第三节 化学平衡常数（考点考法剖析）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第三节 化学平衡常数和转化率
【必备知识要求】
1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的平衡转化率(α)。
3.区别某时刻的转化率和平衡转化率
【关键能力及高考要求】
关键能力要求：理解辨析能力、化学计算能力、归纳论证能力。
高考要求：本节内容是高考常考内容，常常与化学理论、化工生产、元素化合物知识相结合进行考查，考查平衡常数的表达式的书写及有关计算；还结合外界条件对化学平衡的影响，考查化学平衡常数的影响因素及应用。
【学科核心素养解析】
1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。能多角度、动态地分析化学反应的转化率，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能运用化学反应原理对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
必备知识点1 化学平衡常数及影响因素
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
2．表达式
（1）对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。
（2）化学平衡常数表达式与化学方程式书写形式的关系
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
K1=c2(NH3)c(N2)·c3(H2)
K2=K1
(或K112)
K3=1K1
12N2(g)+32H2(g)NH3(g)
K2=c(NH3)c12(N2)·c32(H2)
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
K3=c(N2)·c3(H2)c2(NH3)
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) K1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2
+ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)K3
K3=K1.K2

3．意义
平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度越大。
4．影响因素
(1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：K只受温度的影响，与浓度、压强、催化剂等外界因素无关。
5．K值与可逆反应进行程度的关系


K
＜10－5
10－5～105
＞105
反应程度
很难进行
反应可逆
反应可接近完全
【知识理解提点】
1.固体物质和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
2.代入平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度。
3.化学平衡常数表达式与具体的化学方程式相对应，同一个化学反应，用不同的化学方程式表示时，其平衡常数表达式不同。　　　
4.化学平衡常数的两大应用
(1)判断平衡移动的方向：
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用浓度商Q＝表示，则：

(2)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。　　　 　
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。(　　)
2.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化。(　　)
3.平衡常数表达式中,物质的浓度可以是任一时刻的浓度。　　(　　)
4.可逆反应2A(s)+B(g)2C(g)+3D(g)的平衡常数为K=c2(C)·c3(D)c2(A)·c(B)。(　　)
5.对于同一可逆反应,升高温度,则化学平衡常数增大。(　　)
6.增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大。(　　)
7.平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)
8.对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),升高温度,K值减小,则ΔH<0。(　　)
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】考查化学平衡常数及影响因素
例1．（2021·广东高三二模）和合成的原理：，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A． B．反应速率：
C．平衡常数： D．的体积分数：

【跟踪演练】
1.某温度下2 L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
B．其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH<0
C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动
D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡

【基础例析】化学平衡常数的应用
例2．（2022·上海高三二模）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡，测得数据如下表：
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
Ⅰ
200
0.10
0.30
0
0.020
Ⅱ
500
0.10
0.30
0
0.017
Ⅲ
200
0.20
0.60
0

下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅲ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅲ中c(X)小于容器Ⅱ中c(X)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅱ所需的时间比容器Ⅰ中的长

【跟踪演练】
2.（2021·辽宁沈阳市·高三一模）可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇的反应为放热反应
B．压强为
C．、、三点的平衡常数为
D．若达平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积也为

必备知识点2 平衡常数和压强化学平衡常数Kp的计算
一、“三段式”法是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
1．分析三个量：起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
化学平衡计算模式：对以下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。
　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始量(mol/L) a b 0 0
变化量(mol/L) mx nx px qx
平衡量(mol/L) a－mx b－nx px qx
平衡常数：K＝。
二、压强平衡常数Kp
(1)Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。
(2)计算技巧：
　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g) 总量 总压
起始量(mol/L) a b 0 0 n0=a+b P0
变化量(mol/L) mx nx px qx
平衡量(mol/L) a－mx b－nx px qx n平=(a-mx)+(b-nx)+px+qx P平
平衡分压 P平 P平 P平 P平
第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；
第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；
(1)平衡前后的压强之比：＝。
(2)某气体组分的体积分数＝某气体组分的物质的量分数＝×100%。
第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；
第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝。
【知识理解提点】
1.利用ρ混＝和Mr＝计算时要注意m总应为气体的总质量，V应为反应容器的体积，n总应为气体的总物质的量。
2.起始浓度、平衡浓度不一定符合化学计量数之比，但物质之间是按化学计量数之比反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数之比，这是计算的关键。
3.凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。
4.在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意各物质的起始量、转化量和平衡量三者单位的统一。
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】化学平衡常数的计算
例3．（2022·湖南长沙雅礼中学高三月考）500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)∆H<0。实验测得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是
容器编号
起始物质的量(mol)
平衡时A的物质的量(mol)
A
B
C
Ⅰ
0
0
1.2
0.4
Ⅱ
0.4
1.0
0.6

Ⅲ
0.7
1.0
0

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅲ中B的体积分数小于50%
C．达平衡时，容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的大
D．当温度改变为T时，若k正=k逆，则T<500K

【跟踪演练】
3.（2022·河北高三一模）工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%
B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L－1·min－1
C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875
D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡

【基础例析】压强平衡常数的计算
例4.（2022·江苏高三期中）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A．650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 25.0%
B．550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向正反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp＝24.0p总

【跟踪演练】
4.（2022·天津市海河中学高三月考）在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1 mol CO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应ΔH＜0
B．缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率
C．X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%
D．假设1050 K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa，则该温度下Kp为0.5a kPa

必备知识点3平衡转化率和某时段转化率及计算
一、转化率有两种：
1.平衡转化率：化学反应达到平衡是的转化率，化学反应速率对其不产生影响，化学平衡移动才有影响。催化剂对平衡转化率无影响。
2.某时段转化率：化学反应在某一段时间内的转化率，化学反应速率越快，转化率越大；催化剂对某时段转化率产生影响。
二、影响平衡的因素对转化率的影响
aA（g）+bB（g）mM（s）+nN（g）；∆H
化学反应平衡的特点
1. 压强对平衡的影响：要比较系数a+b和n的大小
2. 温度对平衡的影响：要看∆H的正负
3. 起始量对平衡的影响：在VL的容器中，加入Pmol的A和qmol的B，要看投料比值λ=p:q的大小

K=
转化率a
移动方向
N的浓度
起始量(投料比λ=p:q)
λ=p:q增大
不变
增A，B的转化率a增大，A的转化率减少
———
———
λ=p:q 减少
不变
增B，A的转化率a增大，B的转化率减少
———
———
温度（T)
∆H>0吸热
升T
增大
平衡转化率a增大
正向
增大
降T
减少
平衡转化率a减少

逆向
减少
∆H<0放热
升T
减少
平衡转化率a减少

逆向
减少
降T
增大
平衡转化率a增大

正向
增大
压强(P)
a+b=n 不变
加P、
不变
平衡转化率a不变

不变
增大
减P
不变
平衡转化率a不变
不变
减少
a+b>n 减少
加P
不变
平衡转化率a增大

正向
增大
减P
平衡转化率a减少

逆向
减少
a+b 加P
不变
平衡转化率a减少

逆向
增大
减P
平衡转化率a增大

正向
减少
催化剂
催化剂的选择性决定产物
无影响
平衡转化率a不变
无影响
无影响
某时段的转化率a增大
三、转化率和产率的计算
1.对于化学反应aA＋bBcC＋dD，达到平衡时，
反应物A的平衡转化率＝×100%。
2.生成物的平衡产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。产率＝×100%。
【知识理解提点】
1.对于化学反应aA（g）+bB（g）mM（s）+nN（g）；∆H，在VL的容器中，加入Pmol的A和qmol的B，当投料比值λ=p:q=a：b时，则A、B的转化率相等。即投料比=系数比时，转化率相等。
2.只有一种气体反应物的反应，增加这种反应物，平衡转化率的变化，按照加压来判断。
3.按相同比例增加各种反应物的浓度，就是加压。
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】
例5．（2022·江西新余市·高三二模）研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题：
（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），若反应达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图3．

①a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为______。
②若，反应达平衡时，的体积分数为20%，则NO的转化率为______。

【跟踪演练】
5.（2022·山东济宁市·高三二模）氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。
（2）在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：
Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1
Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2
①关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是___(填标号)。
a.△H1和△H2不再变化，说明反应达到平衡状态
b.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态
c.同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，△H1<△H2
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量ClNO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小
②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2发生反应Ⅱ，起始总压为p。10分钟后达到平衡，用ClNO(g)表示平均反应速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。则NO的平衡转化率α=_____，该反应的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

必备知识点3化学反应进行的方向
1.化学反应方向的判断
（1）自发过程
A.含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
B.特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
(2)自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(3)判断化学反应方向的依据
A.焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
B.熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
C.综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
2．控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。
(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
3．控制反应条件的基本措施
(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
【知识理解提点】
1.一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
2．反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响，复合判据ΔH－TΔS<0的反应不一定能够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势，还要考虑化学反应的快慢问题。
3．焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
ΔH
ΔS
ΔH－TΔS
反应情况
－
＋
永远是负值
在任何温度下过程均自发进行
＋
－
永远是正值
在任何温度下过程均非自发进行
＋
＋
低温为正高温为负
低温时非自发，高温时自发
－
－
低温为负高温为正
低温时自发，高温时非自发
4.工业合成氨的条件选择
（1）.反应原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（2）.反应特点:
压强对平衡的影响：气体分子数减小;
温度对平衡的影响：放热反应
（3）.从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件
工业目的
以尽量低的成本，在单位时间内得到尽量多的产品的产量，不是产率。
选择条件
选择依据
选择最终结果
平衡原理依据
反应速率
投料比
理论上讲，n（N2）：n（H2）=1:3时，平衡混合物中，NH3的含量最高。

采用循环操作提高原料利用率
温度
ΔH 温度升高，平衡左移，转化率和产率低，所以温度不能过高。
温度低，反应速率慢，单位时间内产量低。
400～500℃
压强
气体分子数减小的反应，加压，平衡右移，转化率和产率高，所以要高压。
但是，压强大，成本高，所以压强不能太大。
10～30 MPa
催化剂
加入催化剂，可以加快化学反应速率，提高单位时间内产量。催化剂的活性，对温度有要求。
以铁触媒作催化剂（400～500℃活性最高）
【惑点辨析】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.CaCO3CaO+CO2↑是一个熵增的过程。(　　)
2.吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行。　(　　)
3.-10 ℃的液态水结成冰,可用熵变的判据来解释反应的自发性。　(　　)
4.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=185.57 kJ· mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。(　　)
5.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0。(　　)
6.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0。(　　)
【夯基例析·跟踪演练】
【基础例析】考查化学反应进行方向的判断
例6．（2022·全国高三一模）下列说法不正确的是(　　)
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

【跟踪演练】
6.下列说法正确的是（ ）
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行
C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关

【基础例析】考查化学反应条件的控制
例7．（2021·湖北高三二模）萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40 ℃和160 ℃时，得到1－取代产物与2－取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是

A．1－取代产物比2－取代产物更稳定
B．升温时，1－取代反应的正反应速率减小，2－取代反应的正反应速率增大
C．选择合适的催化剂同样可以提高2－取代产物比率
D．升温时，2－取代产物比率提高是因为2－取代反应平衡正向移动

【跟踪演练】
7.（2022·江苏高三二模）CO、分别与反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数
反应Ⅱ： 平衡常数
已知：在相同条件下，。
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。


反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
CO





起始物质的量(mol)
1
1
3
1
1
3
下列有关说法正确的是
A．，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
B．900℃时，平衡常数
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点
D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大的物质的量，能提高的转化率
【高考应用】
高频考点1 转化率的提高和计算
1.增加转化率的方法

提高转化率的方法
平衡转化率a
1.增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率。
2.改变投料比，减小投料的物质，转化率增加。
3.吸热反应，升高温度，可以提高平衡转化率。
放热反应，降低温度，可以提高平衡转化率。
4.取出产物，可以提高平衡转化率。
5.对于气体分子数减小的反应，加压可以提高平衡转化率。
对于气体分子数增加的反应，减压可以提高平衡转化率。
6.催化剂对平衡转化率无影响。
某时段的转化率
只要能增大化学反应速率因素，能提高某时段的转化率。
1.加压、增加反应物的浓度、升温能提高某时段的转化率。
2.使用催化剂，能提高某时段的转化率。
2.转化率的计算
（1）.对于化学反应aA＋bBcC＋dD，达到平衡时，
反应物A的平衡转化率＝×100%。
(2)某时段的转化率＝×100%，如α(A)平＝×100%。
(3).已知以下数据，用三段式计算，可计算平衡转化率
.已知起始浓度和平衡浓度，
.已知起始浓度（或起始投料比）和平衡常数
.已知起始浓度（或起始投料比）和平衡时某物质的百分含量或物质的量分数
.已知起始进料比、总体积和平衡时的体积变化量
.已知起始进料比、总压强和平衡时的压强变化量
【高考实例】
例1．（2017·全国高考试题）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【考点演练】
1.（2021·全国高考试题）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式_______；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；
③当时，的平衡转化率____，反应条件可能为___或___。

2.(2021·浙江高考试题）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(2)已知。时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为_______。
②平衡时的转化率为_______。

高频考点2 Kc和Kp的计算
1.已知以下数据，用三段式计算，可计算Kc
（1）.已知起始浓度和平衡浓度，
（2）.已知起始浓度（或起始投料比）和某反应物的转化率
（3）.已知起始浓度（或起始投料比）和平衡时某物质的百分含量或物质的量分数
（4）.已知起始进料比、总体积和平衡时的体积变化量
（5）.已知起始进料比、总压强和平衡时的压强变化量
这些数据可以由文字叙述提供，也可以由图像表示提供。
2.计算Kp，
（1）必须知道平衡时的总压P平或起始时的压强P始，据下式进行计算P平。
平衡前后的压强之比：＝。
（2）计算平衡时，各组分的物质的量。再按如下公式计算：
某气体组分的体积分数＝某气体组分的物质的量分数＝×100%。
（3）计算平衡时，各组分的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；然后，用各组分的分压，代替平衡浓度，按Kc计算式进行计算。
【高考实例】
例3．（2020·全国高考试题）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【考点演练】
3.（2021·全国高考乙卷试题）一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(2)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。

4．（2021·山西太原市·高三其他模拟）2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为：。请回答：
(2)100℃时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80

0.40
a
0.26
b
c

0.00
0.05
d
0.08
0.08
①从反应开始至内，用表示的平均反应速率为______。
②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为______(保留两位有效数字)。
③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的______0(填“>”或<”)；若向该密闭容器中再充入，则该反应将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。