第十一章 物质结构与性质章节检测（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

这是一份第十一章 物质结构与性质章节检测（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用），文件包含第十一章物质结构与性质章节检测实战演练-高考引领教学高考化学一轮针对性复习方案全国通用解析版docx、第十一章物质结构与性质章节检测实战演练-高考引领教学高考化学一轮针对性复习方案全国通用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

第十一章　物质结构与性质章节检测
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）
1.（ 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B. 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C. 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键个数为4NA
D. 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】
A项：中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；
B项：中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；
C项：1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；
D项：标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。
答案选A。
2．（2022届江苏省如皋市高三上学期调研）X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是（ ）。

A．第一电离能：X＜Y
B．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1
C．Z元素没有正化合价
D．X的简单氢化物分子间能形成氢键
【答案】D
【解析】根据原子的最外层电子数和原子半径的相对大小，可以判断X、Y、Z分别为N、O、Cl，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，说明其电子层排布为2，8，18，1，则W为29号元素Cu。
A项：由于N的核外电子排布为半满的稳定结构，第一电离能比O的大，即X＞Y，A选项错误；
B项：Cu的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63p104s1，B选项错误；
C项：Cl元素有+1、+3、+5、+7等多种正价，C选项错误；
D项：X的简单氢化物为NH3，其分子间能形成氢键，D选项正确。
3．（2022届山东高考适应性训练）A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是（ ）。
A．元素电负性：B＞A＞C＞D
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．第一电离能：B＞A＞C＞D
D．A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸
【答案】C
【解析】A原子和C原子最外层电子数相同，A和C同主族；A与B、C与D基态原子的能层数相同，则A和B同周期，C和D同周期；A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐，A为N元素，其质子数为7，C为P元素；A和B质子数之和等于D的质子数，D的质子数比B的质子数大7，若B为O元素，则D为P元素，不符合题意，则B为F元素，D为S元素。根据分析，A、B、C、D分别为N、F、P、S元素。
A项：元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性F＞N＞S＞P，则电负性B（F）＞A（N）＞D（S）＞C（P），A错误；
B项：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：N＞F，P＞S；一般来说，电子层数越多，半径越大，则原子半径：S＞N，综合原子半径：C（P）＞D（S）＞A（N）＞B（F），B错误；
C项：同同期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能：B（F）＞A（N）＞C（P）＞D（S），C正确；
D项：A和D的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、H2SO4，均为强酸，D错误。
4. （ 2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试）甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是


A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D. 图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
【答案】C
【解析】
A项：基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为，A项正确；
B项：步骤③中断裂非极性键，形成(Ⅳ)极性键，B项正确；
C项：步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；
D项：根据图示，总过程的反应为：，D项正确；
故选C。
5．（2022年湖南省株洲市高三模拟）科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是（ ）。

A．离子半径：Y＞Z
B．氢化物的稳定性：X＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
D．化合物A中，中心原子X、Z均为sp3杂化
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察负离子结构为，Y成一个共价键，为－1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素又因为Z与Y2可以形成分子ZY6，且Z位于第三周期，所以Z为S元素；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
A项：电子层数F−＜S2−，离子半径F−＜S2−，所以Z＞Y，A错误；
B项：项：非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞B，则有BH3＜HF，所以X＜Y，B错误；
C项：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞B，则酸性H3BO3（弱酸）＜H2SO4（强酸），所以X＜Z，C错误；
D项：根据上述分析可知，化合物A中，中心原子X、Z均为sp3杂化，D正确。
6. （2021年山东省高考试题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A. CH3OH为极性分子 B. N2H4空间结构为平面形
C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】
A项：甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；
B项：N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；
C项：N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；
D项：CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；
故选B。
7．（2021届辽宁省丹东市高三一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）。

A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高
B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．X的杂化方式是sp3
D．电负性：Z＞Y＞X＞W
【答案】D
【解析】根据图示可知，X形成四个共价键，Y形成两个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的核外电子总数”，则可以X是碳，Y是氧；Z形成一个共价键，结合“同周期元素原子W、X、Y、Z”，则Z是氟；因为“四种原子最外层电子数之和为20”，则W的最外层电子数为20―4―6―7＝3，则W是硼。
A项：四种元素形成的简单氢化物中H2O的沸点最高，即Y元素的简单氢化物中沸点最高，A选项错误；
B项：同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径B（W）＞C（X）＞O（Y）＞F（Z），B选项错误；
C项：LDFCB中的碳全部是双键碳，为sp2杂化，C选项错误；
D项：非金属性越强，元素原子的电负性越大，则电负性F（Z）＞O（Y）＞C（X）＞B（W），D选项正确。
8．（2022届湖北省七市（州）教科研协作体高三联考）元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是（ ）。
A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为
B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY
C．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2
D．Y与X可形成YX32－，立体构型为四面体
【答案】B
【解析】元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子，Z是Zn元素；元素X的基态原子的2p能级有4个电子，X是O元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同，Y是S元素。
A项：S元素基态原子最外层电子排布图为，A错误；
B项：离子晶体中离子的半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，可知熔点ZnO＞ZnS，B正确
C项：H2S分子中，S原子杂化轨道数是4，S原子轨道的杂化类型是sp3，C错误；
D项：SO32－中S原子的价层电子对数是4，含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，D错误。
9．（2022届天津市河西区高三模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ）。
A．简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞X
B．Z、W的简单气态氢化物中心原子的杂化方式不相同
C．XW2分子的空间构型为直线形
D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为ⅠA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na元素、Z为P元素。X为C元素、W为S元素，Z为P元素；
A项：非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性W＞Z，简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故A错误；
B项：W为S元素，Z为P元素，Z、W的简单气态氢化物分别为PH3和H2S，PH3中心原子P的价电子对数＝3+＝4，P原子的杂化方式为sp3杂化，H2S中心原子S的价电子对数＝2+＝4，S原子的杂化方式为sp3杂化，二者中心原子的杂化方式相同，故B错误；
C项：X为C元素、W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的分子具有相似的结构，CO2分子的空间构型为直线形，则CS2分子的空间构型也为直线形，故C正确；
D项：Z为P元素，Z的最高价含氧酸的钠盐溶液为Na3PO4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO43－在溶液中发生多步水解，在溶液中以PO43－、HPO42－、H2PO4－、H3PO4四种含P元素的微粒存在，故D错误。
10．（2022·阜新市高级中学高三二模）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
【答案】D
【解析】A项：由题图知，δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；
B项：α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；
C项：根据均摊法原则可知δ-Fe晶体中铁原子个数是1+＝2，α-Fe晶胞中Fe原子数是＝1，则δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1，C项正确；
D项：将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
11．（2021·山东潍坊市·高三三模）Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是

A．第一电离能：Cu B．1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个
C．距离每个Zn原子最近的S原子数为2个
D．四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子
【答案】C
【解析】A项：Cu的价电子排布式为：3d104s1，Zn的价电子排布式为：3d104s2，Zn价电子为全满稳定结构，更难失去电子，故第一电离能：Zn＞Cu，A正确；
B项：由图示知，该晶胞中Cu位于顶点（8个）、棱上（4个）、面心（2个）、体内（1个），故该晶胞占有的Cu个数=，故1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个，B正确；
C项：由结构知，Zn原子位于面上，该晶胞中有2个S原子离其最近，共用Zn原子的另一个晶胞中也有2个S离其最近，故每个Zn最近的S个数为4个，C错误；
D项：电子空间运动状态即原子轨道，四种原子中，Sn的核外电子最多，占据的原子轨道也最多，故电子空间运动状态最多的为Sn原子，D正确；故答案选C。
12．（2021·辽宁高三三模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，2元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )
A．X元素基态原子的电子排布式为
B．X元素是第4周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为
D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧
【答案】B
【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，推知原子序数为33号，是As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，推知原子序数为8，是O元素；已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，推知Z的原子序数为1，是氢元素；X与Y形成的化合物X2Y3是As2O3。
A项：由分析知X为As，As元素基态原子的电子排布式为，故A项错误；
B项：As元素是第4周期第ⅤA族元素，故B正确；
C项：由分析知Y为氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的轨道表示式，故C错误；
D项：由分析知Z为氢元素，H2能在O2中燃烧，故D错误；故选B。
13．(2022•海南选择性考试) SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是( )

A．是非极性分子 B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】A项：结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；
B项：SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，故键角不都等于90°，B错误；
C项：由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；
D项：中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；故选A。
14．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中高三联考)乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构如图。下列叙述错误的是( )

A．EDTA中氮原子杂化方式sp3
B．M元素可以是Cu、或
C．M元素的配位数是6
D．EDTANa-Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键
【答案】B
【解析】A项：根据该配离子结构，氮原子成四个单键(有1个配位键)，属于杂化方式sp3，故A正确；
B项：依图可知，M的配位数为6，而Cu的配位数为4，故B项错误；
C项：根据该配离子结构，M元素的配位数是6，故C正确；
D项：EDTANa-Fe(III)是离子化合物，含有离子键；阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，单键为σ键、双键含σ键、π键，铁离子含有空轨道，与之结合的氮原子、氧原子含有孤电子对，与铁离子形成配位键，故D正确；故选B。
二．主观题（共4小题，共58分）
15．（2022·河南省商丘市高三联考）光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。

化合物Ⅲ中的D为。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为___________。
（2）物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________区。
（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为___________形。
（4）下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化
B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大
C．在Ⅱ的＝N2基团中，存在配位键
D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等
E．在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的元素有3种
（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是___________。
（6）C603－能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为___________，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为______g/cm3（列出计算式即可）。

【答案】（1）
（2）p
（3）H2S；V
（4）AC
（5）I；化合物I含有多个羟基，可以与水分子间形成氢键
（6）12；
【解析】（1）基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，价电子为2s22p3，轨道表达式为；
（2）C、N、O、S、Cl均位于元素周期表的p区；
（3）S原子半径最大，H－S键的键长最大；H2S中心原子的成键电子对为2，孤电子对数为2，所以空间构型为V形；
（4）在I中，苯环上的C为sp2杂化，C＝O键中C也为sp2杂化，A正确；在Ⅱ中几种非金属元素，同周期元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上而下元素的电负性逐渐减小，再结合HClO中O显负价、Cl显正价可知，O元素的电负性最大，B错误；在Ⅱ的＝N2基团中，根据共价键的饱和性，为了形成八电子稳定结构，重氮基团结构为＝NºN，左侧氮原子提供了两个电子进行配位，C正确；在Ⅲ中硫氧键有单键和双键，键能不相等，D错误；在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的有F、Ne，基态N原子的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，E错误；
（5）化合物Ⅰ中含有羟基数目多，易与水形成数目较多的分子间氢键，因此化合物Ⅰ更易溶于水；
（6）根据均摊法，晶胞中C603－的个数为8×+6×＝4，根据电中性原则可知该物质化学式为K3C60，所以K+的个数为4×3＝12；则晶胞的质量为g，晶胞参数为acm，则晶胞的体积为a3cm3，所以密度为g/cm3。
16．（2022届广东珠海度高三期中）目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下：

（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是_________。
（2）图中互为等电子体的两种气体分子是_____________。
（3）C3H8中所有碳原子的杂化方式是___________。
（4）图中属于非极性的气体分子是______。
（5）Fe、Mn元素的部分电离能数据列于下表中：
元素
Fe
Mn
电离能（kJ·mol－1）
I1
759
717
I2
1561
1509
I3
2957
3248
从上表两元素部分电离能数据比较的可知，气态Mn2+再失去一下电子比气态Fe2+再夫去一个电子难，原因是_____________________。
（6）CO与Ni可生成羰基镍［Ni（CO）4］，已知其中镍的化合价为0，镍原子在基态时核外电子排式为_____________，［Ni（CO）4］的配体是_________，配位原子是__________。
（7）为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图所示，则与每个Sr2+紧邻的O2－有______个。

（8）与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加德罗常数为NA，试计算晶体铌的密度为______________g·cm－3（用来a、b、NA表示计算结果）。
【答案】（1）第五周期ⅣB族
（2）N2、CO
（3）sp3
（4）N2、O2、CO2
（5）Mn2+转为化Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态
（6）1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar］3d84s2；CO；C
（7）12（8）
【解析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，最高能层为5，位于周期表第5周期，价电子数为4，位于第4纵列，所以位于第ⅣB族，即Zr位于周期表第5周期ⅣB族；
（2）N2和CO原子总数相同，价电子总数均为10，二者互为等电子体；
（3）C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对数是4，则C原子采用sp3杂化；
（4）O2和N2是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子；CO2中含有极性键，空间构型为直线形，结构对称，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子；
（5）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
（6）镍元素为28号元素，根据核外电子排布规律可知基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar］3d84s2；［Ni（CO）4］的配体是CO，虽然C和O原子都有孤电子对，但C的电负性较小更容易给出电子，所以配位原子为C；
（7）根据晶胞结构示意图可知，位于棱心上的12个O2－与Sr2+紧邻；（8）体心立方堆积中体对角线上的三个原子相切，设晶胞棱长为x，则有x＝4a，所以x＝apm，则晶胞的体积V＝（apm）3＝（a）3×10－30cm3；根据均摊法，晶胞中所含Nb原子的个数为1+8×＝2，所以晶胞的质量m＝＝g，所以晶胞的密度为＝＝＝g·cm－3。
17．（2022届保定市部分学校高三上学期期中）工业上采用还原法冶炼黄金（Au）的原理如下：
4Au+O2+8NaCN+2H2O＝4Na［Au（CN）2］+4NaOH
2Na［Au（CN）2］+Zn＝2Au+Na2Zn（CN）4
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Au与Cu位于同族，基态Au原子比基态Cu原子多2个电子层。基态Au原子的价层电子排布式为_______，金元素位于_______区。
（2）Zn和Cu相邻，第一电离能：I1（Cu）_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）I1（Zn），第二电离能：I2（Cu）_______I2（Zn）。
（3）1mol［Zn（CN）4］2－中含_______molσ键。
（4）已知卤化锌的熔点如下表所示：
卤化锌
ZnF2
ZnCl2
ZnBr2
ZnI
熔点/℃
872
283
394
446
卤化锌的熔点存在差异的主要原因是_____________________。
（5）由金、氯、铯三种元素组成的晶体M，其晶胞结构如图1所示，M的化学式为_______，其中金原子形成了2种不同的配离子（均呈负一价），它们分别是_______和_______（写出离子符号，不分顺序）。

（6）金晶体的晶胞结构如图2所示，其晶胞参数为408pm，金晶体的密度为_______g·cm－3（只列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】（1）5d106s1；ds
（2）＜；＞
（3）8
（4）ZnF2是离子晶体，其他三种晶体均为分子晶体，分子间只存在范德华力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大；离子键比范德华力强
（5）CsAuCl3；AuCl2－（或AuCl4－，1分）；AuCl4－（或AuCl2－，1分）
（6）
【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，由此推知基态金原子的价层电子排布式为5d106s1，金元素位于ds区。
（2）基态Cu、Zn原子的价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2。
（3）［C≡N］－中含1个σ键，C的电负性小于N的，故C原子提供1个孤电子对与Zn2+形成配位键，配位键也是σ键。
（4）ZnF2是离子晶体，其他三种晶体均为分子晶体，分子间只存在范德华力，且ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大；离子键比范德华力强
（5）观察图示，金和氯形成的两种配离子组成为AuCl2－、AuCl4－，1个晶胞中有8个AuCl4－位于顶点和1个AuCl4－位于体内，含2个AuCl4－；4个AuCl2－位于棱上，1个AuCl2－位于体内，含2个AuCl2－；8个Cs+位于面上，含4个Cs+，故M的化学式为CsAuCl3。
（6）金晶体是面心立方堆积，1个晶胞中含4个金原子，则密度为＝＝＝＝g•cm－3。
18．（2021~2022学年度唐山市高三年级一模）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为________。
（2）实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因是。
（3）三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是________，氧原子的杂化方式是________。

（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是__________________。
（5）已知：
名称
硼酸
亚砷酸
亚磷酸
分子式
H3BO3
H3AsO3
H3PO3
结构式



类型
一元弱酸
三元弱酸
二元弱酸
①亚磷酸的结构式为________。
②硼酸溶于水的电离方程式为________________。
（6）砷化硼的晶胞结构如图（a）所示，图（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞对角面取得的截图。


（a）
（b）
①若晶胞的边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3（列出计算表达式）。
②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置为________（填标号）。




A
B
C
D
【答案】（1）［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定
（3）sp3；sp3
（4）N＞H＞B
（5）①或
②H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－
（6）①②B
【解析】（1）基态砷原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。
（2）根据洪特规则，轨道中的电子处于全空、半满、全满时为稳定状态，砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定。
（3）根据三氧化二砷的分子结构图可以看出，砷原子和氧原子的杂化方式均为sp3杂化。
（4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ－），则H、B、N电负性大小顺序是N＞H＞B。
（5）根据亚砷酸的结构式可以看出，分子中有n个－OH就属于n元酸，亚磷酸属于二元酸，其结构式只能为或；从结构式上看硼酸应属于三元酸，但根据信息硼酸属于一元酸，这说明硼酸溶于水时发生反应H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－，1mol硼酸只能产生1molH+。（6）根据砷化硼的晶胞结构图可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，1mol晶胞的体积为NA（a×10－10）3cm3，故晶体的密度为＝g•cm－3；晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为B。