错误；

B项：S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4，还可以形成H2S2O4，故B错误；

C项：Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故C错误；

D项：非金属性S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确。

6．（福建泉州市2021~2022学年高三上学期质检）前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（     ）。

 A．化合物X中含有离子键和共价键

 B．简单离子半径由大到小的顺序为Z＞R＞Q＞N

  C．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性

  D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

【答案】B

【解析】由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl（SO4）2·12H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。

A项：X为KAl（SO4）2·12H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；

B项：离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的是S2－＞K+＞O2－＞Al3+，应为Q＞Z＞N＞R，B错误；

C项：N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C正确；

D项：R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确。

7．（2022·四川·石室中学一模）白云土是一种天然矿物，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的化合物XYZW6.X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结构。下列说法正确的是

A．X的氢化物具有强还原性

B．Z的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应

C．原子半径：Y＜W

D．X、Y、Z的氯化物均属于弱电解质

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结构，则Y为Mg元素，W为F元素，X为Na元素，化合物XYZW6的水溶性很低，则Z为Al元素，据此分析解答。

A项：X的氢化物是NaH，具有强还原性，A正确；

B项：Z的氧化物Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B错误；

C项：原子半径：Mg＞F，C错误；

D项：X、Y、Z的氯化物均属于强电解质，D错误；

答案选A。

8．（石嘴山市普通高中2022年3月高三质量监测）科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（     ）。

  A．简单离子半径：Z＞Y＞W

  B．Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

  C．氢化物的沸点：Y＞X

  D．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元系，且W、X、Z分别位于不同周期，易知，Z为Na，W为H；X、Y位于第二周期，由超分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C，Y为O，据此解答。

A项：简单离子半径O2－＞Na+＞H+，即Y＞Z＞W，故A错误；

B项：O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；

C项：应该是简单氢化物的沸点，故C错误；

D项：1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，NaH+H2O＝H2↑+NaOH，1molNaH反应转移1mol电子，故D错误。

9．（2022年1月高三八省联考广东卷）2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（     ）。

  A．原子半径：X＞Z＞W

  B．非金属性：X＞Z＞W

  C．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃

  D．X的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】C

【解析】据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。

A项：电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径S＞N＞O，即X＞W＞Z，故A错误；

B项：同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞N＞S，即Z＞W＞X，故B错误；

C项：Y为F元素，其氢化物为HF，可以与SiO2反应从而刻蚀玻璃，故C正确；

D项：X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误。

10．（首师大二附中2021~2022学年度高三年级10月月考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（     ）。

  A．Y和Z的最高正化合价相同

  B．气态氢化物的热稳定性：XH3＜H2Y＜H2Z

  C．原子半径的大小：r（W）＞r（Y）＞r（Z）

  D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl。

A项：Y为O元素，氧元素一般没有正化合价，故A错误；

B项：X为N，Y为O，Z为S，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞S，则气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞H2Z，，故B错误;

C项：Y为O，Z为S，W为Cl，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：r（W）＜r（Y），故C错误；

D项：W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确。

11．（宁夏石嘴山市2022年高三3月模拟）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（     ）。

  A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

  B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍

  C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小

  D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

【答案】B

【解析】元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定。Y、W是同一主族的元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强。

A项：由元素的相对位置可知元素的非金属性：Y＞W，则Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，A正确；

B项：若Y为O，W为S，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，B错误；

C项：X、Y的离子可能具有相同的电子排布，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，原子半径越小，则Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小，C正确；

D项：Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，如Z为S，则W为Cl，Cl2具有强氧化性，D正确。

12．（2022年5月·温州市选考适应性测试）X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是（     ）。

  A．原子半径由小到大的顺序：r（Y）＜r（X）＜r（Z）

  B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构

  C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别

  D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料

【答案】C

【解析】短周期元素X次外层电子数是最外层的一半，X核外电子排布为2、4，则X是C元素，根据元素的相对位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。

A项：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由小到大的顺序：r（Y）＜r（X）＜r（Z），A正确；

B项：X是C，M是Cl，二者形成的简单化合物是CCl4，C与4个Cl原子形成4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，B正确；

C项：M的简单离子Cl－与Y的含氧酸的酸根离子可能是NO3－，也可能是NO2－，向其溶液中加入AgNO3溶液，反应产生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物质，因此使用AgNO3溶液不一定能够鉴别，C错误；

D项：R是S，与S同主族的下一周期元素Se处于金属与非金属交界区，导电性介于导体和绝缘体之间，因此可作为半导体材料，D正确。

13.(2022•浙江五月三模）.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于83Y会发生放射性衰变转化为83Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是

A．8.3g 83Y比8.3g 83Z的中子数多0.1NA    B．X2YW4和XZW4中均含有离子键和共价键

C．原子半径比较： Z>Y>X>W          D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z> Y

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的焰色反应为黄色，为Na元素；83Y中化合价分别为+6、-2，Y为Se元素(第四周期)，W为O元素；83Z中Z的化合价为+7，Z为Br元素；83Se放射性衰变时，减少1个中子，释放1个电子同时核内增加1个质子，得到83Br。综合以上分析，W为O，X为Na，Y为Se，Z为Br，据此分析结合原子结构、元素周期律解答。

A项：83Se、83Br的中子数分别为(83-34)=39、(83-35)=38，8.3g83Se比8.3g83Br的中子数多0.1NA，故A正确；

B项：Na2SeO4和NaBrO4中均含有离子键和共价键，故B正确；

C项：同周期元素随原子序数递增原子半径减小：Y(Se)>Z(Br)，故B错误；

D项：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强：Br>Se，故D正确；

答案选C。

14．(2021年1月浙江选考)下列表示正确的是(   )

A．甲醛的电子式 B．乙烯的球棍模型

C．2-甲基戊烷的键线式 D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

【答案】B

【解析】A项：O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误；

B项：乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确；

C项：2-甲基戊烷的键线式为，C错误；

D项：甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH3，D错误；故选B。

二．主观题

15．(2022·四川模拟)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式：___________。

(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：___________。

(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为______________(用元素符号表示)。

(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为____________。

解析：由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子可知B是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况可知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。则D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是铁元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。

(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。

(3)D是氮元素，则相应的化合物是N2H4。

(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。

(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。

答案：(1)如图

(2)HClO4

(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)

(5)离子键、共价键

16.(2022·河南模拟)x、y、z、w、n为五种短周期元素,其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:

请回答下列问题:

(1)w位于周期表中第　　   　　周期,第　    　　　族。 

(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为　　　　　　　     　　(用化学式表示)。 

(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的

是　　　     　。 

A.y单质与z的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中,1 mol y单质比1 mol z得电子多

C.y和z两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

D.y元素最高价氧化物对应水化物酸性比z元素最高价氧化物对应水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为　　　　(填化学式);z和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子的电子式为　　　　　　　　。 

(5)化合物nyz存在于天然气中,可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为　　　　　　　 　　　　,其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为　                    

　                                                     。 

(6)m元素的原子序数为　　　　,它是一种　　　　(填“金属”或“非金属”)。 

【答案】:(1)三　ⅦA　

(2)H2CO3<H2SO4<HClO4 

(3)

4)H3O+　[]-　

(5　COS+4NaOHNa2CO3+Na2S+2H2O  

(6)34　非金属

【解析】:由元素周期表结构可知,y为第二周期元素,且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,则y为氧元素,由此可推出n为碳元素,x为氮元素,z为硫元素,w为氯元素。

(1)w为氯元素,其原子序数为17,含有3个电子层,最外层含有7个电子,位于周期表中第三周期,第ⅦA族。

(2)由元素周期律可知,碳、硫及氯三种元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>C,则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为H2CO3<H2SO4<HClO4。

(3)氧气与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明氧元素的非金属性比S元素的非金属性强,故A正确;氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故B错误;元素的非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明氧的非金属性较强,故C正确;氧元素不存在最高正价,故D错误。

(4)氧元素和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+,硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见-1价阴离子为HS-,其电子式为[]-。

(5)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似,均为直线形,其电子式为,COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为COS+4NaOHNa2CO3+Na2S+2H2O。

(6)m元素和O、S处于同一主族,为Se元素,原子序数比S大18,为34;根据同一主族从上到下元素性质递变规律知硒为非金属。